高考化学二轮名师精品复习教案16――硫及硫的化合物doc高中化学

2022届高考化学二轮名师精品复习教案16――硫及硫的化合物（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解硫酸的工业制法。3．了解氧族元素的重要性质及其主要化合物的性质和用途。4．以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。[要点精析]一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反响（与变价金属反响，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S（剧烈反响并发生爆炸）2Al+3S△Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu+S△Cu2S（黑色）②与非金属反响S+O2点燃SO2S+H2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反响S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。7/7\n2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强复原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）当≤2/3时，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）当时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。例1：室温时，H2S和O2的混合气体100mL，点燃后充分反响，剩余25mL，求H2S和O2的体积比。解析：剩余的25mL气体可能是什么？①H2S②O2和SO2③SO2①假设H2S过量，余25mLH2S那么参加反响的=75mL×=50mL=75mL×=25mL:=（50+25）:25=3:1②假设为O2和SO2那么O2过量，据：2H2S+3O2=2SO2+2H2O△V23232LH2S完全反响，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL那么需H2S的体积为×75mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。③两种反响物完全反响，产物为S、SO2和H2O设H2S的体积为aO2的体积为b7/7\n那么aH2S+bO2=（a-b）S+（b-）SO2+aH2Oa+b=100a=50mLb=50mL体积比为1:1。b-=253、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2有强复原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一复原反响如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化复原反响）⑥实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO3+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反响生成硫酸并放出大量的热。（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反响SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO2弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反响SO2SO2Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液CO2CO2Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CO复原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下7/7\n，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反响：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反响：硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑构造、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反响方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反响方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反响可收回大量的硫黄，其反响原理为：SO2+2CO==S+CO24、硫酸①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：浓H2SO4氧化性Br2(I2、S)+SO2+H2OS、△C、△Al(或Fe)冷足量Cu、△足量Zn、△Fe2+HBr(HI、H2S)SO2+H2OSO2+CO2+H2O钝化→运装浓H2SO4CuSO4+SO2+H2OZnSO4+SO2(后有H2)+H2OFe3++SO2+H2O只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性C2H5OH去结晶水胆矾作枯燥剂C+H2OC2H4+H2O糖等无水CuSO4中性气体无强复原性气体非碱性气体可枯燥1700②SO42—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作枯燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。二、硫酸的工业制法──接触法1、生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)＋11O2(g)=2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l7/7\n2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；△H=-3412kJ/mol2SO3(g)；△H＝-196.6kJ/mol)；△H=-130.3kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反响速率逆流原理(热交换器)目的:冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤).H2O气(枯燥)……净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产反响条件——理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收2、尾气处理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2↑NH4HSO3三、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径O＜S＜Se＜Te单质氧化性O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te最高价含氧酸酸性H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较O2O3颜色无色气态—淡蓝色气味无刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强（不易氧化Ag、Hg等）极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）7/7\n（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）漂白性无有（极强氧化性—作消毒剂和脱色剂）稳定性高压放电＞3O22O32O3===3O2常温：缓慢加热：迅速相互关系臭氧和氧气是氧的同素异形体3、比较H2O和H2O2H2OH2O2电子式化学键极性键极性键和非极性键分子极性有有稳定性电解稳定2H2O2H2↑+O2↑MnO2不稳定2H2O22H2O+O2↑氧化性较弱（遇强复原剂反响）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑较强（遇复原剂反响）SO2+H2O2===H2SO4复原性较弱（遇极强氧化剂反响）2F2+2H2O===4HF+O2较强（遇较强氧化剂反响）2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等例2：A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。(3)单质乙的化学式可能是，那么化合物B的化学式是。【解析】此题不仅考察学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考察层次由低到高，着重考察学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的根底上考察了学生将元素及其化合物知识进展归纳整理的能力。(1)根据框图所示，单质甲+单质乙化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+BA+C，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以A中含有的乙元素一定来自于B。(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B乙+C，乙为单质。说明A、B中乙元素发生氧化复原反响之后生成零价乙元素。据同种元素不同价态间氧化复原反响的价态归中原理，可知乙元素在A、B介于0价两端，即为正价和负价。而只有非金属元素才可能表现正价和负价。所以乙为非金属元素。(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H。在此范围中依题进展筛选。S和N2均适宜。此题可排出以下关系：7/7\n【答案】(1)A、B(2)非金属，因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，所以乙是非金属。(3)S，H2S(或N2，NH3)。7/7