高考化学一轮复习精品第五讲硫和硫的氧化物（课时作业有答案）doc高中化学

2022高考化学一轮复习精品：第五讲硫和硫的氧化物（课时作业）班级姓名学号等第1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。以下措施不属于“蓝天工程”建立的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．以下变化属于漂白性的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴水褪色C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3．向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S4．以下实验能证明SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有⑤能证明5．以下说法错误的选项是A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6．以下表达中，正确的选项是A、SO2在空气中易被氧化为SO3B、在标况下，1molSO3的体积约为22.4LC、SO2、SO3都能与水剧烈反响D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能7．有关二氧化硫的表达正确的选项是A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳8．等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并参加适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这说明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比A大于2：1B小于2：1C大于2：3D小于2：39．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O210．以下气体溶解于水，没有发生氧化复原反响的是A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响3/3\nD．利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响12．在200mL0.2mol/LNaOH溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5g，该固体物质的成分可能是A、Na2SO4B、NaHSO4C、NaOH和Na2SO4·10H2OD、NaHSO4和Na2SO4·10H2O12345678910111213．以以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式_________________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式_______________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反响的离子方程式________________________________________；②反响后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反响后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。14．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、复原性和漂白性。答复以下问题：（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是。（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反响的方程式为____。（3）SO2气体通过D装置时现象是，通过E装置时现象是；SO2与H2S在B装置中反响，现象是_______________________________。（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。3/3\n★15．向铜片中参加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再参加足量锌粉，使之充分反响收集到标准状况下氢气2．24L，过滤残留固体，枯燥后称量，质量减轻了7．5g。（1）求溶解的铜的质量。（2）求原硫酸的物质的量浓度。感悟高考：1、B、2、CD例1：BD例2：D例3：C例4：C课时作业：1-12：D、C、A、D、AC、D、AB、B、D、AC、D、CD13、H2+S=H2S、H2SO3+2H2S=3S+3H2O、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于、Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性、③增大、升高温度促进Na2SO3溶液的水解14．（1）CNa2SO3是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置Na2SO3已局部变质、硫酸溶液太稀（2）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（3）溶液红色褪去溶液紫色褪去有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成（4）吸收尾气（H2S或SO2），防止污染空气15．⑴m(Cu)＝64g⑵c(H2SO4)＝＝17．5mol/L3/3