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新课标高考化学一轮复习名师精品钠的其他常见化合物 碱金属元素doc高中化学
新课标高考化学一轮复习名师精品钠的其他常见化合物 碱金属元素doc高中化学
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2022新课标高考化学一轮复习名师精品--钠的其他常见化合物 碱金属元素题组一 NaOH、Na2CO3、NaHCO31.(2022·大连模拟)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别参加足量的以下物质,一段时间后,红色一定消失的是( D )①H2O IO ②HCl ③SO2 ④Cl2 ⑤NaHCO3A.①B.②⑤C.②③④⑤D.①②③④2.现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中,两操作的现象及结果(标准状况下)是( D )A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等3.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反响的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反响的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中参加足量的BaCl2溶液,假设产生沉淀,那么乙判断正确。为什么?能不能选用Ba(OH)2溶液?假设原因是HCO水解程度增大,那么溶液中几乎没有CO,所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确,但不能选用Ba(OH)2溶液,因为Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+H2O,假设用Ba(OH)2检验,无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)将加热后的溶液冷却到10℃,假设溶液的pH等于(或大于)(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,那么甲(或乙)(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言不用再做任何实验也可判断,请你分析谁的观点错误,为什么?题组二 碱金属元素的构造与性质递变规律4.(2022·昆明检测)以下各项表达中错误的选项是( D )10/10\nA.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+5.(2022·石家庄调研)以下对锂、钠、钾、铷、铯的表达中不正确的选项是( C )①氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大,且都比水密度小 ⑤它们的复原性依次增强 ⑥对应离子的氧化性依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤6.(2022·天水模拟)以下关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的选项是( C )①大都具有较高的熔、沸点 ②其水溶液都能导电 ③熔融状态都不能导电A.②③B.①③C.①②D.①②③题组三 焰色反响7.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是( C )A.钠玻璃 B.钾玻璃C.石英玻璃 D.铜管8.(2022·合肥二次联考)用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后,在无色火焰上灼烧,直接观察,火焰呈黄色,以下各判断正确的选项是( B )A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能有Na+,可能有K+题组四 有关碱金属元素的计算9.某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓参加一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积,得到以以下图所示的曲线。试计算:(1)混合物中碳元素的质量分数。(2)确定这两种碳酸盐的化学式。(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。【对点训练】1.H2O IO和Cl2具有强氧化性,可以使溶液褪色;HCl中和NaOH后,溶液呈中性也使溶液褪色;SO210/10\n和NaOH反响一段时间后,生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。2.Na2CO3与盐酸反响生成CO2是分步进展的,且滴加顺序不同,现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中,盐酸过量,立即有气体生成;将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中,开场盐酸缺乏,不产生气体,到盐酸过量时,才产生气体。由题给两种试剂的量经计算:①中产生的CO2体积为840mL;②中产生的CO2体积为560mL,故答案为D。3.(3)乙的观点是错误的,常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃。解析 此题为探究性试题,同时考察分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用BaCl2溶液;由表中数据分析知表中的温度均没有到达150℃,因此可以断定乙同学的猜测是错误的。4.A项,同族元素核电荷数越大,原子半径越大,正确;B项,金属原子失去电子后,半径减小,正确;C项,K的性质出现反常现象,其密度比钠小,正确;D项,随核电荷数的增大,碱金属原子的复原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,错误。5.随原子序数递增,金属性增强,复原性增强,所以最高价氧化物对应水化物碱性增强,对应离子氧化性减弱,物理性质:熔、沸点降低,密度增大,且从铷开场密度比水大。7.钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色,故应选C。9.(1)9.77% (2)K2CO3、KHCO3 (3)2.5mol/L解析 (1)根据碳元素守恒可得:n(C)=n(CO2)===0.005mol所以6.14g混合物中含有的n(C)=0.005molw(C)=×100%=9.77%。(2)混合物的平均摩尔质量==122.8g/mol假设M(M2CO3)=122.8g/mol,那么M(M)=31.4g/mol假设M(MHCO3)=122.8g/mol,那么M(M)=61.8g/mol31.4g/mol<M(K)<61.8g/mol所以该碱金属元素是钾元素,两种碳酸盐的化学式:K2CO3、KHCO3。(3)n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.05moln(K2CO3)×138g/mol+n(KHCO3)×100g/mol=6.14gn(K2CO3)=0.03mol n(KHCO3)=0.02molK2CO3 ~ 2HCl0.03mol0.06molKHCO3 ~ HCl0.02mol0.02mol所以n(HCl)=0.06mol+0.02mol=0.08mol c(HCl)==2.5mol/L10/10\n1.(2022·上海,10)9.2g金属钠投入到足量的重水中,那么产生的气体中含有( )A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子解析 n(Na)==0.4molNa与重水反响的化学方程式为2Na+2D2O===2NaOD+D2↑2 10.4mol 0.2mol由方程式可知生成D2气体0.2mol,所以气体中含中子0.4mol,含电子0.4mol,含质子0.4mol,含分子0.2mol,故B正确。答案 B2.(2022·海南,3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.参加氢氧化钡溶液C.参加澄清石灰水D.参加稀盐酸解析 除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保存非杂质成份。溶液中可用这样的方法:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。答案 A3.(2022·天津理综,2)25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别参加NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大解析 在NaHCO3溶液中HCO作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解,同时还存在水的电离平衡;在Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡和水的电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H2O七种微粒,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性强,C项错;D选项中,NaHCO3溶液中NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,使c(CO)增大,在Na2CO3溶液中参加NaOH固体抑制了CO的水解,使c(CO)增大,D正确。答案 C4.(2022·全国理综Ⅱ,8)以下表达中正确的选项是( )A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶210/10\nC.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出解析 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,前半句正确,参加NaHCO3饱和溶液后,没有沉淀产生,A错误;向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸,发生反响为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,没有CO2生成,B错误;等质量的NaHCO3和Na2CO3,与足量盐酸反响,产生的CO2体积不同,NaHCO3生成的CO2更多些,C错误;溶解度:Na2CO3>NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出,D正确。答案 D5.(2022·全国理综Ⅰ,11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,那么该样品的纯度(质量分数)是( )A.B.C.D.解析 样品加热发生反响为:2NaHCO3△,Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm 168 106 62m(NaHCO3) w1-w2质量差为w1-w2,故样品中NaHCO3质量为:g,Na2CO3质量为w1g-g,其纯度(质量分数)为==。答案 A6.(2022·湖南娄底联考)把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,假设把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量为( )A.3.18gB.2.12gC.5.28gD.4.22g解析 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3,n(Na2CO3)=n(Na+)=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol,所以m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g。答案 A7.(2022·泰安检测)阿伏加德罗常数为NA,以下说法正确的选项是( )A.1mol钠与氧气反响生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NAB.1molNa2O2与足量CO2反响时,转移2NA个电子C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAD.1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA10/10\n答案 A8.(2022·临沭一中期中考试)钡和钠相似,也能形成O的过氧化物,那么以下表达错误的选项是( )A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反响都生成0.5mol氧气C.过氧化钡是离子化合物D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂答案 A9.(2022·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们,分别设计了以下四种不同的方法,其中可行的是( )A.分别取样配成溶液,再参加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成B.分别取样后,参加相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反响的快慢C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色解析 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,现象相同,A项错;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,因为盐酸的量不确定,很难观察气泡的冒出速率,B项错;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,C项对;焰色反响都是Na元素的焰色,均呈黄色不能鉴别,D项错。答案 C10.(2022·江苏口岸中学考试)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别参加一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,以下说法中正确的选项是( )A.参加的NaOH质量一定最大B.参加的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同D.参加的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2答案 A11.(2022·海州中学测试)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加盐酸,产生的气体体积V(CO2)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有以以下图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB,OA=AB,OA>AB,那么以下分析与判断正确的选项是(不计CO2的溶解)( )10/10\nA.M中只有一种溶质的只有(1)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)答案 B12.(2022·揭阳测试)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后,固体质量增加了3.6g,再将反响后剩余固体冷却后参加含有Na+、HCO、SO、CO等离子的水溶液中,假设溶液体积保持不变,那么以下说法中正确的选项是( )A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB.混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为0.25molC.溶液中SO的物质的量浓度根本保持不变D.溶液中HCO的物质的量浓度减小,CO的物质的量浓度增大,但是HCO和CO的物质的量浓度之和根本保持不变答案 A二、非选择题(此题包括4小题,共40分)13.(12分)(2022·宁夏理综,27)以以下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反响条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为 ___________________、 、 、(填化学式);(2)反响①中的C、D均过量,该反响的化学方程式是________________________________________________________________________;10/10\n(3)反响②中,假设B与F的物质的量之比为4∶3,G、H分别是 、 (填化学式);(4)反响③中产物K的化学式为 ;(5)反响④的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析 框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳元素;C为常见的无色无味液体,那么C可能是H2O;D是淡黄色的固体化合物,那么D为Na2O2;反响①中Na2O2与H2O反响生成NaOH和O2。常见金属A与NaOH溶液能反响,那么A为Al。根据反响①可判断E、F一种是H2另一种是O2,根据反响③,C不与H2反响,可与O2反响,可判断E是H2,F是O2;当n(C)∶n(O2)=4∶3反响时,生成物为CO2与CO的混合气体,CO2与Na2O2、NaAlO2反响,CO与Na2O2、NaAlO2不反响,可判断G是CO2,H为CO。因为反响①中的H2O、Na2O2均过量,所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。答案 (1)Al C H2O Na2O2(2)4Al+2Na2O2+6H2O===4NaAlO2+O2↑+6H2↑(3)CO2 CO (4)Na2CO3(5)CO2+AlO+OH-+H2O===CO+Al(OH)3↓14.(8分)(2022·大连质检)如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质。A(固体)B + C + D ,+E ,+E B+G F+GA(溶液)B(溶液)(1)写出A、B、E、F的化学式:A________,B________,E________,F________。(2)写出反响①②③的化学方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。答案 (1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH(2)①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O③Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO315.(9分)(2022·咸阳调研)在隔绝空气的条件下,某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的加NaOH溶液箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得加NaOH溶液箔质量比反响前减少了10/10\n0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反响的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。解析 (1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②Na2O+H2O===2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2)n(Al)==0.010mol根据反响③可得由加NaOH溶液消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=-0.015mol=0.035mol根据反响①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反响后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)==0.020mol该钠块中钠元素的质量分数为:×100%≈89%答案 (1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②Na2O+H2O===2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2)89%16.(11分)(创新探究)如以下图,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反响?”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置,在枯燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10/10\n(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时,翻开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。那么所得的化学结论是________________________________________________________________________。(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过____________________________________________________________________________________________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反响且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反响机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成以下反响方程式:__Na2O2+__C18O2+__HO―→________________________________________________________________________。解析 此题旨在利用比照实验,探究Na2O2与CO2反响的环境,故实验步骤中,首先让Na2O2与枯燥CO2反响,必须保证整个环境中不能有H2O,故通入反响装置前CO2必须枯燥。答案 (1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4 过氧化钠与枯燥的CO2不反响(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O2+2C18O2+2HO===2Na2C18O3+O2↑+2H2O10/10
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