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高考化学一轮复习精品第五讲硫和硫的氧化物(一课时)doc高中化学

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2022高考化学一轮复习精品:第五讲硫和硫的氧化物(一课时)一、考试说明:1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系;2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用,了解二氧化硫实验室制法二、感悟高考:1、(09福建卷7)能实现以下物质间直接转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁2.(09广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反响:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+以下说法正确的选项是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其复原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+感悟高考:三、教学设计:(一)、硫1、物理性质:2、核外电子排布式:△△3、化学性质:△(1)与金属反响:Fe+S====Cu+S====Hg+S====Al+S====(2)与氧化剂的反响:S+O2====S+H2SO4(浓)====S+HNO3(浓)====△(3)歧化反响:S+NaOH====例1:0.1mol某单质跟足量的硫充分反响后,质量增加1.6g,那么组成这种单质的元素是A.铁B.铜C.铝D.钾(二)、二氧化硫:1.物理性质:2.化学性质:(1)SO2具有酸性氧化物的通性(亚硫酐):SO2+NaOH====SO2+NaHCO3====(2)漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质,但不能漂白酸碱指示剂。思考与交流:1)试比较SO2和HClO漂白原理异同?2)怎样鉴别CO2和SO2?怎样证明SO2中混有CO2?怎样证明CO2中混有SO2?怎样除去CO2中混有的SO2杂质?例2:SO2和Cl2都具有漂白性,假设将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪2/2\n(3)复原性:SO2+O2SO2+X2+H2O====(4)弱氧化性:SO2+H2S===思考与交流:亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质?能发生哪些反响?例3:将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,那么发生的实验现象是①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明 A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④例4:将SO2气体通入以下溶液中,一定不会生成沉淀的是A.饱和石灰水B.漂白粉溶液C.BaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液3.二氧化硫的实验室制法(原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理……)工业制法:(三)三氧化硫三氧化硫为色,易挥发的体,熔点16.8℃沸点44.8℃,溶于水剧烈反响并放出大量热。三氧化硫的化学性质:①、酸性氧化物的通性(写出相应方程式)与水反响:与碱反响:与碱性氧化物反响:②、氧化性:例5:不管以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①②④D.①②③④【教学反思】2/2

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发布时间:2022-08-25 16:52:37 页数:2
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文章作者:U-336598

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