高三化学一轮复习精品教学案分层练习电离平衡盐类的水解doc高中化学

第三课时盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反响的本质原因，能熟练地写出盐类水解反响的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反响类型。理解水解反响能否进展到底的条件。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.盐类的水解：⑴概念：。(2)实质：。⑶条件：。⑷规律：①、②、③、④。⑸特征：。⑹水解反响方程式（离子方程式）的书写：2.水解类型：⑴强酸弱碱盐：。⑵强碱弱酸盐：。⑶弱酸弱碱盐：。⑷能进展到底的水解反响条件：。举例：。3.影响盐类水解的因素：⑴主要因素：。⑵温度：。9/9\n⑶浓度：。⑷外加酸碱：。⑸其它因素：。4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)⑴离子浓度的大小比较：H2S、NaHS、Na2S。⑵离子浓度的守恒关系：物料守恒、、；电荷守恒：、、；质子守恒：、、5.离子共存问题的分析：⑴不能与H+共存的离子有、⑵不能与OH－共存的离子有、⑶不能与HCO3－共存的离子有、⑷不能与Al3+共存的离子有、⑸不能与AlO2－共存的离子有、⑹不能与Fe3+共存的离子有、⑺不能与Fe2+共存的离子有、⑻不能与ClO－共存的离子有、二、盐类水解的应用：⑴判断溶液的酸碱性：；⑵判断不同弱电解质的相对强弱：；⑶比较溶液中离子浓度：①同一溶液中不同离子浓度：、②不同溶液中相同离子浓度：。⑷解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。。【例题解析】9/9\n[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，那么混合溶液中微粒浓度关系正确的选项是Ａ．c(Ac－)＞c(Na+)Ｂ．c(HAc)＞c(Ac－)Ｃ．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)Ｄ．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol/L 解题思路:。易错点:。[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解题思路：。易错点：。【考题再现】1．等物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3思维方法:。展望高考:2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－　　　　B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－　　　　D．Ag+、K+、NO3－、Na+思维方法：。展望高考：3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假设用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为提示：①H2C2O4是二元弱酸；9/9\n②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.与金属铝反响只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．NO3－、K＋、Cl－、Na＋、OH－D．AlO2－、K＋、OH－、Al3＋2.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A．Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－B．K＋、Cl－、I－、SO42－C．S2O32－、Na＋、K＋、AlO2－D．H2PO4－、NH4＋、Ag＋、NO3－3.以下各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH=1的溶液中Na＋、S2－、K＋、MnO4－B．pH=7的溶液中.Al3＋、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH>7的溶液中Na＋、AlO2–、SO42－、K＋D．pH=0的溶液中Na＋、、K＋、Fe2＋、ClO－4.以下各组离子既能与镁粉反响，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A．Ca2＋、Cl－、MnO4－、Na＋B．K＋、Cl－、SO42－、NH4＋C．AlO2－、Na＋、Al3＋、I－D．H＋、Cl－、Ba2＋、NO3－5.以下各组中的离子或分子，能大量共存同一溶液中的是A．Fe2＋、SO42－、Cl2、H2SB．S2－、Br2、Na＋、I－C．HS－、SO42－、Cu2＋、Na＋D．Fe3＋、Cl2、Mg2＋、NO3－6.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)9/9\n7.以下溶液中，阴离子浓度最大的是A．0.5mol/LH2SO4溶液50mLB．0.4mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/LNaCl溶液70mLD．0.7mol/LNa2CO3溶液60mLB．提高训练8.以下各组离子：⑴I－、ClO－、NO3―、H+⑵K＋、NH4＋、HCO3―、OH―⑶SO32―、SO42―、Cl―、OH―⑷Fe3＋、Cu2＋、SO42―、Cl―⑸H＋、K＋、AlO2―、HSO3―⑹Ca2＋、Na＋、SO42―、CO32―在水溶液中能大量共存的是A．⑴和⑹B．⑶和⑷C．⑵和⑸D．⑴和⑷9.某pH=12的溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀HNO3，沉淀不消失，那么该溶液中存在的离子可能为A．Ag+B．SO32－C．CO32－D．SiO32－10.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①11.实验测得常温下0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol·L－1某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)12.0.1mol·L－1KHSO4和0.1mol·L－1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是A．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)9/9\nB．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)13.用2mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的选项是A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)+c(CN－)=2mol·L－1D．c(Na＋)=c(CN－)14.(1)加热AlCl3·6H2O，最后所得固体成分为，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是：(3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：15.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中参加过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。C．能力训练16.设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x＋y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)17.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)9/9\n18.将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．c(CH3COO－)=c(Cl－)=c(H+)>c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)C．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)D．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)19.一元酸HA溶液中，参加一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是A．c(A－)≥c(M+)B．c(A－)≤c(M+)C．假设MA不水解，那么c(OH－)<c(A－)D．假设MA水解，那么c(OH－)>c(A－)D．奥赛一瞥20.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol－1那么相同条件下，反响C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10－5.60=2.5×10－6）9/9\n⑷常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。21.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进展模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol－1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]⑶反响C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=kJ·mol－1。⑷实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。第三课时盐类的水解【例题解析】1.[解析]此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－）   （１） 由物料守恒关系可得：   ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ   （２）   由（２）可知Ｄ正确。等浓度的HAc和NaAc的混合溶液显酸性，可知A正确9/9\n   将（１）×２＋（２）可得：   ２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ）（３）   Ｃ选项错误。[答案]AD2.[解析]题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。[答案]AC【考题再现】1.C2.B3.B【针对训练】1.C2.B3.C4.BD5.D6.BD7.B8.B9.BD10.D11.C12.AC13.D14.答案：(1)Al2O3、在饱和的HCl气氛中加热(2）参加稀硫酸防水解、参加铁粉防氧化(3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3HCl+NH3=NH4Cl生成的盐酸小液滴和NH4Cl固体小颗粒导致浓的白色烟雾。15.答案：Fe2+、NH4+16.C17.CD18.D19.BC20.答案：⑴124.2⑵C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O负⑶4.2×10－7mol·L－1⑷＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度21.⑴S2－+H2OHS－+OH－HS－+H2OH2S+OH－（可不写）⑵2.7×10－3⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的复原（或提高BaS的产量）①②为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温9/9