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高考化学一轮复习精品第六讲氮和氮的氧化物(课时作业有答案)doc高中化学
高考化学一轮复习精品第六讲氮和氮的氧化物(课时作业有答案)doc高中化学
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2022高考化学一轮复习精品:第六讲氮和氮的氧化物(课时作业)班级姓名学号等第1.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子构造如右图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,以下说法正确的选项是A.N4属于一种新型的化合物B.14N原子核内的中子数为7C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量2.右图是化学实验常用装置之一,假设气体从右管进入,可用来收集的气体是A.NOB.NO2C.COD.SO23.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关于NO的说法错误的选项是A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO分子所含电子总数为偶数D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒4.如以下图,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过屡次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体A.可能是N2与NO2的混和气体B.可能是O2与NO2的混和气体C.可能是NO与NO2的混和气体D.只可能是NO2一种气体5.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么原混合气体中NO和NO2的体积比是A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶26.常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bKPa,假设再充入amolO2,保持温度不变,反响后容器内的压强是A、等于1.5bKPaB、等于2bKPaC、小于1.5bKPaD、大于1.5bKPa7.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反响如下:3NO2+2NaOH====2NaNO3+NO↑+H2ONO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,需用amol/LNaOH溶液吸收且无气体剩余,那么需此NaOH溶液的体积是A、m/aLB、2m/3aLC、2(m+n)/3aLD、(m+n)/aL8.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时,可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定)。以下表达式错误的选项是A.假设a<b,那么c<1/2(a+b)B.假设a<b,那么c>1/2(a+b)3/3\nC.假设a>b,那么c=1/2(a+b)D.假设a=b,那么c=1/2(a+b)9.(江苏高考)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下说法正确的选项是(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1molNO2在反响中转移的电子为4mol(D)反响中NO2是复原剂10.在相同状况下,将以下四种混合气体:①体积比为3:1的NH3和N2②体积比为1:1的NO2和N2③体积比为1:1的NO2和O2④体积比为4:1的NO2和O2,分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中,充分反响后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4,以下关系正确的选项是A、h1>h2>h3>h4B、h4>h3>h2>h1C、h4>h1>h3>h2D、h2>h3>h1>h41234567891011.一无色枯燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,可得:混和气体中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。12.在通常状况下,NO2和SO2易发生反响生成NO和SO3,该反响为不可逆反响。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中,充满后,用带有导管的塞子密封。(1)向容器中通入氧气的体积x在数值范围内才能保持容器内的压强不变。(2)要使容器内只含有NO2和SO3两种气体,必须通入氧气mL;(3)假设向容器中通入40mL氧气后才开场出现红棕色,且不褪色,那么原混合气体中,NO的体积为mL。(气体体积均在同温同压下测定,此时SO3为气体,且不考虑NO2和N2O4的相互转变)13.铜与稀硝酸反响产生NO,但由于装置中空气的存在,影响实验现象的观察。为了证明反响中产生的是NO,有一位同学设计了如以下图的装置,根据图示填空。(1)将有关操作补充完全:①将分液漏斗活塞翻开,从U型管的长管口慢慢参加稀硝酸,一直加到为止。②关闭活塞,用酒精灯在一侧加热。(2)积极思考,答复以下问题:①反响到什么时候,该反响会自动停顿?②可以在位置观察到无色的NO气体。3/3\n③如果将分液漏斗活塞慢慢翻开,可以观察到的现象为④如果将活塞再关闭,又可看到的现象为14.2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反响,产生气体为NO,反响后铁、硝酸均无剩余。向反响后的溶液中参加100mL0.2mol·L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部复原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。感悟高考:1、A、2、A例1:A例2:B例3:AD例4:B例5:B例6:B课时作业:1、B2、BD、3、AC、4、BC、5、B、6、C、7、D、8、A、9、C、10、C11、NH3、CO2、NO;HCl、Cl2、NO2、O2;H212、(1)<=50(2)50(3)2013、(1)单孔塞下沿与液面间不留空隙;Cu丝(2)生成的NO将HNO3压至和Cu丝脱离。左侧;右侧HNO3回落,分液漏斗口有红棕色气体出现。左侧产生无色气体NO14、1.6mol·L-13/3
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:52:39
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