高考化学一轮复习学案（必修2）甲烷doc高中化学

甲烷课标解读课标要求学习目标1、能说出天然气的组成,认识它在生产、生活中的作用。2、甲烷构造和性质。3、烷烃的构造和性质。1、掌握甲烷的构造。2、掌握甲烷的物理性质及化学性质3、甲烷的实验室制法。4、烷烃的性质。知识再现知识点1：甲烷1、甲烷的空间构造：电子式构造式2、甲烷的化学性质①甲烷的燃烧现象：火焰明亮并呈淡蓝色，1molCH4燃烧放出890kj热量，产物CO2和H2O，因此以甲烷为主要成分的天然气是一种清洁能源。②甲烷的取代反响7/7\n本反响的机理是甲烷分子中的一个氢原子被氯气分子里的一个氯原子取代，依次生成了一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，替代下来的氢原子与氯气分子里的另一个氯原子结合生成氯化氢，反响产物共有5种。3、甲烷的实验室制法在实验室中用无水醋酸钠和碱石灰混合，在大试管中加热制得知识点2：烷烃1、构造特点：2、物理性质a、无支链的烷烃系列，随碳原子数的增加，点依次升高。b、分子里碳原子数小于等于4的烷烃，在常温常压下是。c、烷烃不溶于水，但易溶于。d、相同碳原子数的烷烃，越多，熔沸点。3、化学性质由于烷烃的分子构造与甲烷分子相似，因此它们与甲烷有相似的性质。a、烷烃较稳定，不能被酸性KMnO4氧化，也不与强酸、强碱发生反响。b、燃烧反响，产物为液化石油气的主要成分c、条件下，与Cl2、Br2等囟素单质发生取代反响。典题解悟例：能够证明甲烷分子空间构造为正四面体的事实是（）A、甲烷的四个碳氢键的键能相等B、甲烷的四个碳氢键的键长相等7/7\nC、甲烷的一氯代物只有一种D、甲烷的二氯代物只有一种解析：这是一道考察甲烷空间构造的判断题。甲烷的空间构型可能有两种①平面正方形②空间正四面体构造。无论是①还是②A、B、C都成立，反之，A、B、C并不能证明甲烷空间构型是①还是②。答案：D夯实双基1、1mol甲烷和氯气光照下反响生成相同物质的量的4种取代物，那么消耗氯气的物质的量（）A、5molB、2.5molC、1molD、2mol2、在标准状况下的11.2L甲烷和22.4氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积是（）A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、44.8L3、“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰，1体积“可燃冰”可贮载100-200体积的天然气。以下有关“可燃冰”的表达不正确的选项是（）A、“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B、“可燃冰”是一种比较干净的能源C、“可燃冰”提供了水可能变成细的例证D、“可燃冰”的主要成分是甲烷4、CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到纯洁的CH4，最好依次通过盛有以下哪一组试剂的洗气瓶（）A、澄清石灰水，浓H2SO4B、酸性KMnO4浓H2SO4C、浓溴水，浓H2SO4D、浓H2SO4酸性KMnO47/7\n5、将一定量的CH4燃烧后得到CO、CO2和水蒸气、混合气共重49.6g，通过无水CaCl2时，CaCl2增更25.2g，那么CO2的质量为（）A、23.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g6、CH4和过量O2混合，定温下用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温，同压下氢气密度的17倍，那么原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（）A、1：3B、1：5C、1：7D、2：77、①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的选项是（）A、①＞②＞③＞④＞⑤　　　B、⑤＞④＞③＞②＞①C、③＞④＞⑤＞①＞②　　　D、②＞①＞⑤＞④＞③8、以下各组物质在一定条件下反响，可以制得较纯洁的1，2-二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气混合B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯通入浓盐酸9、城市居民用石油液化气的主要成是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（）A、丙烷和丁烷B、乙烷和丙烷C、乙烷与戊烷D、戊烷和己烷10、有气态烷烃A和B，其相对分子质量B＞A，当它们以体积比2：5混合后，密度是相同条件下氢气密度的25倍，试确定A、B的分子式。能力提高1、有四种物质：①金刚石②甲烷③四氯化碳④白磷，其中具有正四面体构型的是（）A、①②③　　B、①③④　　C、②③　　D、①②③④2、有以下物质①CH4②CCl4③CH2Cl2④CH3Cl⑤金刚石⑥晶体硅其中的键角不是109.5°的物质是（）A、②⑥B、③④C、①⑤D、③④⑥7/7\n3、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。以下有关说法错误的选项是（）A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B、甲硅烷燃烧生成SiO2和H2OC、甲硅烷的密度小于甲烷D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷4、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。假设甲烷分子中的四个氢原子被苯—C—││基取代得到的物质构造如右所示，对所得分子的描述中不正确的选项是（）A、分子式为C25H20B、其一氯代物共有三种C、所有碳原子一定都在同一平面内D、此物质属于芳香烃类物质5、为了减少大气污染，许多城市推广使用清洁燃料。目前，使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG）另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成份是（）A、碳水化合物B、碳氢化合物C、氢气D、醇类6、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生“温室效应”的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的“温室效应”相比，前者大。下面是有关天然气的几种表达：①天然气与煤、汽油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的“温室效应”是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的选项是（）A、①②③　　B、只有①C、①和②D、只有③高考聚焦：1、（2022，北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。7/7\n（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热是283kj/mol。相同条件下，假设2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①假设混合气体与O2恰好完全反响，产生bmLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为（保存2位小数）。②假设燃烧后气体体积缩小了mL，那么a与b关系的数学表示式是。点燃2、（2022，上海）目前上海大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开场使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天燃气的主要成分是CH4，它们的燃烧反响如下：2CO+O22CO2点燃2H2+O22H2O点燃CH4+2O2CO2+2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点（℃）-183.3-189.7-138.4沸点（℃）-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是.3、（2000，上海）有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。7/7\n—C—C—C—C—││││││││—C—O—C—││││—CC—││││—CO││（1）可用改进汽油组成的方法来改改善汽油的燃烧性能。例如，参加CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有（填写编号）①②　　　　　　③　　　　　　　④（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是。能说明它是正四面体而非正方形平面构造的理由是（填写编号）①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③它是非极性分子④它的键长和键角都相等（3）1980年我国首次制得一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，以下可供开发又较经济的制氢方法是（填写编号）①电解水②锌和稀硫酸反响③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是（写出其中一个）。4、（2022，北京）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。7/7