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高考化学总复习 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时闯关(含解析) 苏教版

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【高考总复习】2013年高三化学专题4:第一单元含硫化合物的性质和应用课时闯关(含解析)(苏教版)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量,采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤,并采用向煤中加石灰的方法,减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后,大部分硫元素最终存在形式为(  )A.CaSO4         B.CaSO3C.CaSD.SO3解析:选A。向煤中加入石灰后,CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O2===2CaSO4,故选A。2.(2010·高考海南卷)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是(  )A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析:选A。上述反应是可逆反应,上述几种物质一定同时存在,A正确;溶液中还有水的电离H2OH++OH-,依据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO),可知B错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C错误;NaHSO3与NaOH不能共存,D错误。3.(2012·沧州高三质检)下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是(  )①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④解析:选C。①是SO2的漂白性,④是H2SO3与NaOH的中和反应,二者均不是氧化还原反应;②、③、⑤中均是SO2被氧化成H2SO4,实质相同。4.人体摄入二氧化硫浓度太高,会刺激呼吸系统,导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中,正确的是(  )A.SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂,对人体有害B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色解析:选A。SO2有毒,不能用它熏蒸食物,A正确;亚硫酸不稳定,B不正确;过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3,C不正确;SO2不能使石蕊溶液褪色,D不正确。5.(2012·唐山高三第一次模拟)为研究CO2和SO2的有关性质,某学生做如下实验:如图,烧瓶中分别收集的是两种气体,烧瓶内导管口系着瘪气球,向瓶中滴加品红试液,反应一段时间后,对实验现象的描述正确的是(  )-6-\nA.甲烧瓶中试液变无色,气球均胀大,且甲大于乙B.两试液均变无色,气球均胀大,且甲小于乙C.分别取出瓶中溶液,向其中滴加BaCl2溶液,均能产生白色沉淀D.分别取出瓶中溶液,向其中滴加BaCl2溶液,甲中的溶液产生白色沉淀,乙不能解析:选A。SO2能和品红溶液发生反应生成无色物质,而CO2不可,则甲烧瓶中试液变无色,由于甲瓶中气体量减少的多,甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。二者均不与BaCl2溶液反应,故只有A项正确。6.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是(  )A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液解析:选D。A项中HNO3会氧化SO生成SO,干扰SO的检验,B项中用盐酸酸化,KMnO4将被还原,C项中Fe2+被HNO3氧化,处理不正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7.(2012·常州高三调研)如图,木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是(  )A.洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B.从导管Z中出来的气体中无CO2C.在Z导管口有红棕色气体出现D.洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析:选CD。木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2,铜跟浓硝酸反应生成NO2,当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中,CO2与BaCl2不反应,洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀,CO2从导管Z中逸出,所以A、B错;NO2与水生成NO与HNO3,NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色,故C对;HNO3会氧化SO2生成SO,遇Ba2+生成BaSO4沉淀,故D正确。8.下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是(  )A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OB.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===SO+2HClOC.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4+2NO↑+H2OD.碳酸钠溶液中通入过量SO2:2CO+SO2+H2O===2HCO+SO-6-\n解析:选AC。B项SO2具有还原性与NaClO应发生氧化还原反应。D项离子方程式为CO+2SO2+H2O===2HSO3+CO2。9.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是(  )A.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂B.Na2Sx含有离子键和极性共价键C.1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移D.Na2Sx中的x数值为2解析:选C。NaClO中的氯元素化合价降低,为氧化剂,Na2Sx中的硫元素化合价升高,为还原剂,A错;Na2Sx结构与Na2O2相似,故应含有离子键和非极性共价键,B错;若1molNa2Sx参加反应,则会有16molNaClO参加反应,根据得失电子守恒,可知转移电子32mol,C正确;Na2Sx中的x若为2,则不符合电子得失相等的原则。10.在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,把这些SO2全部转化为H2SO4,这些H2SO4可被20mL0.50mol/L的NaOH溶液恰好中和,则原化合物中硫的质量分数约为(  )A.18%B.36%C.46%D.53%解析:选B。根据硫原子守恒列出关系式S~SO2~H2SO4~2NaOH,n(S)=n(NaOH)=×0.02L×0.50mol/L=5×10-3mol,S%=×100%=36%。三、非选择题11.(2012·保定高三调研)为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。试填空。(1)请你预测Cl2、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物________(填写离子)。设计简单的实验验证其中一种离子的存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中,E仪器的作用是________________________________________________________,发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(3)上述整套装置有一处不合理,应在________装置之间(填代号)连接一装置,请在方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂。解析:Cl2比SO2的溶解度小,不需防倒吸。检验Cl-要防止Cl2中混有的HCl干扰。-6-\n答案:(1)H+、Cl-、SO 取反应后的溶液少许于洁净的试管中,滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试管中,滴加足量硝酸钡溶液,过滤,在滤液中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明有Cl-存在)(2)防倒吸 ①(3)BC 如图12.(2011·高考北京卷)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭________________从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)C中白色沉淀是________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是________________________________________________________________________________________________________;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是________________________________________________________________________。②进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是____________________________________________。解析:(1)铜与浓硫酸的反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)由于沉淀不溶于盐酸,所以沉淀为BaSO4,在SO2转化为BaSO4的过程中发生了氧化反应,所以SO2是还原剂。-6-\n(3)棕色气体为NO2,所以反应为2NO+O2===2NO2。(4)根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气,乙是为了除去白色酸雾。具体操作为:甲通N2一段时间,排除装置中的空气;乙洗气瓶D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液。②甲:SO+Ba2+===BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+。现象不同的原因是:白雾的量远多于装置中O2的量。(5)综合以上可得结论:SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4 还原 (3)2NO+O2===2NO2(4)①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液②甲:SO+Ba2+===BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+,甲、乙现象不同的原因是:白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀13.(2012·皖南八校模拟)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示。请回答:(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu片剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入________(填写两种属于不同类别的物质)。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值:①在他们的实验操作中至少称量________次。②下面是其中一次实验的数据:坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5)________(填“偏大”或“偏小”)。(3)装置乙的作用是________________________________________________________________________。(4)下列说法正确的是________(填序号)。a.装置甲使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.酸性KMnO4溶液用于尾气处理c.把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红溶液不褪色,说明无NaHSO3产生d.把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红溶液褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3e.此装置换上其他药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气解析:(1)随着反应的进行,浓硫酸变稀后氧化性降低,不能再与铜反应,可加入具有氧化性的物质:如Fe3+、NO等。(2)需要称量的有:开始时坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量、加热后坩埚与固体的总质量(为使数据准确,需至少称量两次)。根据有关数据可计算出x-6-\n的实测值比5大,实验中产生的误差使实测值偏大。(3)SO2在丙装置中和NaOH反应引起压强减小,装置乙就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。(4)甲装置中有分液漏斗,不是长颈漏斗,a错;KMnO4能氧化SO2,则能用于处理尾气,b对;当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红溶液不褪色,说明没有SO2,则SO2与NaOH反应可以生成Na2SO3,也可以是NaHSO3,c错;把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红溶液褪色,说明有SO2,则SO2过量与NaOH反应生成NaHSO3,d对;制取氯气需要用到浓盐酸,氯气中常混有氯化氢,e对。答案:(1)稀H2SO4与Cu不反应,随着反应进行,H2SO4越来越稀,所以H2SO4一定有剩余 NaNO3、Fe2O3(其他合理答案均可)(2)①4 ②偏大(3)防止丙中液体倒吸入甲中(4)bde-6-

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文章作者:U-336598

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