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高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率课时闯关(含解析) 苏教版

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2013年高考化学总复习(苏教版):专题7第一单元化学反应速率课时闯关(含解析)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是(  )解析:选C。A、B、D采取的措施都是使化学反应速率减慢。2.对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是(  )①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度A.①②          B.②③C.①②③D.①④解析:选B。活化分子具有比普通分子更高的能量,若想提高活化分子的百分数,可采用的方法:一是升高温度,提高所有反应物分子的能量,这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而提高了活化分子百分数;二是加入催化剂,降低反应所需要的能量,即降低反应的活化能,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高反应物中活化分子的百分数。3.一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s) ΔH<0,5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是(  )A.当2v正(X)=v正(Z)时,说明反应达到平衡状态B.其他条件不变时降低体系的温度,则v正增大、v逆减小C.用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L-1·min-1D.其他条件不变,向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大、v逆减小解析:选C。v正(X)和v正(Z)都表示正反应速率,A项无法说明反应是否达到平衡状态,A项错误。无论反应是吸热还是放热,降低体系温度,v正、v逆均减小,B项错误。根据反应Δn(X)=Δn(Z)=amol,则v(X)==amol÷2L÷5min=0.1amol·L-1·min-1,C项正确。向平衡体系中再充入X,v正、v逆均增大,D项错误。4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是(  )A.①③B.①④C.②③D.③④解析:选B。根据题意2s时,C的浓度为0.6mol·L-1,利用化学方程式中的化学计量数之比,则B的浓度变化为0.3mol·L-1,进而确定2s时物质B的浓度为1mol·L-1-0.3mol·L-1=0.7mol·L-1,A的转化浓度为0.6mol·L-1,则A的转化率为30%;由C表示的反应速率,可推知v(A)=0.3mol·L-1·s-1;v(B)=0.15mol·L-1·s-1。5.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是(  )A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低-4-\nB.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:选A。升温,无论是正反应还是逆反应,速率均变大,A项错误;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;达平衡后,各组分的反应速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,表示正、逆反应速率相等,反应即达平衡,D项正确。6.(2012·唐山高三质检)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等解析:选C。A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D选项错误。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(  )A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍解析:选A。首先要看明白图像,图中的曲线表明,二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2,第二个2min内产生了0.2molCO2,第三个2min内产生了0.05molCO2,反应速率先增大后减小;先增大是由于反应放热,使溶液温度升高,导致反应速率增大,4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的,通过计算知,A项错误,应该是2min~4min的平均速率最大。8.(2012·徐州高三调研)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是(  )测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)53.533c(C)/(mol·L-1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低-4-\nC.在容器中发生的反应为:2A+B2CD.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s)解析:选D。化学平衡为动态平衡,故A错。通过计算得A的转化率为2/3,B的转化率为2/5,B错。在容器中发生的反应为:2A+BC,C错。9.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率反而减慢B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析:选AD。选项A中,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,浓度降低,反应速率减慢;选项B中,改用铁片与浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热,则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;选项C中,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;D项对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。10.(2012·厦门高三质检)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(  )A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点处正反应速率比b点处的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)相同D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率解析:选BC。图像中c点尚未建立平衡,反应继续向生成NH3的方向进行,正反应速率大于逆反应速率,A项错误;反应物H2的浓度a点大于b点,反应物的浓度越大,正反应速率越大,B项正确;d、e两点为同一平衡状态,N2的物质的量相同,不再随时间的变化而改变,此时正、逆反应速率相等,因此D错误,C正确。三、非选择题11.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中,1min后,测得容器内A的浓度为xmol·L-1,这时B的浓度为__________mol·L-1,C的浓度为__________mol·L-1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为________________________________________________________________________。解析:利用A的浓度不难求出参加反应的B的物质的量和生成的C的物质的量,从而得出B和C的浓度,根据A的浓度的变化量,结合时间为1min,很容易得出以物质A的浓度变化来表示的化学反应速率。答案: -xv(A)=mol·L-1·min-112.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中(体积不变),充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。-4-\n(1)从反应开始到10min,氢气的平均反应速率v(H2)=__________________。(2)下列说法不正确的是________。A.进行到3min时,CH3OH和CO2的浓度相等B.10min后容器中压强不再改变C.达到平衡后,再充入氩气反应速率不会改变D.3min前v(正)>v(逆),3min后v(正)<v(逆)解析:(1)由图像可知,CO2的Δc=0.75mol·L-1,则v(CO2)==0.075mol·L-1·min-1,故v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1。(2)进行到3min时,此时c(CH3OH)=c(CO2),A对;10min后,反应达到平衡,各物质的浓度和压强不再发生变化,B对;达平衡后再充入氩气,仅是体系总压强增大,但对反应体系各物质的浓度无影响,故反应速率不变,C对;因反应在10min才达到平衡,故10min前均是v(正)>v(逆),D错。答案:(1)0.225mol·L-1·min-1 (2)D13.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。求:(1)此时A的浓度c(A)=________mol·L-1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol。(2)B的平均反应速率v(B)=________mol·(L·min)-1。(3)x的值为________。-4-

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发布时间:2022-08-25 21:41:41 页数:4
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文章作者:U-336598

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