新课标高考化学一轮复习名师精品氮的氧化物和硝酸doc高中化学

2022新课标高考化学一轮复习名师精品--氮的氧化物和硝酸题组一　氮气及氮的氧化物1．关于氮气的性质的说法中，错误的选项是(　B　)A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常结实D．跟氢气在一定条件下发生反响，氮气是氧化剂2．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为(　B　)A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N23．如以下图，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，那么两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　A　)A．1∶1B．5∶7C．7∶5D．4∶34．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，那么管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。那么a、b的关系是(　A　)A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1D．a∶b＝4∶3题组二　硝酸5．以下对于硝酸的认识，不正确的选项是(　B　)A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反响属于置换反响C．金属与HNO3反响不产生氢气3/3\nD．可用铁和铝制品盛装浓HNO36．以下反响中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是(　A　)①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热　②氧化亚铁与浓硝酸反响　③氢氧化铝与浓硝酸反响　④碳与浓硝酸A．①②B．③④C．①④D．②③7．某元素的单质与足量浓HNO3反响时，参加反响的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，那么反响后的产物中，该元素的价态可能为(　D　)A．＋1B．＋5C．＋3D．＋48．以下是中学化学中常见物质间的反响转化关系图，其中局部产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的复原剂。请按要求填空：(1)写出以下物质的化学式：A：NH3；B：H2O；C：CO2。(2)写出F＋B―→I的化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(3)写出G和I的浓溶液反响的化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。9．在浓硝酸中放入铜片：(1)反响开场的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)假设铜有剩余，那么反响快要完毕时的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)待反响停顿时，再参加少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是参加稀硫酸后，H2SO4溶液中的H＋与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反响产生气体。离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)假设将12.8g铜与一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，那么`所消耗的硝酸的物质的量是0.65_mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2。【对点训练】1．此题主要考察氮气的性质。氮气难溶于水，通常情况下，性质很不活泼；在放电条件下，能跟氧气反响；在高温、高压、催化剂下，能与氢气反响，在与氢气反响时氮气是氧化剂，氮元素被复原，故B项错误。2．由题意，无色混合气体中一定无NO2,100mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，那么含有CO2和NO，最后无气体剩余，那么不含N2。3/3\n3．根据反响方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等。4．根据反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，amLNO2会生成a/3mLNO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cmL为NO，即bmLO2反响的NO为((－c)mL，根据方程式即(－c)∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。5．硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反响的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反响，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反响均不产生H2，而生成水，C正确；铁和铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNO3，D正确。综上所述，此题答案为B。6．浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色是由浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反响时可得Fe(NO3)3，其中Fe2＋被氧化为Fe3＋表现出硝酸的氧化性，Fe3＋与HNO3反响生成Fe(NO3)3，表现出硝酸的酸性；Al(OH)3与硝酸只发生中和反响，表现出硝酸的酸性。7．设参加反响的单质、HNO3分别为1mol、4mol。假设单质为金属，设反响后金属为＋x价，表现酸性的HNO3为xmol，被复原的HNO3为(4－x)mol，复原产物为NO2，由电荷守恒，x＝(4－x)×1，x＝2。假设单质为非金属，那么4molHNO3全被复原，由电荷守恒，x＝4×1，x＝48．液体B能被电讲解明B是H2O，那么E是H2或O2，又根据气体A与E反响条件是催化剂和加热、反响产物D又和E反响生成F可确定E是O2，A是NH3，从而确定D是NO，F是NO2，F与B反响生成的I是HNO3。固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反响生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一种气体，猜测G是C(碳)，C是CO2；CO2与C高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O2)反响也可生成H(CO)，而CO可用作复原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G是C(碳)。3/3