高考化学一轮复习精品第六讲氮和氮的氧化物（课时作业）doc高中化学

2022高考化学一轮复习精品：第六讲氮和氮的氧化物（一课时）一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氮族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氮的氧化物实验室制法二、感悟高考：1、（07上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g2、（09宁夏卷7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），那么该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4感悟高考：三、教学设计：（一）、氮气氮气分子的电子式是，构造式为，气体，难溶于水，难液化，空气中含（体积分数）或（质量分数）的氮气。它可作保护气，液氮在医学上可作，它在工业上是的重要原料，氮气在一定条件下可与镁反响，反响方程式为。在一定条件下，N2可以和H2反响，反响的化学方程式为。表现了N2具有性N2和O2反响的化学方程式为，表现了N2具有性。思考与交流：1、N2的化学性质很稳定，其原因是；而N2的熔沸点却很低的原因是。2、N2有哪些用途？如何制取N2？（二）、氮的氧化物1、氮元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5，其对应的氧化物有六种：，它们都是大气污染物，其中和分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。2、NO、NO2的性质、制法物质NONO2物理性质化学性质实验室制法收集方法2/2\n思考与交流：NO2和Br2蒸气如何鉴别？例1、某集气瓶中气体呈红棕色,参加足量的水，盖上玻璃片，振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再翻开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是以下混合气体中A、N2、NO、Br2B、NO2、NO、N2C、NO、O2、NO2D、N2、O2、Br2例2、足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15Ml3、氮的氧化物溶于水有关计算：（1）NO2或NO2与N2的混合气体溶于水：（2）NO2与O2的混合气体溶于水：（3）NO和O2同时通入水中：例3、将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2ml无色气体，那么原混合气体中O2的体积是A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml例4、在标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶1充满一个枯燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约为A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L例5、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2例6、在容积为672ml的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽中，去塞后通入280mlO2，恰好完全反响且水充满烧瓶（气体体积已折合为标准状况），以下有关表达正确的选项是A、总反响为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B、总反响为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C、生成的硝酸的浓度约为0.03mol/LD、生成的硝酸的浓度约为0.45mol/L【教学反思】2/2