高考化学一轮复习精品第六讲氮和氮的氧化物（课时作业有答案）doc高中化学

2022高考化学一轮复习精品：第六讲氮和氮的氧化物（课时作业）班级姓名学号等第1．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子构造如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量2．右图是化学实验常用装置之一,假设气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NOB．NO2C．COD．SO23．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关于NO的说法错误的选项是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO分子所含电子总数为偶数D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒4．如以下图，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么原混合气体中NO和NO2的体积比是A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶26．常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bKPa，假设再充入amolO2，保持温度不变，反响后容器内的压强是A、等于1.5bKPaB、等于2bKPaC、小于1.5bKPaD、大于1.5bKPa7．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反响如下：3NO2+2NaOH====2NaNO3+NO↑+H2ONO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，需用amol/LNaOH溶液吸收且无气体剩余，那么需此NaOH溶液的体积是A、m/aLB、2m/3aLC、2(m+n)/3aLD、(m+n)/aL8．aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体（气体体积均在相同状况下测定）。以下表达式错误的选项是A．假设a<b，那么c<1/2（a+b）B．假设a<b，那么c>1/2（a+b）3/3\nC．假设a>b，那么c=1/2（a+b）D．假设a=b，那么c=1/2（a+b）9．(江苏高考)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O以下说法正确的选项是(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1molNO2在反响中转移的电子为4mol(D)反响中NO2是复原剂10．在相同状况下，将以下四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2②体积比为1:1的NO2和N2③体积比为1:1的NO2和O2④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反响后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，以下关系正确的选项是A、h1＞h2＞h3＞h4B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h1＞h41234567891011．一无色枯燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________。12．在通常状况下，NO2和SO2易发生反响生成NO和SO3，该反响为不可逆反响。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。（1）向容器中通入氧气的体积x在数值范围内才能保持容器内的压强不变。（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入氧气mL；（3）假设向容器中通入40mL氧气后才开场出现红棕色，且不褪色，那么原混合气体中，NO的体积为mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑NO2和N2O4的相互转变）13．铜与稀硝酸反响产生NO，但由于装置中空气的存在，影响实验现象的观察。为了证明反响中产生的是NO，有一位同学设计了如以下图的装置，根据图示填空。（1）将有关操作补充完全：①将分液漏斗活塞翻开，从U型管的长管口慢慢参加稀硝酸，一直加到为止。②关闭活塞，用酒精灯在一侧加热。（2）积极思考，答复以下问题：①反响到什么时候，该反响会自动停顿？②可以在位置观察到无色的NO气体。3/3\n③如果将分液漏斗活塞慢慢翻开，可以观察到的现象为④如果将活塞再关闭，又可看到的现象为14．2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反响，产生气体为NO，反响后铁、硝酸均无剩余。向反响后的溶液中参加100mL0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部复原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。感悟高考：1、A、2、A例1：A例2：B例3：AD例4：B例5：B例6：B课时作业：1、B2、BD、3、AC、4、BC、5、B、6、C、7、D、8、A、9、C、10、C11、NH3、CO2、NO；HCl、Cl2、NO2、O2；H212、（1）<=50（2）50（3）2013、（1）单孔塞下沿与液面间不留空隙；Cu丝（2）生成的NO将HNO3压至和Cu丝脱离。左侧；右侧HNO3回落，分液漏斗口有红棕色气体出现。左侧产生无色气体NO14、1．6mol·L－13/3