新课标高考化学一轮复习名师精品氨和铵盐doc高中化学

2022新课标高考化学一轮复习名师精品--氨和铵盐题组一　氨气的制备及其性质1．有关氨的说法不正确的选项是(　D　)A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有复原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反响放出两种气体。在NH5中的`各原子均具有稀有气体的稳定构造，那么以下对NH5的描述中不正确的选项是(　B　)A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5与水的反响是氧化复原反响D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性3.如图的装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是(　A　)A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉4．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：→→→→已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。12/12\n(1)从上图中选择制取气体的适宜装置：氮气______、氢气b。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以枯燥气体、控制氢气和氮气的流速。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的催化氧化反响是一个放热反响，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(6)反响完毕后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、NH、NO(填离子符号)。题组二　铵盐5．以下离子方程式正确的选项是(　B　)A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中参加稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO6．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　A　)12/12\nA．甲：NaOH；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液7．以以下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的枯燥剂。它们的相互转化关系如以以下图所示(图中反响条件未列出)。请答复以下问题：(1)I的化学式为NH4Cl；J的电子式为[]－Ca2＋[]－。(2)反响①的化学方程式为Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑。(3)F的水溶液与氯气反响的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。8．(2022·北京海淀区高三模拟)A、B、C、D、E是含有同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反响生成A。请答复以下问题：(1)常温下将气体B通入水中发生反响，生成A和D，那么D的化学式为HNO3。(2)E分子的空间构型是三角锥；写出E与氧气反响生成A的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(3)写出工业合成E反响的化学方程式：N2＋3H22NH3；假设使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有BD(填字母序号)。A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化别离E(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，假设有0.5mol该化合物完全反响，转移电子数为2mol。写出该反响的化学方程式：NH4NO32H2O＋N2O↑。12/12\n　【对点训练】1．NH3分子中氮元素呈－3价，是最低价态，因此NH3具有复原性，A项正确；根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，液氨的汽化热很大，可作制冷剂，B项正确；电解质、非电解质都指化合物，氨水导电是因为NH3·H2O电离出NH与OH－，NH3·H2O是电解质，故C项正确；浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl，故D项不正确。2．由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定构造，根据价键理论，构成NH5的微粒为NH和H－，所以NH5属于离子化合物，A项正确，B项错误；由题意NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，反响放热，NH3逸出，该反响为氧化复原反响，C项正确；NH5和NH3溶于水均得到NH3·H2O，溶液呈碱性，D项正确。3．CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4反响生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反响生成白色沉淀；因此A不正确。4．此题主要考察NH3的实验室制法、仪器的选择以及实验平安问题，同时也考察具体处理实验问题的能力。(1)由题意知，制取N2应选固(液)＋液加热装置a，制取氢气选简易启普发生装置。(2)甲装置中的浓H2SO4可用于枯燥气体，另外还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节N2和H2的流速。(3)因NH3的合成反响为可逆反响，不可能进展到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的N2和H2，不可能发生倒吸。(4)氨的催化氧化反响为放热反响，故可观察到铂丝保持红热，氧化生成的NO与O2反应又生成NO2，故可观察到有红棕色气体产生，生成的NO2与水反响生成HNO3，HNO3与氨水反响得到硝酸铵。5．A项，正确的离子方程式为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；B项，反响原理正确，且符合离子方程式书写要求；C项，反响物均为固体，不能书写离子方程式；D项，电荷不守恒。6．由物质分析的流程图可知：参加试剂甲，有氨气生成，说明甲为碱性物质；参加试剂乙，有气体生成，可区分NH4HCO3与NH4Cl，可知乙为酸，综上分析，A正确。7．根据I是一种常用的化肥，且向其水溶液中参加AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I为NH4Cl，从而逆推E和H分别为NH3和HCl中的一种，由于H与F可以制J(常用枯燥剂)，从而推知E为NH3，H为HCl，进而推出J为CaCl2，并能逆推F为Ca(OH)2，D为H2O，由B和D(水)反响生成K和F，且A和K反响生成E(NH3)知K为氢气，那么A为N2，再由F为Ca(OH)2(已推出)推知C中含有Ca元素，从而推知C为Ca3N2、B为Ca，至此可以做出答案。8．由C物质只由一种元素组成，1个C分子中形成的共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7，那么C为N2，又A、B、C、D、E均含同一种元素，那么这种元素为氮元素，C、E均可以与氧气在一定条件下生成A，那么A为NO，E为NH3。12/12\n(1)气体B通入水中可以生成NO和D，推出B为NO2，D为HNO3；(2)NH3的空间构型为三角锥，NH3与O2反响生成NO的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)工业上合成氨的化学方程式为：N2＋3H22NH3；假设要使平衡向正向移动，那么可用降温、加压和及时液化别离NH3等方法，应选BD；(4)NH4NO3受热分解的产物比较复杂，不同温度下分解得到不同产物。由题意，0.5mol该化合物分解生成两种氧化物，且转移2mol电子，即1mol化合物分解转移4mol电子，那么N的化合价从＋5价降为＋1价，由－3价升为＋1价，那么产物为N2O，另一产物应为H2O，化学方程式为：NH4NO32H2O＋N2O↑。一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分)1．(2022·宁夏理综，7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，那么该氮氧化合物的化学式为(　　)A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4解析　设氮氧化合物的化学式为NxOy2NxOy＋2yCuxN2＋2yCuO2x22．4L11.2L＝x＝1，利用排除法，可知此题选A。答案　A2．(2022·全国理综Ⅱ，6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是(　　)A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析　2molZn与稀硝酸反响转移4mole－，1molHNO3被复原为N2O转移4mole－，故被复原的硝酸为1mol，未被复原的HNO3为4mol，两者之比为1∶4。答案　A3．(2022·盐城中学模拟)烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯洁的一氧化氮，反响开场后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是(　　)A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO因与空气中的O2反响产生红棕色的NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯洁的NO，必须待烧瓶中红棕色气体消12/12\n失后，用排水法收集，答案为C。答案　C4．(2022·厦门双十中学月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是(　　)A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO解析　SO2通入Fe(NO3)3溶液中时，＋4价的S将＋3价铁复原为Fe2＋，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，但是SO2通入溶液时，溶液呈酸性与溶液中的NO构成硝酸具有强氧化性，紧接着将Fe2＋、SO氧化为Fe3＋、SO，NO被复原，故立即又变为棕黄色，滴入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀。答案　D5．(2022·漳州模拟)顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。以下有关该物质的说法正确的选项是(　　)A．由5种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%解析　根据分子式和其式量可以推知A错D正确。Pt(NH3)2Cl2分子中不可能包含NH3分子，在Pt(NH3)2Cl2中Pt应显＋2价，B、C错误。答案　D6．(2022·济宁一模)已知NH3难溶于CCl4，如以以下图所示，以下装置中，不宜用于吸收氨气的是(　　)解析　NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也防止了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。答案　B7．(2022·巢湖模拟)三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反响得到，反应的化学方程式为4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。以下有关NF3的表达不正确的选项是(　　)A．NF3中N呈＋3价B．NF3是共价化合物C．NF3的氧化性比F2强D．NF3分子呈三角锥形解析　NF3的构造与NH3相似，呈三角锥形，是共价化合物。F的非金属性比N强，所以NF3中N呈＋3价。根据题目所给反响知，反响中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，所以NF3的氧化性比F2弱。答案　C12/12\n8．(2022·杭州质检)从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O＋相当，NH与OH－相当，NH2－(有时也包括N3－)与O2－相当。以下有关化学方程式不正确的选项是(　　)A．NH4Cl与KNH2反响：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反响：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反响：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．NH4Cl与MO反响：2NH4Cl＋MO===2HCl＋M(NH2)2＋H2O解析　跟NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑相对应的是H3OCl＋KOH===KCl＋2H2O，正确；跟M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑相对应的是M＋2H2O===M(OH)2＋H2↑，正确；跟2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑相对应的是2HCl＋MO===MCl2＋H2O，正确；而2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O和2H3OCl＋MO===MCl2＋3H2O并不相似。答案　D9．(2022·梅县模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：(1)SO2＋NO2===SO3＋NO(2)SO3＋H2O===H2SO4(3)2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(　　)①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②硫化氢通入浓H2SO4中③浓H2SO4滴入萤石中，加热④参加少量H2SO4使乙酸乙酯水解A．①③B．①④C．②③D．②④解析　由于反响(1)SO2＋NO2===SO3＋NO　(2)SO3＋H2O===H2SO4　(3)2NO＋O2===2NO2，可见NO2反响前后没有改变，起催化作用，但从SO2～SO3～H2SO4可见NO2又起了氧化剂作用。因H2SO4在硫化氢通入浓H2SO4中起氧化剂作用，H2SO4在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选D。答案　D10．(2022·合肥调研)以下表达正确的选项是(　　)A．将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，那么c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大解析　A中当pH＝7时c(NH)>c(SO)，错误；B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1时浓度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混，谁弱谁剩余，12/12\n显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D项中氨水中参加(NH4)2SO4固体抑制NH3·H2O的电离，故减小。答案　C11．(2022·海淀期末)有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反响，复原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为(　　)A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L解析　n(NO)＝＝0.1mol，根据氧化复原反响中转移电子数相等可知：n(Cu、Zn)＝＝0.15mol，那么Cu2＋、Zn2＋对应的NO为0.15mol×2＝0.3mol，溶液中NO的浓度为＝0.4mol/L。答案　B12．(2022·盐城中学模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是(　　)A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2解析　①NO不与水反响，设原有NO、NO2各3体积，那么3体积的NO2与水反响后，体积变为1体积，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4∶6。②由反响4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知等体积的NO2和O2混合溶于水时O2过量，假设二者皆为4体积那么剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8。③N2不与水反响，NH3完全溶于水，气体剩余体积为原来的一半。显然有V1>V3>V2。答案　B二、非选择题(此题包括4小题，共40分)13．(12分)(2022·北京理综，27)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X＋YZ＋W(1)Y的电子式是________________________________________________________________________。(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是________________________________________________________________________。(3)用图示装置制备NO并验证其复原性。有以下主要操作：12/12\na.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c．待红磷充分燃烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是________________________________________________________________________。①红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反响的离子方程式是________________________________________________________________________。②步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反响的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。假设保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如以下图。①温度在T1～T2之间，反响的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是(保存1位小数)　　　　　　。解析　由题目中X有5个原子核，W为无色液体(H2O)且发生了X+YZ+W的反响可知X为NH，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。(1)OH-电子式为[H]－。(2)2NH3(1)NH+NH(3)①因实验目的中要求验证NO的复原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该翻开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，那么反响产物为Na3PO4。可以先写化学方程式：P2O5+3H2O===2H3PO4①12/12\nH3PO4＋3NaOH===Na3PO4＋3H2O②合写可得：P2O5＋6NaOH===2Na3PO4＋3H2O，改写即得。③气、液、固的三方面变化要答全。3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①据题图分析：T1时气体的物质的量为2mol，那么必定是NO22mol，T2时刻气体的物质的量变为了3mol，据所学知识只可能发生2NO22NO＋O2的反响。②T2～T3之间无论反响与否，质量为1molN2O4的质量为92g，物质的量为3mol，那么平均摩尔质量为M＝＝30.7g/mol，故平均相对分子质量为30.7。答案　(1)[H]－　(2)2NH3(l)NH＋NH(3)①翻开止水夹，通入少量氧气②P2O5＋6OH－===2PO＋3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡冒出，溶液由无色变为蓝色3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①2NO22NO＋O2②30.714．(12分)(2022·徐州模拟)以以下图甲和乙是某学校王教师制备NH3并进展性质实验时的改进装置：(Ⅰ)按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反响，有大量气泡。(Ⅱ)将(Ⅰ)中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求答复以下问题：(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？________(填“能”或“不能)。(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？12/12\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________________，它说明了NH3______________________________________________________________________。解析　CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。答案　(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)能　(3)烧杯内的溶液变红　(4)气球逐渐变大极易溶于水15．(10分)(2022·泉州模拟)以以下图中A～J分别代表相关反响的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有局部生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式　　　　。(2)写出反响①②的化学方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)写出反响③的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)J与F反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)在反响④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为　　　　　mol。点燃答案　(1)NH4HCO3(2)①2Mg+CO2===2MgO+C②4NH3+5O24NO+6H2O(3)NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(5)0.216．(6分)(2022·金华十校期末)在50mLamol/L的硝酸溶液中，参加6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的复原产物只有NO2和NO，将反响后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol/L。(1)求稀释后的溶液pH＝________。(2)假设a＝9，那么生成的气体中NO2的物质的量为______________mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进展吸收，反响原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O12/12\n2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O假设将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。解析　(1)HNO3―→根据溶液中的电荷守恒：c(H＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)∵c(Cu2＋)＝＝1mol/Lc(NO)＝3mol/L∴c(H＋)＝1mol/LpH＝－lgc(H＋)＝0(2)设生成气体中NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，根据氧化复原反响中转移电子数相等得出x＋3y＝0.1×2解得：x＝0.125mol　y＝0.025mol(3)由方程式知1molN对应1molNaOHn(N)＝0.125mol＋0.025mol＝0.15mol∴V(NaOH)＝＝0.15L答案　(1)0　(2)0.125　(3)15012/12