高考化学第一轮复习讲与练十三盐类水解极其运用[旧人教]doc高中化学

第十九讲盐类水解及其运用（第一课时）【要点精讲】一．盐的水解1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的结合生成的反响，叫做盐类的水解。盐类的水解反响可看作是反响的逆反响。2．盐类水解的类型（1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈性多元弱酸盐水解分步进展：CO32-+H2OHCO3-+H2O第二步的水解程度比第一步要。（2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈性NH4++H2O（3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性（4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定弱酸弱碱所生成的盐如CH3COONH4阴、阳离子都水解。CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。酸强于碱，显性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。碱强于酸，显性：如：NH4ClO、NH4CN酸碱相当，显性：如：CH3COONH425/25\n思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？注意：（1）由于中和反响强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反响，离子方程式中一般写“”，不用“=”。（3）多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。因此，对多元弱酸盐的水溶液，假设要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。3．盐类水解的特征：①逆：可逆反响，中和反响的逆反响；②弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(能完全进展)③动；水解平衡是动态平衡；④定；条件一定，各物质浓度一定。⑤变；条件改变，平衡发生移动。（符合勒夏特列原理）4．水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。二．影响水解的因素1．内因：盐的本性（越弱越水解）形成盐的酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。25/25\n如相同条件下等浓度的以下溶液①NaCl②CH3COONa③Na2CO3④NaHCO3⑤NaAlO2其溶液pH由大到小为：2．外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。如：将FeCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最终得固体Fe2O3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。在配制FeCl3溶液时，参加一定量的盐酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反响方向移动，从而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。[练习]　比较等物质的量浓度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HCO3④NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大小？溶液pH的大小？三．强碱弱酸酸式盐的电离和水解1.以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.25/25\n2.常见酸式盐溶液的酸碱性①假设只有电离而无水解，那么呈性(如NaHSO4)②假设既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈性；NaHSO3、NaH2PO4。电离程度＜水解程度，呈性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。【典型例题】【例1】室温下0.1mol/LNH4CN溶液的pH等于9.23。以下说法不正确的选项是A．上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度。提示：从pH等于9.23，溶液呈碱性入手，比较NH4+及CN-水解程度的大小。【例2】（2022年全国理综，7）物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3提示：A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO325/25\n的碱性，排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确，D错误。【例3】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，那么ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD提示：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【当堂反响】1.（06江苏卷）以下反响的离子方程式正确的选项是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+2．(06理综四川卷)25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是（）A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)3．在相同物质的量浓度的以下盐溶液中，c（NH）最大的是25/25\nA.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl4．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)5．现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO====2Al（OH）3↓+CO。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中，分别参加AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反响的离子方程式为________________。【课后作业】1．（06理综天津）以下关于电解质溶液的表达正确的选项是（）A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大2．物质的量相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S3．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成25/25\n1L溶液，已知溶液中的c（CN－）＜c（Na+），以下关系式正确的选项是（）A．c（H+）＞c（OH－）B．c（HCN）＞c（CN－）C．c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1D．c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－14．25℃时将等体积盐酸和氨水混合,假设混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－],那么溶液的pH值()A．＞7B．＜7C．＝7D．不能确定5．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是()A．Na2CO3B．NaHCO3和NaOHC．NaOHD．Na2CO3和NaOH6．物质的量浓度相同的以下溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32－]由小到大排列的顺序是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①7．为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的选项是()A．①②B．③C．③④D．④8．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是()A．NaOHB．ZnOC．ZnCO3D．Fe2O39．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，以下关系式正确的选项是()10．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA—；HAH++A2－。有体积各为10mL的以下四种溶液：①0.02mol／L25/25\nH2A溶液；②0.02mol／LNaHA溶液；③浓度均为0.02mol／L的Na2A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa2A溶液，那么以下说法中正确的选项是()A．四种溶液中c(H+)的关系：①>②>③>④B．四种溶液中离子总数的关系：④>③>②>①C．在②的溶液中一定有：c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)D．在①的溶液中：c(H+)=c(HA—)+c(A2—)+c(OH—)11．常温下，将a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，以下表达不正确的选项是（）A．如果a1＝a2，b1＝b2，那么混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．如果混合液的pH＝7，那么混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．如果混合溶液的pH＜7，那么a1·b1＝a2·b2D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，那么b1＞b212．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对以下表达的判断正确的选项是（）A．甲中水电离出来的H＋浓度是乙中水电离出来的H＋浓度的1/10B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍13．在6份0.01mol/L氨水中分别参加以下各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是___________(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是____________(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是______________25/25\n(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是______________14．HgF2有强烈的水解性，即使在2mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF；HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol/LHgCl2的水解度为1.4%;HgBr2水解作用更弱,0.009mol/LHgBr2的水解度为0.08%.HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是_______.15．pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。（1）写出正盐的化学式：_________。（2）假设该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_________。（3）简述该混合液呈碱性的原因。16．某二元酸（化学式用H2A表示）在水溶液中的电离方程式是：H2A====H++HA－HA－H++A2－答复以下问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________。（2）假设0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，那么0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L－1（填“＞”“=”“＜”＝。（3）0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。17．弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料说明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。答复以下问题：25/25\n⑴常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数Kh＝，c(OH－)＝；⑵有理论认为在NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3－＋HCO3－H2CO3＋CO32－，该平衡的实质是；⑶常温下0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH分别为11.6和8.31，饱和H2CO3溶液的pH为3.9。如果用标准HCl溶液滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液而分别测定Na2CO3、NaHCO3的浓度，那么应选用的指示剂依次为。18．现有MgSO4和Al2(SO4)3的混合物溶于水配成100mL溶液，向其中参加足量的BaCl2溶液过滤、烘干，称量沉淀为69.9g，假设原混合液中Al3+有物质的量与溶液中离子的总物质的量之比为a（不考虑水解、水的电离）。（1）原混合溶液中c(SO42-)=（2）a的取值范围为。（3）假设Al3+的物质的量为xmol，那么x=(用含a的代数式表示)（4）向滤液中参加过量的NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，最后得固体6g，那么a为。第十九讲盐类水解及其运用（第二课时）【要点精讲】四．盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性及其强弱25/25\n思考：如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序为2．比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO43．判断离子能否大量共存一般来说，水解情况相反的离子（一种水解显酸性，一种水解显碱性）在溶液中不能大量共存。4．判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体比较：结论：[思考]AlCl3、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、NaAlO2、Na2SO3、NaHCO3、KMnO4等溶液加热蒸干能否得到无水盐？为什么？5．某些盐溶液的配制、保存Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中.因Na2SiO3、Na225/25\nCO3水解呈碱性，产生较多OH－，NH4F水解产生HF。OH－、HF均能腐蚀玻璃。6．离子浓度大小的判断在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大局部可溶盐完全电离，电离出的弱离子局部水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进展的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。①多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液：②弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。ⅰ.当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子]＞[显性对应离子]实例：a.CH3COONab.NH4Cla.b.ⅱ.当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，那么是“几价分几步，为主第一步”。实例：Na2S水解分二步：各种离子浓度大小顺序为：25/25\n③不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的以下溶液中：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3。c（NH4+）由大到小的顺序为④混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反响，假设发生反响，那么要进展过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进展分析。ⅰ.假设酸与碱恰好完全反响，那么相当于一种盐溶液。ⅱ.假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余，那么一般弱电解质电离程度＞盐的水解程度。例：将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系是：，该溶液中NH3•H2O的电离与NH4+的水解相互抑制（缓冲溶液），NH3•H2O电离强于NH4+的水解，所以溶液呈碱性：c（OH-）＞c（H+），且c（NH4+）＞c（Cl-）再如：某酸pH为a，某碱pH为b，已知a+b=14，那么将两溶液等体积混合后溶液的酸碱性为：7．溶液中各种微粒浓度之间的关系25/25\n以Na2S水溶液为例(1)电荷守恒：(2)物料守恒：(3)质子守恒：8．两种盐溶液混合时要考虑水解。如：①AlCl3和NaHCO3、②AlCl3和NaHS、③Al2(SO4)3和Na2CO3（反响有两种可能性）④Fe2(SO4)3和Na2CO3、⑤AlCl3和NaAlO2、⑥NH4Cl和NaAlO2⑦NH4Cl和NaClO⑧Fe3+和ClO－⑨Al3+和ClO－⑩NaHCO3和NaAlO2（不是发生双水解，而是强酸制弱酸。）注意：①Fe3+与HS－及S2－发生氧化复原反响。②CuSO4和Na2S及NaHS发生复分解反响。9．除杂例：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可参加的一种试剂，后过滤。以下试剂中适宜的是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2G.Mg10．物质鉴别时要考虑水解。如：鉴别：NaCl和NaCN再如：只用一种试剂鉴别：NaHCO3、AlCl3、NaOH、KSCN、AgNO3五种无色溶液再如：只用一种试剂鉴别：AlCl3、HCl、NaCl、Ba(OH)225/25\n再如：只用一种试剂鉴别：AlCl3、HCl、NaCl、BaCl211．解释事实：用水解原理可解释诸多相关事实(1)FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂原因：Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，它们构造疏松、外表积大、吸附能力强，故能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。新型水处理剂：Na2FeO4(铁酸钠)的氧化杀菌原理，及复原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。(2)某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。(3)热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH－]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。(4)在NH4Cl浓溶液中参加Mg粉,Mg溶解，同时放出气体?Mg(OH)2溶于NH4Cl浓溶液中如何解释？在CH3COONH4溶液中参加Mg(OH)2,为何能够溶解？写出反响的离子方程式。【典型例题】【例1】（2022年北京理综，11）已知0.125/25\nmol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法正确的选项是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）剖析：0.1mol·L－1的强酸pH＝1.0，0.1mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2－+H2OHA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2OH2A+OH－和电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－），C正确。Na2A溶液显碱性，c（OH－）＞c（H+），D不正确。【例2】在常温下10mlpH＝10的KOH溶液中，参加pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反响前后体积不变），那么对反响后溶液的表达正确的选项是A．c(A－)＝c(K＋)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．V(混)≥20ml D．V(混)≤20ml【例3】已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的选项是A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(K＋)＞c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)【当堂反响】1．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH＝7.0。以下表达正确的选项是A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液25/25\nB．酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中OH－的浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D．两种溶液的物质的量浓度相等2．已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。以下关系中正确的选项是A．n1＝n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c(F－)＞c(CN－)3．有以下固体物质：①CuSO4②Na2CO3③KNO3④FeCl3，它们的饱和溶液加热至沸腾并浓缩后，仍能得到和原物质组成相同的晶体的是A．①②③B．只有③C．只有①D．③④4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(X－)，那么以下关系错误得是A．c(OH－)＜c(H＋)B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)5．在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，假设在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是：，其原因是(用离子反响方程式和简要文字说明)：。6．请用多种方法证明CH3COOH是弱酸。【课后作业】25/25\n1．假设pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反响C．弱酸溶液和弱碱溶液反响D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反响2．某无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－3．将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系不正确的选项是（）A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)B．c(K+)＋c(OH－)＝c(H+)＋2c(SO32－)＋3c(HSO3－)＋4c(H2SO3)C．c(K+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)D．c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＝0.1mol/L4．一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断正确的（）A．参加的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等5．（06江苏卷）以下表达正确的选项是()A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)25/25\nD．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)6．(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是()A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3—)＞c(OH—)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．N3—与CO2含相等电子数7．(06四县市联考)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的选项是(R表示S或C)（）A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(RO32－)D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H＋)8．已知：⑴Na2HPO3是正盐，可水解；⑵H3C＝2H＋+HC2－，HC2－H＋+C3－，那么以下说法不正确的选项是（）A．假设存在Na2HPO3和Na2HC混合液，那么其既能与强酸反响，又能与强碱反响B．溶液NaH2C呈酸性C．可能存在Na2HPO3和NaH2C混合液D．溶液Na2HC呈酸性9．以下说法中，不正确的选项是（）A．在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在B．在0.1mol·L－1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小25/25\nC．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子10．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)11．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY-的水解程度。以下有关表达中正确的选项是()A.HY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－B.H2Y的电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)D.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)12．电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如以下图：以下有关说法中不正确的选项是()A．电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑B．在电解过程中，溶液中H＋浓度逐渐减小C．随着电解的进展，溶液中Cu2＋浓度逐渐减小，由Cu2＋水解产生的H＋越来越少D．25/25\n电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小13．泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol·L－1）、NaHCO3溶液（约1mol·L－1）及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是____________，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是________。假设用等体积、等物质的量浓度（mol·L－1）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________；假设用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____________。14．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反响呈黄色。⑴C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，那么液态X电离方程式为。⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。那么M、N分别为（填化学式）；假设将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。15．⑴元素A、B位于元素周期表中同一短周期。已知相同温度下等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BClY溶液的pH，那么A的原子序数B的原子序数，xy；25/25\n⑵将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7(25ºC)，那么氨气的物质的量盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)c(Cl－)；⑶向同体积、同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中，参加等质量的镁粉，镁粉完全反响后，盐酸放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积；⑷向等体积pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的NaCN溶液中不断的滴加同浓度的稀盐酸至pH＝9，消耗盐酸的体积：前者后者(以上均用“＜、＞、＝”填空)。16．已知某溶液只存在OH－、H+、NH4+、Cl－、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)，③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)。填写以下空白：⑴假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；⑵假设上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质是；假设上述关系中④是正确的，那么溶液中的溶质是；⑶假设该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)c(NH3•H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H＋)和c(OH－)的关系c(H＋)c(OH－)。17．已知某无色透明的溶液中含有的离子仅是NH4+,Cl-等4种离子。请答复以下问题。25/25\n(1)该溶液所含的离子中除了上述两种外，还应有两种离子（填离子符号）。(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能？（填“是”或“否”）(3)请你用离子浓度符号（例c(NH4+)“>”“<”“=”等符号），将这4种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序把它们大小之间的关系的各种可能都表示出来（有多少种填多少种，可以不填满也可以自己增加）。并将相对应的溶液中溶质的化学式也填在横线上。①，②，③，④，⑤，⑥，，18．目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多等疾病，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现取一定量样品，参加50mL3.6mol•L―1盐酸，正好完全反响，放出标准状况下224mL二氧化碳气体，再向反响后的溶液中参加过量烧碱溶液，过滤，灼烧沉淀，得2.4g白色固体。试求该样品中三种主要成分质量。参考答案第十九讲(第一课时)【典型例题】1．B2．C3．A【当堂反响】1．B2．B3．A4．CD25/25\n5．（1）④＞②＞①＞③＞⑤（2）⑤（3）③④⑤（4）AlO+HCO+H2O====Al（OH）3↓+CO【课后作业】1．D2．D3．D4．C5．A6．B7．B8．BC9．A10．A11．AC12．AB13．(1)DF(2)CE(3)A(4)B14．_HgF2水解后生成的HF是弱电解质，促进水解平衡的正向移动15．（1）BnAm（2）Bm++mH2OB（OH）m+mH+（3）等体积混合时，酸中的n（H+）与碱中的n（OH－）（溶液中）完全中和，pH=8说明碱为弱碱，H++OH－=H2O后，继续电离。16．（1）碱性A2－+H2OHA－+OH－（2）＜（3）c（Na+）＞c（HA－）＞c（H+）＞c（A2－）＞c（OH－）17．⑴2.1×1024.5×10－3mol/L(提示：注意数学运算技巧的运用)⑵碳酸氢根之间的质子传递⑶酚酞、甲基橙18．(1)3mol/L(2)0<a<2/5(3)1.2a/(2+a)(4)2/11第十九讲(第二课时)【典型例题】1．C2．AD3．B【当堂反响】1．BC2．BD3．B4．AB5．产生白色沉淀，且溶液红色褪去在纯碱溶液中，CO32－水解，CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈碱性，参加酚酞后溶液呈红色；参加BaCl2后，Ba2＋+CO32－＝BaCO3↓（白色），由于c(CO32－)减小，水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色6．略【课后作业】1．BC2．C3．AD4．D5．BC6．B7．B8．C9．C10．AD11．BC12．B13．Al2（SO4）3+6NaHCO3====2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO41∶6由1molCO转化为1molCO2需2mol25/25\nH+，H+由Al3+水解提供，现因Al3+量不变，只能生成HCO，没有CO2生成，故喷不出泡沫Al2（SO4）3和表层NaHCO3反响生成Al（OH）3后，阻碍反响的进展Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒14．⑴第三周期ⅠA族2NH3NH4＋＋NH2－⑵NaOHNH4NO3c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)15．⑴＞＞⑵＞＝⑶＜⑷＜16．⑴NH4Cl①⑵NH4Cl和NH3（NH4Cl和NH3•H2O）NH4Cl和HCl⑶小于大于17．(1)H+OH-(2)否(3)①NH4Cl：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②NH4Cl+NH3·H2O：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)③NH4Cl+NH3·H2O：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④NH4Cl+NH3·H2O：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)⑤NH4Cl+NH3·H2O：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)⑥NH4Cl+HCl：c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)⑦NH4Cl+HCl：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)18．m(MgCO3)＝0.84gm(Mg(OH)2)=2.9gm(Al(OH)3)=1.56g25/25