高考化学第一轮复习讲与练二十三卤族元素[旧人教]doc高中化学

第三单元元素及其化合物第29讲卤族元素(1课时)一、要点精讲1、卤族元素的相似性（1）卤族元素包括________________________________________（写名称、符号）五种元素，处在周期表中_______族，它们原子的最外电子层上都是有个____电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_______，原子得电子能力逐渐_______，非金属性逐渐__________。（2）单质均为___原子非极性分子，主要化合价为_____，最高正价为_____，具有__性，主要化合物均可与_____、____、______、等反响。(3)卤化氢：①均为___色气体；②均___于水，在潮湿的空气中均能形成____；③其水溶液均呈____性。（3）卤化银具有____。2、卤族元素的递变性（1）卤族元素（从氟到碘）：①电子层数____；②原子、离子半径____；③非金属性___；④最高价氧化的水化物的酸性_____（除氟外）。（2）卤素单质（从F2到I2）：①颜色逐渐_____；②状态从______（熔、沸点____）；③与氢气化合_________；④与水反响的程度逐渐___；⑤单质的氧化性逐渐_________。（3）卤化氢（从HF到HI）：①稳定性逐渐减弱______；②复原性逐渐_____；③同条件下水溶液的酸性逐渐____。（4）卤化银（从AgF到AgI）：①颜色逐渐___；②溶解度逐渐________。3、卤族元素的特殊性（1）氟的特性：①CaF2___于水，AgF___于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银___水且__感光性；②HF为___酸，而其他氢卤酸为____酸；③F-___被氧化剂氧化，而其他卤离子____被氧化剂氧化；④HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；⑤氟__（添有、无）正价，其他卤族元素___正价。HFO中各元素的化合价依次为__、__、__，其他HXO中各元素的化合价依次为___、___、____；⑥氟气与水____反响，无“氟水”，其他卤素单质与水反响程度____，能形成它们的水溶液。（2）溴的特性溴在常温下为__色___体，（惟一的___），___挥发产生有毒的溴蒸气。实验室通常将溴_________________________________。盛装溴的试剂瓶______用橡皮塞。10/10\n（3）碘的特性①淀粉遇到单质碘（I2）发生显色（或颜色）反响，呈___色，利用该特性_________。其他卤素单质无此特性反响。②固态碘受热时，发生____现象，利用这一特性，可用于________。③由于I2的氧化性较弱，碘与铁反响时生成_______，而其他卤素单质与铁反响时生成______价金属卤化物。光照（4）卤化银的特性不溶性的卤化银（AgCl、AgBr、AgI）见光会发生分解反响：2AgX2Ag+X2，卤化银这种感光性质，常被用于制作感光材料。4、卤素离子（X-）的特性及检验Cl-、Br-、I-的检验通常用_______和_____溶液来鉴别，它依次生成不溶于稀硝酸的__色沉淀、___色沉淀、____沉淀思考：有没有其他检查卤素阴离子的方法？二、典例解析【例1】例1（2022年江苏，25）在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01mol的Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L【例2】（2022年上海，19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4【例3】（2022年河南，14）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式是A．I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9一、当堂反响1．（2000年全国春季高考，11）以下对溴化钠的描述中，正确的选项是A．是一种可溶于水的晶体B．跟硝酸银溶液反响可生成白色沉淀C．跟浓硫酸反响是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反响2．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，与水反响的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。以下有关IBr的表达中，不正确的选项是A．IBr是双原子分子B.在很多反响中，IBr是氧化剂C．和NaOH溶液反响生成NaBr和NaIO10/10\nD.和水反响时，IBr既是氧化剂，又是复原剂3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反响产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④5、列关于氯及其化合物的表达中正确的选项是（）A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.B、氯气跟碱溶液的反响实质是Cl2和H2O的反响.C、在使用漂白粉时，参加醋酸可增强漂白作用.6、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（）A、KOHB、KIC、Na2SO3D、FeCl27、氯气和SO2性质的表达正确的选项是（）A、在相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去8、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（）A、通入少量H2S气体B、参加少量小苏打C、通入少量HCl气体D、增大氯水浓度9、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴防止干扰，再利用反响2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试答复：（1）滴定时，选用的指示剂是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）假假设溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（）A、参加过量AgNO3溶液B、参加苯酚C、参加足量KID、参加溴化钾10/10\n10、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反响的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO以下有关IBr的表达不正确的选项是（）A、IBr是共价化合物B、在很多反响中，IBr是强氧化剂C、IBr跟水反响时既不是氧化剂又不是复原剂D、IBr跟NaOH稀溶液反响时，生成NaI、NaBrO、H2O11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的构造式，并标明各元素的化合价.次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有复原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：（1）次氟酸水解的化学方程式（2）产物显示氧化性的离子方程式（3）产物显示复原性的离子方程式12．工业上从海水中提取溴采用以下方法：（1）向海水中参加氯水使NaBr氧化，反响式为________________________。（2）向所得溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收生成的NaBr、NaBrO3，反响式为_____________________________。（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反响式为____________________________________。（4）这样制得的溴含少量Cl2，除去Cl2的方法是_______________________。13．现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。MnO2加热④乙点燃MnO2①乙点燃E溶液②A甲BC溶液E浓溶液丙C结晶水合物③（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层构造，那么④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）假设反响①可在常温下进展，那么A的名称是___________。假设反响①需在加热条件下进行，那么反响的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。14（8分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反响，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________10/10\n_________________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是_______________________________________________________________________________（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积将混合液静置看是否分层，假设不分层说明溴乙烷已完全水解15(10分)⑴由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是___________(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_______________。⑵向FeCl2溶液和FeCl3溶液中分别参加NaClO、NaCl、NaOH混合溶液，结果都产生了红褐色沉淀，其可能的反响的离子方程式分别为：FeCl2溶液中：________________________________________________________。FeCl3溶液中：________________________________________________________。课堂练习答案11答案：+10－1H——O——FH2O2（1）HFO+H2O=H2O2+HF（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2M12．（1）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；（2）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；（4）参加NaBr溶液。△13．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2OMnO2Δ（2）双氧水或过氧化氢；2KClO3====2KCl+3O2↑10/10\n14答案：（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反响速率的影响，使影响反响快慢的唯一因素是c(H＋)比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）15答案：⑴H2OAl(OH)3(4分)⑵Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)3↓+Cl－+HClO或2Fe2++2ClO－+2H2O+4OH－＝2Fe(OH)3↓+Cl－3ClO－+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO或Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓)课后练习一、选择题（1-2个选择题）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I22同温同压下，以下各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H23阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。以下表达中正确的选项是A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目约为6.02×1022B．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4×6.02×1023C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022D．0.1molNH2－离子中所含的电子数约为6.02×10234．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。以下有关说法正确的选项是A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阴极反响是：I－－6e－ ＋3H2O=IO3－＋6H+C．当电解过程中转移3mole－时，理论上可制得KIO3107gD．电解前后溶液的pH减小5、氰气的化学式为(CN)2构造为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，以下叙10/10\n述中正确的选项是（）A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长A、氯化钠和氰化银均不溶于水C、一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反响D、(CN)2和NaOH的反响可生成NaCN、NaOCN和H2O6、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反响，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，那么容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:17、反响⑴是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响⑵是自智利硝石中提取碘的主要反响：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵以下有关说法正确的选项是A．NaI和NaIO3在一定条件下能反响生成I2B．I2在反响⑴中是复原产物，在反响⑵中是氧化产物C．两个反响中生成等量的I2时转移的电子数相等D．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋8、实验室保存以下试剂，有错误的选项是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中D.溴化银保存在棕色瓶中9、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中滴入溴水，单质溴被复原，由此推断该溶液中A．含Fe3+、NO3-，无I-，可能有Cl-B．含I-，无Fe3+、NO3-，可能有Cl-C．含Fe3+、I-，无NO3-，可能有Cl-D．含NO3-，无Fe3+、I-，可能有Cl-10、以下说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F-、Cl-、Br-、I-的复原性逐渐增强D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱11、（1998年全国，6）氯化碘的化学性质跟氯气类似，预计它与水反响的最初生成物是A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO10/10\n12、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的氯气，该比值为3:2:1，那么反响的氯气和原溶液中I-的物质的量之比是A．1:2B.1:3C.1:4D.1:613．以下反响，能说明卤素的非金属活泼顺序是Cl>Br>I的是①2HClO4+Br2(气)=2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2③2KI+Cl2=2KCl+I2④2KI+Br2=2KBr+I2A．①②③B.①②④C.②③④D.①②③④14、把氯气分别通入体积相同的FeBr2、Na2S、KI三种溶液中，反响恰好完成，三种溶液消耗氯气的体积相同（同温同压下），那么FeBr2、Na2S、KI三种溶液的物质的量浓度之比为A．2:1:1B．3:2:1C．2:3:6D．6:3:215、氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的表达正确的选项是A．NaCN和AgCN都易溶于水B．(CN)2和NaOH溶液反响生成NaCN、NaCNO和H2OC．HCl和HCN的水溶液都有极强的酸性D．HCl和HCN都易形成白雾16、某同学为了验证海带中含有碘，拟进展如下实验，请答复相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒（2）第2步：I—溶液的获取。操作是________________________________________。（3）第3步：氧化操作是依次参加适宜的试剂，以下氧化剂最好选用____（填代号）A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是_______________________________________________________________。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中含碘。17、用化学方程式表示：变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生__________________反响，而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生____________________反响，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是_____________10/10\n。上述两个反响是可逆反响吗？简述理由________________________________________。18、（2022年广东，16）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反响条件下，它们可以按下面框图进展反响。又知E溶液是无色的，请答复：ABBD固体D溶液FCCAE溶液E①②③溶于水④（1）A是　　　　　、B是　　　　　　、C是　　　　　　　（请填写化学式）。（2）反响①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）反响③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）反响④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。19、向KI溶液中参加AgNO3溶液，直到反响完全为止，结果反响后的溶液的质量恰好等于反响前原KI溶液的质量。求该AgNO3溶液中溶质的质量分数。20、（1）BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水，再通入SO2，写出该反响的化学方程式_______________________________________。（2）假设将4.66gBrCln溶于水，再通入过量SO2反响后，将反响液调节至中性，并参加过量Ba(NO3)2溶液，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO3溶液处理，得到15.46g沉淀。试确定BrCln中的n值。CuO光照16．（1）BEF（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）17．2AgBr2Ag+Br2；2Ag+Br22AgBr；催化剂；不是可逆反响，因为反响条件不同。10/10\n18．（1）FeCl2H2（2）（3）2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑（4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl319．72.3%提示：此题为无数据计算题。根据质量守恒有：m(KI溶液)+m(AgNO3溶液)=m(AgI)+m(KNO3溶液)，因为m(KI溶液)=m(KNO3溶液)，所以m(AgNO3溶液)=m(AgI)，又因为是恰好完全反响，故n(AgNO3)=n(AgI)，因此AgNO3溶液中溶质的质量分数为：。20．（1）BrCl3+2SO2+4H2O=HBr+3HCl+2H2SO4（2）3提示：由质量守恒定律可知n(Ag+)=，那么有，求得n=310/10