高考化学二轮名师精品复习教案13――铁和铜doc高中化学

2022届高考化学二轮名师精品复习教案13――铁和铜（建议2课时完成）[考试目标]1．了解过渡金属铁、铜的原子构造及其在周期表中的位置。2．掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。3．掌握铁的氢氧化物的制备。4．掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、别离等方面的应用。[要点精析]一、铁元素在周期表中的位置及构造铁位于第四周期第Ⅷ族，原子构造示意图为：电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。土壤中也含铁1%～6%。铁是活泼的过渡元素。二、铁及其化合物的性质：1．单质铁的性质：(1)物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2)化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。①与非金属反响：3Fe+2O2Fe3O49/9\n2Fe+3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe+SFeS说明铁跟氯气、硫反响时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反响：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反响生成H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③与酸反响：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反响．例如：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反响．例如：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu归纳：铁的化学性质及在反响后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；2．铁的氧化物：铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反响FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O和强氧化性酸反响3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O9/9\n稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反响：2Fe+O2=2FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反响，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反响，所以在铁的外表假设能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价③FeO、Fe2O3是碱性氧化物④空气中：6FeO+O2=2Fe3O43．铁的氢氧化物：氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反响Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与强氧化酸反响3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3较稳定空气中久置会局部失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反响：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反响Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓思考：①实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？(防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响效果)②怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？(在配制溶液时，要参加少量铁粉防止氧化，参加少量对应酸抑制水解)③实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液9/9\n(氢氧化亚铁极易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，所以按一般强碱与弱酸盐反响制弱碱的操作很难得到。要制得白色溶液必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以防止硫酸亚铁溶液与空气接触，准备参加的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)4．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换例如：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中参加一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋例1制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反响为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无思路分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，由于Fe的复原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反响，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反响。铁粉未反响完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反响时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反响后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3缺乏量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，那么Cu尚未参加反响，即选项C，反响后溶液中只有Fe2+（不考虑H+、OH-9/9\n）；②铁粉无剩余，那么Cu反响了一局部或尚未参加反响，即选项A，反响后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。答案：B方法要领：此题涉及氧化复原反响的一个规律：当一种氧化剂氧化几种复原剂时，首先氧化最强的复原剂，待最强的复原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的复原剂。一种复原剂复原几种氧化剂时与此类似。金属越活泼，复原性越强，不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的。常见的金属阳离子氧化性顺序为：K+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+由上表知，Fe3+的氧化性比Cu2+强，才会发生题中介绍的印刷电路腐蚀原理的反响。例2在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，那么以下判断正确的选项是（1997年上海高考题）A.混合物里3种物质反响时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反响后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多思路分析：根据题意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先与Fe3+反响后再复原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe复原1molFe2O3)，和Fe与H+反响放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3)；由反响后溶液中溶质全为FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2；至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之间量的关系，无从知道。答案：B、C5．Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；9/9\n②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋6．进展铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反响，要正确选择反响物及反响的化学方程式；(3)反响中生成的铁化合物又可能与过量的铁反响，因此要仔细分析铁及其化合物在反响中是过量、适量，还是缺乏量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．7．铁及其化合物之间的转化关系：三、铜元素在周期表中的位置及构造：铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子构造示意图为：电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s19/9\n1．铜及其化合物的颜色铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性2．铜的化学性质(1)与非金属单质反响2Cu＋O22CuO2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2(2)与酸反响a.与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反响。b.与氧化性酸反响Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)与盐溶液反响Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2(4)铜在枯燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其外表逐渐形成一层绿色的铜锈。2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO33．铜的化合物的化学性质(1)氧化铜a.氧化铜有金属氧化物的性质，例如：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2Ob.氧化铜具有氧化性，可与某些复原剂反响。例如：H2＋CuOCu＋H2O9/9\nC＋2CuO2Cu＋CO2↑c.氧化铜在高温下可发生分解反响：4CuO2Cu2O＋O2↑实验内容实验现象结论产物推测用酒精灯加热装在试管中的CuO，收集生成的气体黑色固体变为红色固体，收集的气体可使带火星的木条复燃4CuO＝Cu2O＋O2↑（高温条件反响）CuO发生分解反响，红色固体为Cu2O，气体可使带火星的木条复燃(2)硫酸铜CuSO4晶体与无水CuSO4之间可以相互转化CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O实验内容实验现象结论CuSO4·5H2O→CuSO4向饱和的CuSO4溶液中慢慢滴入浓硫酸，静置液体分为两层，上层蓝色，下层无色，有白色固体析出浓硫酸具有吸水性，可使饱和的CuSO4溶液析出白色CuSO4固体CuSO4→CuSO4·5H2O向无水CuSO4中通入水蒸气白色粉末变为蓝色晶体CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O4．铜及其化合物之间的转化关系：例3.在铁与铜的混合物中，参加一定量的稀硝酸，充分反响后剩余金属m1g，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，那么m1与m2之间的关系是（）（A）m1一定大于m2（B）m1可能m2（C）m1一定等于m2（D）m1可能大于m2解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反响，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。假设再向其中参加稀硫酸，那么继续发生如下反响：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O或：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OFe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O使金属质量减少。所以m1一定大于m2。所以答案为A。5．铜的主要用途9/9\n铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。9/9