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高三化学二轮复习教案盐类水解doc高中化学
高三化学二轮复习教案盐类水解doc高中化学
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盐类水解考点聚焦1.认识盐类水解的原理,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律,探究影响盐类水解程度的主要因素。3.能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4.会书写盐类水解的离子方程式。5.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类的水解⑴概念:。⑵实质:。⑶盐类水解的规律。如果要判断盐类是否发生水解反响或水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。①在通常情况下,盐类水解的程度是很小的,并且反响前后均有弱电解质存在,因而盐的水解反响是可逆的。②有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解。③盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。④多元弱酸根离子,正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。⑷影响盐类水解的因素:决定因素是盐的构造和性质。①温度:盐类水解是吸热,升温,水解程度增大。7/7②浓度:水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+(或OH-)的浓度减小。③参加酸、碱等物质:水解显酸性的盐溶液中参加碱,肯定促进盐的水解,参加酸,抑制盐的水解;水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。二、水解的表示①多元弱酸根离子水解,以第一步为主;②多元弱碱阳离子可书写一步总反响方程式;③水解程度一般很小,故方程式用“”符号,且产生的物质的浓度太小,一般不用“↑”、“↓”表示;④双水解比单水解程度大,有些可以进展到底。三、盐类水解的类型①强酸弱碱盐的水解:溶液呈酸性,弱碱阳离子水解②强碱弱酸盐的水解:溶液呈碱性,弱酸根离子水解③弱酸弱碱盐的水解程度很大,溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱Ⅰ.酸强于碱显酸性,如(NH4)2SO3Ⅱ.碱强于酸显碱性,如NH4CNⅢ.酸碱强弱相当的呈中性,如CH3COONH4④强酸强碱盐,不水解,呈中性⑤弱酸的酸式盐水解,酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小Ⅰ如电离程度大于水解程度,以电离为主,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于电离程度,以水解为主,溶液呈碱性,如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS⑥完全双水解的盐,如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进展到底。四、溶液中离子浓度大小的比较①多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)③不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的以下各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。7/7④混合溶液中各离子浓度的比较,要进展综合分析,如电解因素、水解因素等。分别以H2S、NaHS、Na2S为例:①离子浓度的大小比较:H2S、NaHS、Na2S。五、电解质溶液中的守恒规律⑴电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性。如磷酸溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)⑵物料守恒:就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液,0.1=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)⑶原理守恒:水电离的特征是c(H+)=c(OH-),据此可以得出以下关系如在K2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2(H2CO3)(也称质子守恒)例题:分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系:⑴物料守恒①、②③⑵电荷守恒:①②③;⑶质子守恒:①②③。六、盐类水解的应用Ⅰ.判断溶液的酸碱性:;Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱:;Ⅲ.比较溶液中离子浓度:①同一溶液中不同离子浓度:、②不同溶液中相同离子浓度:。Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用:。7/7。七、离子共存问题的分析①不能与H+共存的离子有、②不能与OH-共存的离子有、③不能与HCO3-共存的离子有、④不能与Al3+共存的离子有、⑤不能与AlO2-共存的离子有、⑥不能与Fe3+共存的离子有、⑦不能与Fe2+共存的离子有、⑧不能与ClO-共存的离子有、试题枚举[例1](2022江苏,13)以下表达正确的选项是A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)==c(NH4+)B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL,那么溶液的pH=12C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)解析:NH3·H2O是弱电解质,它本身电离所产生的两种离子浓度相等,得氨水中的局部OH-来自于H2O的电离,所以c(OH-)>c(NH4+),A错;B项中酸碱中和反响后,pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12,B正确;根据盐的消解规律,可以判断C正确;D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1,对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),D错。答案:BC7/7[例2](2022四川,12)25℃时,将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,以下关系正确的选项是A.c(NH4+)==c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 10:34:26
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文章作者:U-336598
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