高考化学一轮复习精品第七讲环境保护与绿色化学（课时作业）doc高中化学

2022高考化学一轮复习精品：第七讲环境保护与绿色化学（课时作业）班级姓名学号等第1．以下污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的根本手段，以下各项中属于“绿色化学”的是A、处理废弃物B、杜绝污染源C、禁食有毒物D、制度治污规章制度3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是A．COB．CO2C．SO2D．NO24．以下所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。④工业生产中废液、废渣、废气的排放。A．只有①②　　B．只有①④C．只有②④　　D．①②③④5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，那么NO2就是二次污染物，以下四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②6.以下关于酸雨的论述中，不正确的选项是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C、空气中硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要因素D、正常雨水也有微弱的酸性。7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．复原剂C．催化剂D．载体8．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏、以下因素可破坏臭氧层的是A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C．CO2的排放D．燃料的不完全燃烧9．进展化学实验时必须注意实验平安。以下实验操作合理的是A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B．进展SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．为防止药品污染，实验完毕后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢参加浓H2SO410．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的选项是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。3/3\nA．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部11．北京2022奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜测：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜测，取制造这种金牌的材质粉末少量进展实验，参加下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜测的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液123456789101112．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55　分析数据，答复以下问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反响方程式表示）____________________。　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　　C．①③⑤　　　D．①③④⑤（3）在英国进展的一个研究结果说明：高烟囱可以有效地降低地外表SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。13．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反响，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是。A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反响产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反响产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反响（2）写出CO与NO反响的化学方程式：。（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。（多项选择）A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油14．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请答复以下问题。3/3\n（1）NO对环境的危害在于（填以下工程的编号）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反响的离子方程式：。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。感悟高考：1、A、2、D例1：生成的H2SO3和O2反响又生成H2SO4，2H2SO3＋O2＝2H++SO42-例2：略例3：C例4：D、C课时作业：1、B、2、B、3、D、4、D、5、A、6、B、7、C、8、B、9、A、10、D、11、C12、①2H2SO3＋O2＝2H2SO4②小，C③不可取13、(1)C(2)2CO+2NO=N2+2CO2;(3)2SO2＋O2=2SO3;SO3＋H2O＝H2SO4(4)ABD14、(1)A(2)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O(3)3NO=N2O+NO2(4)2NO2N2O43/3