化学高考一轮复习教学案第十九讲环境保护绿色化学doc高中化学

第十九讲环境保护绿色化学【考纲要求】1.大气污染及防治；2.水体污染的危害、种类与防治；3.土壤污染及防治；4．认清环境污染严重危害人类生存，增强环境保护的意识。一、选择题1．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染在汽车发动机和排气之间装配了催化转换器，催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：即适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，能作为催化剂的载体的材料是（）A．聚四氟乙烯（塑料王）B．石墨C．Al2O3D．晶体硅2．据湖北电视台2000年3月6日报道：汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是：A．水土流失B．有毒的废水大量排入汉江C．生活废水大量排入汉江，使水质营养化D．汉江流域农业生产中长期使用农药3．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量5．以下物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒6．大气污染是指（）A．大气中含有少量的有毒、有害的物质B．大气中的有毒、有害物质可以自净到正常值C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过大气的自净能力D．空气中氮气的含量大于氧气的含量7．属于大气污染物的是：①粉尘；②SO2；③NO2；④NO；⑤CO；⑥CO2；⑦CH4；⑧N2；⑨6/6\nHCl；⑩氟利昂（）A．①—⑩B．除⑥、⑧C．除⑦、⑧D．除⑧8．在以下情况下可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧；②燃烧树叶；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气排放；⑤天然气的泄露；⑥房屋装修；⑦吸烟A．除⑥以外B．除①②以外C．除⑤⑦以外D．全是9．减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤燃烧；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽车改用液化气燃料（）A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，其颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会局部转化为SO3。飘尘所起的作用是（）A．催化剂B．复原剂C．氧化剂D．供氧剂二、非选择题11．目前一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。在正常情况下，天然降水都显酸性（pH值约为6～7左右）。酸雨的危害：首先是对人体安康的直接危害，硫酸雾和硫酸基雾的毒性比SO2大得多，可以侵入肺的组织，引起肺水肿等疾病，甚至使人致死；其次，酸雨使河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；第三，酸雨破坏土壤、植物、森林。请思考答复：（1）在正常情况下，天然降水为什么会偏酸性？______________________________________________________________________（2）酸雨中含有一定量硫酸，它是怎样形成的？______________________________________________________________________（3）酸雨能破坏土壤，使土壤中矿质离子大量流失，还会影响到微生物活动。请举出土壤中与氮循环有关的两种微生物并说出它们的同化作用类型。______________________________________________________________________（4）请你简要提出三项减轻这种危害的对策。______________________________________________________________________*12．读“我国局部城市空气质量周报（1998年6月）”，解答城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ天津82TSPⅡ武汉83NOXⅡ太原218TSPⅣ广州126NOXⅢ长春103TSPⅢ深圳77NOXⅡ哈尔滨96TSPⅡ珠海47Ⅰ上海74NOXⅡ汕头54Ⅱ南京95TSPⅡ南宁56TSPⅡ杭州67TSPⅡ成都87TSPⅡ福州42Ⅰ重庆98SO2Ⅱ厦门25Ⅰ贵阳69TSPⅡ6/6\n注：总悬浮颗粒物TSP；氮氧化物NOX；二氧化硫为SO2（1）经济特区中，空气质量最好的城市是____________；直辖市中，空气质量最差的是____________。（2）容易出现酸雨的城市是____________，为防治城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反响的化学方程式_______________________。用碳酸钙代替氧化钙，能否到达上述类似效果？为什么？_______________________。比较这两种方法哪个更好？____________（填“生石灰法”或“石灰石法”）。（3）你认为减少城市酸雨产生的途径可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③④（4）汽车尾气（含有烃类，CO2、SO2、与NO等物质）城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反响，生成可参与生态环境循环的元素气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。①写出CO和NO反响的化学方程式_______________________②控制城市空气污染源的方法可以有()A．植树造林B．使用电动车C．开发氢能源D．戴上呼吸面具③“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因中_______________________。（5）如果城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2含量高，这种大气污染对人体____________系统的危害最大。（6）据调查，城市植树造林，绿化区空气里细菌比闹市区的少7倍以上，其原因之一是有些植物能____________而具有较强的杀菌能力。（7）结合你所学的各科知识，说说酸雨的危害？______________________________________________________________________化工生产和生活中的化学问题一、选择题1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HCHOB．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH2．为证明在食盐中存在所加的“碘剂”，可用试纸和一些生活中常见的物质进展检验。在可供选用的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，实验时必须使用③⑥，此检验中所发生的离子反响中阳离子的化学计量系数为（）A．1B．3C．5D．66/6\n3．对苯二酚是一种常用的显影剂，据研究，它在水中电离出阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：据此，在以对苯二酚为主要原料的D－72正性显影液中，能使显影速率显著加快的添加剂可用（）A．溴化钾B．磷酸二氢钠C．碳酸钠D．水4．平安火柴盒侧面所涂物质是一种混合物，其中含有（）A．白磷和Sb2S3等B．红磷和Sb2S3等C．KClO3、MnO2和S等D．KNO3、MnO2和S等5．在炼铁、制玻璃、制水泥生产中都需要的原料是（）A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土6．吸烟者从烟中吸入的主要毒素，即尼古丁、致癌物烟焦油及（）A．COB．CO2C．H2SD．氰化物7．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而有趣的问题。别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业广泛应用。法拉第的结论是（）A．遗传变异B．纽卡斯尔市民用自来水浇花C．纽卡斯尔空气中SO2的含量较高D．施化肥不当8．以下过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹9．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（OH）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO310．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）。乳酸4.5g跟足量的钠反响，在标况下得气体1120mL。9g乳酸与相同质量的甲醇反响，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水，乳酸被氧化时得，那么乳酸的构造简式是（）6/6\n二、非选择题11．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成以下填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2____________mol（用含n的代数式表示）。（3）K2CO3（aq）和CO2反响在加压下进展，加压的理论依据是____________（多项选择扣分）。（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_______________________（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反响如下：IO3-＋5I-＋6H-→3I2＋3H2OI2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-参考答案6/6\n环境保护1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.B10.A11.(1)由于大气中CO2溶于干净的雨水形成H2CO3的缘故。(2)大气中SO2溶于水形成H2SO3，被氧化成H2SO4。(3)硝化细菌(自养型)，固氮菌(异养型)。(4)五个答案中只要答出三个即可。a.大力植树造林，尤其多栽种吸收SO2较多的树林，如柳杉、洋槐、银杏等；b.减少煤的燃烧，使用清洁燃料；c.变废为宝，可将SO2收集后用于生产浓硫酸；d.用烧碱溶液吸收SO2，反响的化学方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；e．将SO2收集后溶于NaHCO3溶液产生CO2，可将CO2用于大棚蔬菜的气体肥料。12．（1）厦门重庆（2）重庆S＋O2＝SO2SO2＋CaO＝CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO4能，因CaCO3分解生成CaO生石灰法好（3）C（4）①2CO＋2NO22CO2+N2②BC③产生较多的CO2以及SO2转化为SO3产生硫酸而形成酸雾。（5）呼吸（6）产生抗生素（7）酸雨的危害主要有以下几个方面：一是土壤酸化；二是河流、湖泊等地表水酸化，污染饮用水水源，危害渔业生产；三是腐蚀建筑物、金属材料、文物等；四是影响人体安康，含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重，酸雨中含有的甲醛、丙烯醛等对人的眼睛有强烈刺激作用。化工生产和生活中的化学问题1.B2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.A9.B10.D11．（1）3H2S＋2Fe（OH）3Fe2S3+6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱［或作制冷剂等，其它合理答案也给分］（5）12．解：I2+2S2O32-2I-+S4O62-＝0.03×18/1000×1/2＝0.27×10-3(mol)IO3-＋5I-＋6H+3I2＋3H2O＝0.27×10-3×1／3＝0.09×10-3（mol）每千克食盐中含KIO3：（214×0.09×10-3／428）×1000＝45×10-3（g）＝45（mg）∴该加碘食盐是合格的6/6