高考化学总复习 专题2 第二单元 氧化还原反应课时闯关（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题2第二单元氧化还原反应课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：选B。在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体元素的原子，C不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3，D不正确。2．下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是(　　)A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：选C。A、B、D中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。C项中===2NaOH＋H2↑，故1molH2O得到1mol电子。3．(2012·徐州高三调研)黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是(　　)A．N　　　　　　　　　　　B．CC．N和SD．N和C解析：选C。被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。4．(2012·延安高三调研)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为(　　)A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3-5-\nD．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4解析：选C。依题意，①铋酸钠能将硫酸锰溶液中＋2价锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钠氧化性强于高锰酸钾；②高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；③双氧水能将KI氧化生成I2，说明双氧水的氧化性强于I2。5．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)A．1∶1∶1　　　　　　　B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2解析：选B。KMnO4和KClO3中的氧都为－2价，生成O2时价态升高2，H2O2中的氧为－1价，生成O2时价态升高1，故生成1molO2，前二者转移4mol电子，而后者转移2mol电子，三个反应中转移的电子数之比为2∶2∶1。6．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol解析：选D。依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5→－3，化合价的改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的计量数为4，NH4NO3的计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1molZn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物解析：选B。在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出，氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反应中是氧化产物，在③反应中作氧化剂，B项错误。8．(2012·泰州高三期末检测)诺贝尔化学奖曾授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是(　　)A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被还原C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD．CO气体只有在高温下才能表现还原性解析：选AB。CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl为氧化还原反应，CO作还原剂，Pd是还原产物，故还原性CO>Pd，A正确；题述反应中PdCl2为氧化剂被还原，故B正确；生成的22.4LCO2所处的状况不确定，其物质的量不一定为1mol，故转移的电子也不一定为2mol，故C错误；CO气体在通常情况下均表现还原性，D错误。9．(2012·高考各校联考)某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是(　　)A．①中Cu2S即作氧化剂，又作还原剂B．①中每生成11.2L气体(标准状况)转移3mol电子-5-\nC．②中阳极的电极反应式为：Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋D．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2＋>Mn2＋>H＋解析：选D。①中Cu2S中的S元素化合价升高，Cu元素化合价降低，A正确；①中每生成标况下11.2L气体，即生成0.5molSO2，转移电子3mol，B正确；阳极一定发生氧化反应，根据总反应式判断，C正确；反应②中Zn2＋＋H＋的浓度有巨大差异，故溶液中的Zn2＋在阴极放电，至于Mn2＋与H＋的氧化性强弱，从反应中是看不出来的，因而D错误。10．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子反应式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应的氧化剂是C2OB．该反应右边方框内的产物是H2OC．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16解析：选BD。该反应中氧化剂是MnO，A错。不难看出方框内的产物是H2O，根据电荷守恒有2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，该反应电子转移总数是10e－，C错，B、D对。三、非选择题11．根据化学反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题：(1)反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为________。(3)当有34gNH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为________g，生成的还原产物氯化铵的质量为______g。解析：由化学方程式知，氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，因此氧化剂为Cl2，被氧化的元素为N；还原剂和还原产物的物质的量之比是2mol∶6mol＝1∶3；被氧化的氨气为参加反应的氨气的，故被氧化的氨气的质量为34g×＝8.5g，还原产物氯化铵的质量为：m(NH4Cl)＝××53.5g·mol－1＝80.25g。答案：(1)Cl2　N　(2)1∶3　(3)8.5　80.2512．已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为BrO>ClO>Cl2>IO>I2，试回答下列问题：(1)反应：Cl2＋I2＋H2O―→HCl＋HIO3能否发生？______(填“能”或“不能”)。(2)现将饱和氯水逐滴滴入淀粉KI溶液中至过量。①开始滴入时可观察到的现象是________________，化学方程式为__________________，该反应能进行的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)根据氧化性强弱，Cl2的氧化性大于IO，故该反应能发生。(2)Cl2先将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，继续滴入氯水，氯气将I2氧化为IO。答案：(1)能(2)①溶液由无色变为蓝色　2KI＋Cl2===2KCl＋I2　Cl2的氧化性比I2的氧化性强②溶液颜色逐渐变浅，直到无色　5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋13．(2011·高考福建卷)Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是________。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10-5-\n10C＋P4O10===P4＋10CO每生成lmolP4时，就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－　2S2O＋I2===S4O＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________________mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是________________________________________________________________________；表中V2＝________mL。Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________解析：Ⅰ.(1)P的原子序数是15，因此其原子结构示意图为。(2)P元素的化合价由＋5价降到了P4中的0价，故每生成1molP4转移20mol电子。(3)根据化学方程式可知，I2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素C的物质的量，则维生素C的物质的量为：(V1·a×10－3－0.5V2·b×10－3)mol。(4)通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此V2＝40mL。Ⅱ.(5)由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解。(6)分析反应可知，Ce3＋化合价升高到了Ce(OH)4中的＋4价，而H2O2中O的化合价由－1价降到－2价，根据电子守恒可确定Ce3＋的化学计量数是2，而H2O2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质是H＋，最后根据原子守恒配平反应：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋H＋。-5-\n答案：(1)(2)20(3)(或其他合理答案)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案)　40(5)分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)(6)Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋H＋-5-