高考化学总复习 专题5 第二单元 元素周期律与元素周期表课时闯关（含解析） 苏教版

【高考总复习】2013年高三化学专题5：第二单元元素周期律与元素周期表课时闯关（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近可以找到(　　)A．半导体材料　　　　　　　B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品解析：选A。元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近的元素通常既表现金属性又表现非金属性，因而该区域可找到半导体材料。2．(2011·高考浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选C。由M＝ρ·Vm＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17.024g·mol－1，可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2为离子化合物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误；C60不是原子晶体，因此C正确。3．(2012·保定高三调研)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)表中为部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1110.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的稳定性H2R>H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等解析：选C。根据各元素的主要化合价及原子半径大小关系可确定，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。则稳定性H2O>H2S，A项错误；活泼性Mg>Be，B项错误；Al2O3为两性氧化物，C项正确；Mg2＋的核外电子数为10，S2－的核外电子数为18，D项错误。4．下列判断错误的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：选B。从上到下，同主族元素的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因未指明最高价含氧酸，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P，C正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，D正确。5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱-4-\nC．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选B。从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。6．(2011·高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C。主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(F、O除外)，A错；电子能量越高，离核越远，B错；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C对；过渡元素指全部的副族元素和Ⅷ族元素，过渡元素都是金属元素，又称过渡金属，故D错。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．如表为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W的说法不正确的是(　　)A．金属性：Y>Z>WB．原子半径：Z>Y>W>XC．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X、W两种元素可以形成多种共价化合物解析：选BC。元素周期表共3个短周期，而且第1周期只有两种元素，因此根据题表可知X只能为H元素，由此推知Y、Z、W分别为Na、Al、C三种元素。原子半径应是Y>Z>W>X，B错。Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，C错。8．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：选B。X、Y是同周期元素，X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。9．(2012·北京朝阳区高三调研)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　)A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解析：选D。Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第3周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，W是氯元素。10．(2012·徐州质检)下列叙述正确的是(　　)A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素-4-\nC．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的稳定性比H2Se的弱D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强解析：选BC。铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，而属于金属，不可作半导体材料，A错误；S的非金属性强，氢化物的稳定性H2S>H2Se，C错误；钙和钠相比较，钙的金属性强，D错误。三、非选择题11．多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。请根据铯在元素周期表中的位置，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。(2)铯跟水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出离子方程式)。(3)碳酸铯的水溶液使酚酞试液显________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)同位素138Cs原子核里有________个中子。解析：根据原子核外电子排布规律，结合元素周期表可知Cs位于第6周期ⅠA族，原子序数为55，所以其同位素138Cs的中子数为：138－55＝83。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和CsOH：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH为强碱，能使紫色石蕊试液显蓝色；Cs2CO3为强碱弱酸盐，CO水解使溶液呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，酚酞试液遇碱性溶液显红色。答案：(1)6　1(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2Cs＋＋2OH－＋H2↑(3)红　CO＋H2OHCO＋OH－(4)8312．(2011·高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写化学式)；(3)XW2的电子式为________________________________________________________________________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________________________________________________________________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________________________________________________________________。解析：(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。(2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。(3)CS2为直线形分子，其结构式为SS，电子式为-4-\n··C··。(4)N元素的最高价为＋5价，其氧化物为N2O5。(5)二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)原子个数的最小值为≈3.7，S原子个数的最大值为≈4.2，从而推知二元化合物中含有4个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为≈182.9。该二元化合物中N原子的个数为≈4，故其化学式为S4N4。答案：(1)3　ⅤA　(2)NH3　(3)··C··　(4)N2O5　(5)S4N413．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母)。A．酸性高锰酸钾溶液　　　　　B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．品红溶液(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。解析：A与B同主族，且能形成BA3型分子，则B是S，A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，则C是Cl，D是K。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解导致K2SO3溶液显碱性。答案：(1)第4周期ⅠA族(2)Cl2＋K2S===2KCl＋S↓(3)AC(4)SO＋H2OHSO＋OH－-4-