新课标高考化学一轮复习名师精品镁加NaOH溶液及其化合物doc高中化学

2022新课标高考化学一轮复习名师精品--镁、加NaOH溶液及其化合物题组一　Mg、Al的性质1．由锌、铁、镁、加NaOH溶液四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反`应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是(　D　)A．锌B．铁C．镁D．加NaOH溶液2．某化学兴趣小组用回收的镁加NaOH溶液合金制取氢气。现有10.8g镁加NaOH溶液合金，以下说法正确的选项是(　C　)A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反响，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反响，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反响，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间3．(2022·海安调研)将2.4g镁、加NaOH溶液混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反响一段时间后，再参加250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反响完全，此时溶液中大量存在的是(　D　)A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlOD．Na＋、AlO题组二　Al、Mg重要化合物的性质及推断4．双羟基加NaOH溶液碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的选项是(　D　)A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用5．(2022·海淀模拟)在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　A　)①氯化加NaOH溶液溶液中滴加氢氧化钠溶液　②偏加NaOH溶液酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化加NaOH溶液溶液　④氯化加NaOH溶液溶液中滴加氨水　⑤硝酸银溶液中滴加氨水　⑥氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥6．(1)将350mL1mol/LNaOH溶液逐滴滴入100mL1mol/LAlCl3溶液中。12/12\n(2)将100mL1mol/LAlCl3溶液逐滴滴入350mL1mol/LNaOH溶液中，结果是(B)A．现象相同，生成Al(OH)3的量相同B．现象不同，生成Al(OH)3的量相同C．现象相同，生成Al(OH)3的量不同D．现象不同，生成Al(OH)3的量不同7．锌和加NaOH溶液都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化加NaOH溶液不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。答复以下问题：(1)单质加NaOH溶液溶于氢氧化钠溶液后，溶液中加NaOH溶液元素的存在形式为AlO[或Al(OH)](用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑或Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2Zn(OH)4＋H2↑。(3)以下各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①③④。①硫酸加NaOH溶液和氢氧化钠　②硫酸加NaOH溶液和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性加NaOH溶液盐与氨水反响的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制。8．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如以下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请答复：(1)写出以下物质的化学式：A：Al，乙：NaAlO2。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取加NaOH溶液单质。(3)写出以下变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反响的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②乙与过量CO2反响的离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。9．(2022·浙江金华模拟)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如以下图，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E那么易溶于水，假设取A溶液灼烧，焰色反响为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。12/12\n(1)写出化学式：A：KAlO2，B：Al(OH)3，C：Al2O3，D：AlCl3，E：NaAlO2。(2)写出以下反响的离子方程式：A―→B：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；A―→D：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。【对点训练】1．金属的摩尔电子质量＝金属MgAlZnFe摩尔电子质量(g/mol)12932.528生成11.2L(标准状况)H2，转移电子数为1mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为10g/mol，该题选项中Zn、Fe、Mg的金属摩尔电子质量均大于10g/mol，所以混合物中必含加NaOH溶液。2．利用极限，把10.8g金属都看成Mg，n(Mg)＝0.45mol，生成H2也为0.45mol；假设全部为Al，n(Al)＝0.4mol，可生成H20.6mol，所以选C。金属与浓硫酸、硝酸反响不生成H2，Mg与NaOH不反响，排除A、B、D项。3．发生反响依次为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl,4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，因为NaOH过量，所以Al最终转化为AlO。4．双羟基加NaOH溶液碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯洁物，不是混合物，B错误；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋，C错误；由于能与胃酸反响放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。5．①先生成Al(OH)3沉淀，再生成可溶性的AlO；②先生成Al(OH)3，再生成可溶性的Al3＋；③先生成AlO，再生成Al(OH)3，即一段时间后观察到沉淀出现；④立即观察到沉淀出现但不会变澄清；⑤先生成AgOH沉淀，再生成可溶性的[Ag(NH3)2]＋；⑥胶体的聚沉现象，先出现Fe(OH)3沉淀，再发生酸碱中和，生成Fe3＋。6．无论怎样滴加，都无气体放出，最后Al元素的存在状况(1)与(2)完全相同，但现象不同。7．(1)Al与NaOH发生反响：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。溶液中Al以AlO形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反响，可以写出Zn与NaOH反响的方程式：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。(3)①少量Al2(SO4)3滴入NaOH中没有沉淀，生成AlO；少量NaOH滴入Al2(SO4)3中有沉淀。12/12\n②Al2(SO4)3滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3中也有沉淀。③少量ZnSO4滴入NaOH中没有沉淀，生成ZnO；少量NaOH滴入ZnSO4中有沉淀。④少量ZnSO4滴入氨水中没有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。(4)根据给出信息，写出方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，所以实验过程中参加氨水的用量不易控制。8．此题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反响，生成单质C，那么C为H2，A可能是加NaOH溶液或硅，而A和B的产物甲能与盐酸反响，推知A为Al，B为O2。9．此题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的，必为两性物质，又因为BC，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反响生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反响为浅紫色，那么A为KAlO2，E为NaAlO2。相应的化学反响方程式也不难写出。一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分)1．(2022·江苏，5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析　电解饱和MgCl2溶液发生的反响为：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，无法制得金属镁。答案　D2．(2022·上海，15)镁和加NaOH溶液分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反响中镁和加NaOH溶液的(　　)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反响速率之比为2∶3解析　12/12\n镁与稀硫酸反响：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，加NaOH溶液与稀硫酸反响：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，由图象知，产生的H2的量相同，各产生1molH2时，需Mg1mol，质量为24g；需Almol，质量为18g。故A正确，B、C错误。Mg的反响速率大于Al的，D错误。答案　A3．(2022·上海，22改编)实验室将9g加NaOH溶液粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成加NaOH溶液热剂。发生加NaOH溶液热反响之后，所得固体中含金属单质为18g，那么该氧化物粉末可能是(　　)①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①④B．②③C．①③D．②④解析　n(Al)＝＝mol，Al完全反响时转移电子的物质的量为mol×3＝1mol，那么生成金属的摩尔电子质量(转移1mole－生成金属的质量)为18g/mol。①项生成Fe的摩尔电子质量为＝18.67g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为＝13.75g/mol，根据平均值规律，①项正确；②项生成Mn的摩尔电子质量为13.75g/mol，生成V的摩尔电子质量为＝10.2g/mol，根据平均值规律，②项不可能生成单质18g；同理，③项也不可能生成单质18g；④项Al完成反响时生成Fe的质量大于18g，当氧化物粉末缺乏量时，生成的金属可能为18g，④项正确。答案　A4.(2022·江苏，3)以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如以下图转化的是(　　)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO解析　A中的Al(OH)3无法通过一步反响制得Al，A错误；HNO3(稀)NO，NONO2，NO2HNO3，B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反响制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反响制得乙烯，D错误。答案　B5．(2022·四川理综，11)向mg镁和加NaOH溶液的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体bL。向反响后的溶液中参加cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n12/12\ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。那么以下关系不正确的选项是(　　)A．c＝B．p＝m＋C．n＝m＋17VcD.m<p<m解析　向mgMg、Al的混合物中参加适量的稀H2SO4，恰好完全反响，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2＋与Al3＋的质量和为mg；向反响后的溶液中参加cmol/LKOH溶液VmL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反响是：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，那么得到沉淀的质量是Mg2＋、Al3＋的质量与NaOH溶液中OH－质量的质量和，所以n＝m＋V×10－3×c×17＝m＋1.7×10－2Vc，C项错误。答案　C6．(2022·广东，6)相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析　根据化学反响物质的量关系：A：1molAl～1molNaOH，B：1molAl(OH)3～1molNaOH，C：1molAlCl3～4molNaOH，D：1molAl2O3～2molNaOH。假设消耗4molNaOH，需要m(Al)＝4mol×27g/mol＝108g，需要m[Al(OH)3]＝78g/mol×4mol＝312g，需要m(AlCl3)＝1mol×133.5g/mol＝133.5g，需要m(Al2O3)＝2mol×102g/mol＝204g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。答案　A7．(2022·潍坊模拟)以下各反响的离子方程式中，错误的选项是(　　)A．硫酸加NaOH溶液溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将加NaOH溶液片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．偏加NaOH溶液酸钠与过量盐酸反响：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O答案　B8．(2022·海口调研)以下有关金属加NaOH溶液及其化合物的表达正确的选项是(　　)A．加NaOH溶液在常温下不能与氧气反响B．加NaOH溶液不能与氯气反响C．加NaOH溶液既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化加NaOH溶液只能与酸反响，不能与碱反响解析　加NaOH溶液在常温下可和O2反响，A错；加NaOH溶液能与氯气反响，B错；氧化加NaOH溶液是两性氧化物，既能与酸反响又能与碱反响，D错。答案　C12/12\n9．(2022·扬州模拟)假设在参加加NaOH溶液粉能放出氢气的溶液中，分别参加以下各组离子，可能共存的是(　　)A．NH　NO　CO　Na＋B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCOC．NO　Ca2＋　K＋　Cl－D．NO　K＋　AlO　H＋答案　C10．(2022·平顶山模拟)以下操作所得物质为纯洁物的是(　　)A．将一块带有氧化膜的加NaOH溶液片与过量的浓NaOH溶液完全反响后，取澄清溶液将其蒸干，得纯洁的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中参加过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯洁的Al(OH)3固体C．把加NaOH溶液块与适量的稀盐酸完全反响，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反响，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案　D11．(2022·娄底联考)硫酸加NaOH溶液、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20mol/L时，参加等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反响后溶液中K＋的浓度为(　　)A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.45mol/L解析　Al3＋　　＋　　4OH－===AlO＋2H2O140.05mol/L0.20mol/L根据溶液中的电荷守恒3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)c(K＋)＝2×0.20mol/L－3×0.05mol/L＝0.25mol/L。答案　B12.(2022·盐城调研)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如以以下图所示。那么以下说法正确的选项是12/12\n(　　)A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol/LC．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L解析　由图可知，固体中含有0.15mol的Mg和0.2mol的Al，所以总质量为9g；与硫酸反响生成的氢气的体积应为(0.15mol＋0.3mol)×22.4L/mol＝10.08L；在参加240mLNaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为＝5mol/L。答案　D二、非选择题(此题包括4小题，共40分)13．(10分)(2022·广东，24)超细氧化加NaOH溶液是一种重要的功能陶瓷原料。(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反响生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反响方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体________________________________________________________________________g；②将上述固体置于烧杯中，________________________________________________________________________。(3)在0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，加NaOH溶液各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见以以下图：①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反响的离子方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请画出0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加NaOH溶液各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进展必要的标注。12/12\n解析　(1)根据题中信息及元素守恒NH4AlO(OH)HCO3热分解的产物除Al2O3外还应有NH3、H2O和CO2：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3＋2NH3↑＋3H2O＋2CO2↑。(2)①n[NH4Al(SO4)2]＝0.1L×0.1mol/L＝0.01molm[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝0.01mol×453g/mol＝4.53g≈4.5g称量→称量→溶解→移液→洗涤→定容。(3)①从图中可看出pH＝7时，Al元素全部以Al(OH)3形式存在。②依据题中给出的0.1mol/LNH4Al(SO4)2的图象，可画出0.01mol/L的图象，同时标明加NaOH溶液元素的存在形态Al3＋、Al(OH)3、AlO即可。答案　(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3＋2NH3↑＋3H2O＋2CO2↑移液→移液→洗涤→定容(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，H＋＋OH－===H2O，NH＋OH－===NH3·H2O②14．(9分)(2022·重庆理综，27)某学习小组用如以下图装置测定加NaOH溶液镁合金中加NaOH溶液的质量分数和加NaOH溶液的相对原子质量。(1)A中试剂为________________。(2)实验前，先将加NaOH溶液镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________。12/12\n(4)B中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)假设实验用加NaOH溶液镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，那么加NaOH溶液的相对原子质量为____________________。(6)实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得加NaOH溶液的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。解析　(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反响。(2)目的是除去加NaOH溶液镁合金外表的氧化膜。(3)正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。(5)据2Al　　　　　～　　　　　3H223　　　得M(Al)＝(6)据w(Al)＝×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成加NaOH溶液的质量分数偏小。答案　(1)NaOH溶液　(2)除去加NaOH溶液镁合金外表的氧化膜(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(5)　(6)偏小15．(10分)(2022·滨州质检)实验室可用加NaOH溶液屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化加NaOH溶液，某同学设计了三种实验方案，(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是加NaOH溶液屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出该方案中有关的离子方程式________________________________________________________________________。12/12\n(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意__________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是__________(填序号)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　分析此题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均能降低Al(OH)3的产率，而Al3＋与AlO反响制取氢氧化加NaOH溶液，那么不存在该问题，故③方案最好。答案　(1)假设用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2)稀硫酸　(3)③　药品用量减少，操作最为简单16．(11分)(探究创新题)某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中加NaOH溶液、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O该小组探究过程如下：●查阅资料：①镁、加NaOH溶液、锌都是白色金属；②锌(Zn)可以与NaOH溶液反响生成H2；③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O；④Zn2＋易形成络合物[Zn(NH3)4]2＋，该络合物遇强酸分解生成Zn2＋、NH。●提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有__________；(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有__________；(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有加NaOH溶液、锌。●实验探究：基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：12/12\n(1)试剂M是__________。(2)写出操作Ⅰ的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是________________________________________________________________________。答案　提出假设：(1)加NaOH溶液(或Al)(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)实验探究：(1)NaOH溶液(2)在滤液中参加稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再参加足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀C小心洗涤，枯燥后称量、计算即可12/12