化学高考一轮复习教学案第十讲电离平衡doc高中化学

第十讲电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进展比照。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。弱电解质的电离平衡根底知识1、从物质构造观点来看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物，弱电解质是具有键的化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为、和，弱电解质为和等。2、写出以下物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3H2SAl(OH)3KAl(SO4)2H2SO33、在一定条件下，,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。⑵动:电离平衡是一个平衡。⑶等：V(电离)V(结合)＞0。⑷变：假设条件改变，旧的电离平衡将被，会重新建立新的平衡。14/14\n5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+假设改变条件，那么条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温加水加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOH6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开场与金属反响的速率盐酸大大醋酸大同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开场与金属反响的速率盐酸相同小小醋酸大电离平衡稳固练习第一卷（选择题共60分）一、选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．为维持人体内电解质平衡，以下离子在人体大量出汗后应及时补充的是（）A．B．C．D．14/14\n3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中（）A．B．C．D．无法确定与的关系4．在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。假设升高温度后，它们的导电能力是（）A．a>b>cB．a=b=cC．c>a>bD．b>c>a5．等物质的量浓度的以下溶液中，离子的浓度最大的是（）A．B．C．D．二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．从以下现象可以判断某酸是强酸的是（）A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出C．该酸可以把沉淀溶解D．该酸浓度为时的pH为17．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为，该离子中可能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、14/14\nC．、、、D．、、、8．以下现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进展治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反响后所得的溶液中参加食盐，那么有固体析出C．氯化铝溶液中参加小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（）A．B．C．D．10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③11．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．醋酸除水垢B．盐酸除铁锈14/14\nC．硫酸除铜绿D．（稀）硝酸除银镜12．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．和的乘积D．的物质的量13．将20mL硝酸铵溶液跟50mL氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．B．C．D．14．某溶液中含有、、、等4种阴离子，假设向其中参加足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（）A．B．C．D．15．用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项（）14/14\n锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）第二卷（非选择题共90分）三、（此题包括2小题，共18分）16．（6分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计（1）其中标出仪器使用温度的是________________（填写编号）；（2）能够用以准确量取液体体积的是_____________（填写编号）；（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，那么所称样品的实际质量为__________________g。17．（12分）化学实验员给某学生提供以下药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：（1）设计的理论依据是__________________________________________；（2）实验简要步骤是______________________________________________________14/14\n_____________________________________________________________；（3）需记录的现象和数据是_______________________________________；（4）推断与分析，由于__________________________________________；说明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。四、（此题包括3小题，共26分）18．（8分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴参加稀盐酸，充分振荡，直到不再产生气体为止，那么在此过程中，溶液里离子浓度的变化趋势可能是___________________A．逐渐增大B．逐渐减小C．先逐渐增大，而后逐渐减小D．先逐渐减小，而后逐渐增大试用方程式和简要文字表述理由：_________________________________________________________________________________________________________________________19．（8分）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是______________________________，溶液和溶液的体积比约是_______________。假设用等体积等物质的量浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_________________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液，铁筒里存放溶液，不能把溶液盛放在铁筒里的原因是______________________________。20．（10分）25℃时，假设体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，请填写以下空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，其理由是______________________________________________。14/14\n（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_______________________________________________________________。（3）试确定a的取值范围_________________________________。五、（此题包括2小题，共20分）21．（12分）取体积相同（0.025L）的两份溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是____________________________________________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，假设中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为，那么：（1）以甲基橙为指示剂时，与的关系是____________________________；（2）以酚酞为指示剂时，与的关系是____________________________。22．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。（2）假设B溶液中与C溶液中的相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，那么__________________（填大于或等于某个数）。六、（此题包括2小题，共26分）23．（9分）有一种pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11，14/14\n（1）如果参加蒸馏水，应加____________mL；（溶液总体积允许相加。下同）（2）如果参加pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；（3）如果参加的盐酸，应加__________________mL。24．（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进展如下操作：（1）分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。（2）称取_____________，用同样方法准确配制的标准溶液。（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反响生成，立即跟苯酚反响生成沉淀。（4）上述反响完成后，再参加约1gKI，放置5min，然后用_____________作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反响为：），用去溶液。（5）求水中酚的含量（）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量≤）弱电解质的电离平衡根底知识答案1、从物质构造观点来看，强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有共价键的共价化合物，弱电解质是具有共价键14/14\n的共价化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中全部电离，弱电解质在溶液中局部电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸、强碱和大局部盐，弱电解质为弱酸和弱碱等。2、写出以下物质的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3—H2SH++HS-Al(OH)3Al3++3OH-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-H2SO3H++HS03-3、在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将保持不变。⑵动:电离平衡是一个动态平衡。⑶等：V(电离)=V(结合)＞0。⑷变：假设条件改变，旧的电离平衡将被破坏，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+假设改变条件，那么条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温正增大增大减小加水正增大减小增大加冰醋酸正减小增大减小加CH3COONa逆减小减小增大加HCl逆减小增大减小加NaOH正增大减小增大6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开场与金属反响的速率盐酸大小相同相同大14/14\n醋酸小大小同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开场与金属反响的速率盐酸相同小小小相同醋酸大大大稳固练习参考答案1．D雾是由小水珠（直径）分散于空气中形成的，属于胶体。2．C人体出汗时会损失NaCl，需补充。3．C据电荷守恒，，，那么。4．A温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。5．C在溶液中，，的存在抑制了的水解。6．D酸性强弱要看电离的程度，D项中酸浓度为时的为1，说明酸中的全部电离，酸为强酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解、。7．C，溶液可为强酸，或强碱，而C项在碱性环境下可大量共存。8．C“血液透析”即为渗析，B项为胶体的盐析，D项为胶体的电泳。14/14\n9．AHA为弱酸，在BOH溶液里，，，BOH为强碱。酸碱恰好反响，生成的BA发生水解。10．B到达滴定终点恰好生成HCOONa，溶液因水解显碱性。11．CA项醋酸为弱酸应写化学式；B项铁锈为；D项稀硝酸生成。12．B由于电离平衡，因稀释而向正反响方向移动，因而在同等稀释的前提下，的浓度将进一步减小，由电离出来的浓度会有一定程度的增加，即在溶液中。假设再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：。因此，将水稀释，分数永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。13．B由于+过量，故；14．A参加后，，而会被氧化。15．CD石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。16．（1）abc(2)c(3)9.517．（1）弱电解质溶液稀释10a倍，改变小于a（2）将一定浓度的酸稀释到一定量（如100倍体积）后，测定稀释前后溶液的（3）稀释的倍数，稀释前后溶液的14/14\n（4）溶液稀释100倍体积后，溶液的的改变小于2；稀释过程中酸的电离程度增大18．C；先加稀盐酸，发生反响，故浓度增大后发生浓度减小19．；1：6；的量偏少，产生气体减少；水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁，20．（1）否；假设a=3，那么b=6，溶液显酸性，与题意不符，故（2）否；假设a=5，那么，即b=10，，不符合题意，故（3）解析：，所以，而即。又，所以21．减小；因为溶液露置于空气中，与空气中反响，使减少，溶液的减小（1）（2）22．（1）；；盐酸（2）23．（1）900（2）1000（3）81.824.（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8（4）淀粉（5）设混合液遇酸反响后生成的物质的量为1314/14\nx设过量的的物质的量为，由知：那么与苯酚反响的溴的物质的量设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol由知：废水中苯酚的含量为可知，超过国家标准，不能排放。14/14