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高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率随堂检测(含解析) 苏教版
高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率随堂检测(含解析) 苏教版
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2013年高考化学总复习(苏教版):专题7第一单元化学反应速率随堂检测(含解析)1.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=解析:选D。使用催化剂V2O5,该反应的正、逆反应速率同等倍数地增大,A项错误;如果保持容器容积不变,充入稀有气体,体系压强增大,但体系中各物质浓度不变,反应速率不变,B项错误;该反应为放热反应,降低温度,化学反应速率减小,达到平衡的时间延长,C项错误;时间间隔t1~t2内,SO3(g)的浓度变化为(c2-c1),根据化学反应速率的定义,v=,D项正确。2.(2012·海口高三期末考试)下列关于化学反应的说法中正确的是(双选)( )A.如果同时改变两个变量来研究反应速率的变化,将难以得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同温度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol/L的反应速率解析:选AD。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主要因素,因此更难得出有关规律,A正确;化学反应速率与反应是放热还是吸热无关,B错;催化剂能改变反应速率,不一定加快化学反应速率,而且催化剂不能改变转化率,C错;同一个反应中,物质的浓度越高,反应速率越大,D正确。3.(2012·山大附中高三检测)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积解析:选C。由图可知,a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变,但b的反应速率比a的反应速率快。升高温度,平衡左移,X的转化率减小,A不正确;加大X的投入量,X的转化率减小,B不正确;加催化剂能加快反应速率,但平衡不移动,X的转化率不变,C正确;增大体积,反应速率减小,D不正确。4.-4-\n向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是( )A.第7min时升高温度、第13min时降低温度B.第7min时使用催化剂、第13min时升高温度C.第7min时降低温度、第13min时增大压强D.第7min时减小压强、第13min时升高温度解析:选B。7min以前没有达到平衡,7min~10min时间内,X的物质的量浓度减小更快,Z的物质的量浓度增加更快,升高温度、使用催化剂均是化学反应速率加快的原因,因此C、D不正确;13min~18min时间内,Z的物质的量浓度减少,X的物质的量浓度增加均是达到平衡后平衡向左移动的变化,即是平衡移动的结果,升高温度平衡向左移动。5.(2012·沧州高三联考)某实验探究小组研究340K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是( )t/min01234c(N2O5)/mol·L-10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L-100.0230.0400.0520.060A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线B.曲线Ⅱ是O2的变化曲线C.N2O5的浓度越大,反应速率越大D.O2的浓度越大,反应速率越大解析:选C。结合表格中N2O5和O2的最初数据可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线,A、B错;利用表格中数据可以计算,无论用N2O5,还是用O2得出的速率均是逐渐减小,而随着反应的进行N2O5的浓度减小,O2的浓度逐渐增大,故C正确,D错。1.(2010·高考海南卷)对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析:选C。速率之比等于方程式的化学计量数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。2.(2009·高考宁夏、辽宁卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )-4-\n解析:选D。最先出现浑浊的即反应速率最快的,C、D两组实验的反应温度高,且D组c(Na2S2O3)大,故D组反应速率最快。3.(2010·高考新课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________________________________________________________________________(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计,其中:V1=______,V6=______,V9=______;②反应一段时间后,实验A中的金属呈______色,实验E中的金属呈______色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(4)根据影响化学反应速率的外界因素,则加快反应速率的方法还有:增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大,浓硫酸与Zn反应不生成H2。(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,则实验中除CuSO4的量不同之外,其他物质的量均相同,则V1=V2=V3=V4=V5=30-4-\nmL,最终溶液总体积相同,由F可知,溶液的总体积均为50mL,则V6=10mL,V9=17.5mL。随着CuSO4的量增大,则附着在Zn片表面的Cu会越来越多,当Cu完全覆盖Zn片时,Zn不能与H2SO4接触,则H2生成速率会减慢,且Zn片表面的Cu为暗红色。答案:(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积-4-
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 21:41:41
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