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高考化学一轮复习精品第十讲氨气和铵盐(课时作业)doc高中化学
高考化学一轮复习精品第十讲氨气和铵盐(课时作业)doc高中化学
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2022高考化学一轮复习精品:第十讲氨气和铵盐(课时作业)班级姓名学号等第1.以下物质不与氨反响的是A.H2SO4B.HCl气体C.NaOHD.H2O2.以下各组气体,在通常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB.N2、H2、HClC.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO23.以下物质中可用来枯燥NH3的是A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl24.物质的量相等的以下气体,常温下在密闭容器中混合,完全反响后,容器压强降低最多的是A.NH3和HClB.N2和O2C.H2S和SO2D.H2和CO25.以下气体易液化,遇挥发性酸时冒白烟,而且适宜作致冷剂的是A.N2B.NH3C.NOD.NO26.以下离子方程式不正确的选项是A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反响:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.NaHSO4溶液中滴加氨水:H++NH3·H2O=NH4++H2OD.用氨水吸收过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-7.在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反响中,假设有2molN2生成,发生氧化反响的物质的量是A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH38.氨水呈弱碱性的主要原因是A.通常情况下,氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O能电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱9.在1L1mol·L-1的氨水中,以下说法正确的选项是A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH之和为1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1mol10.同温同压下,两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2,进展喷泉实验。经充分反响后,瓶内溶液的物质的量浓度为A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定11.已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3,假设将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算12.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,假设在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同3/3\nB.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相12345678910111213.有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。依次进展如下实验:①此混合气体通过浓H2SO4,气体总体积不变;②在通入澄清石灰水,气体体积变小但无浑浊现象;③剩余气体在空气中引燃,燃烧物不能使无水硫酸铜变色。(1)根据实验①,可推断混合气体中没有_______,原因是___________。(2)根据实验③,可推断混合气体中没有________,原因是____________。(3)混合气体中肯定有___________。(4)上述实验_____(填“有”或“没有”)不能肯定或否认的气体。假设有,那么是_________气体。14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:。(2)收集氨气应使用法,要得到枯燥的氨气可选用作枯燥剂。(3)用图1装置进展喷泉实验,上部烧瓶已装满枯燥氨气,引发水上喷的操作是。该实验的原理是。(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。15.在实验室用以下装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进展有关气体的制取实验探究。请答复以下问题:①②③④⑤⑥⑦(1)气体制备时须先检查装置的气密性,以下各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是 。(2)假设用装置③制取并收集枯燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_____________,分液漏斗中装的试剂是_________________,收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜。要制取并收集纯洁的氮气(可含有少量的水),应使用上述仪器中的(填装置序号,并按气流方向从左向右列出):③→________________________。此时①中应盛放,⑦中发生反响的化学方程式是:。★16.在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(此题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计)感悟高考:1、B、2、C例1:C例2:氨水和酚酞,氨气又放出例3:B3/3\n课时作业:1、C、2、B、3、B、4、A、5、B、6、B、7、C、8、B、9、D、10、C、11、C、12、A13、(1)NH3混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓H2SO4吸收 (2)H2和CH4 H2和CH4燃烧产物中有H2O,而无水CuSO4未变色 (3)CO、HCl (4)有CO214、(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3十+CaCl2+2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)翻开止水夹,挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。(4)翻开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。15、(1)D(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)浓氨水⑥用湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口,有白烟生成)(3)④→⑦→①→②稀硫酸2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O16、1.00L该氨水中含氨的质量为:12.0mol×17.0g·mol-1其体积在标准状况下为:12.0mol×22.4L·mol-11.00L该氨水中含水的质量为:1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1其体积为:[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1=3781体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。3/3
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:52:41
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文章作者:U-336598
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