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高考化学第一轮复习讲与练十八碱金属元素[旧人教]doc高中化学
高考化学第一轮复习讲与练十八碱金属元素[旧人教]doc高中化学
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第24讲碱金属元素要点精讲一、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子与同周期元素(稀有气体元素除外)相比,其原子半径较,易(填“得到”或“失去”)最外层上的个电子而形成价的离子,故皆为(填“活泼”或“不活泼”)的金属元素,其单质都具有强性。因其离子与晶体中的自由电子的作用(金属键)较弱,故碱金属都具有硬度,熔沸点密度的特点。同时,随着原子序数的,电子层数的,原子半径的,原子失去电子的能力逐渐,使碱金属的金属性,单质的复原性,硬度依次,熔沸点依次单质的密度由到。决定了锂是最(填“轻”或“重”)的金属,只能保存在,也决定了铯是自然界中最的金属。二、碱金属及其化合物的特性(1)碱金属在空气或氧气中燃烧时,由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成,钠燃烧生成,钾、铷、铯等燃烧主要生成。(2)钾的密度反而比钠。(3)一般来说,酸不稳定,其对应的盐也不稳定,但H2CO3(填“稳定”或“不稳定”)而Na2CO3却(同前)。6/6\n(4)金属的置换反响,通常是活泼金属置换金属。但工业上制取K却是:Na+KCl(熔融)===NaCl+K;在水溶液中,Na、K等金属(填“能”或“不能”)从CuSO4溶液中置换Cu。三、检验碱金属元素的方法—焰色反响焰色反响检验金属离子的正确操作方法是。焰色反响检验在进展焰色反响时应注意如下几点:①焰色反响所用火焰本身颜色要浅;②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色,同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好;③金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色(这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发),以除去能起焰色反响的少量杂质;④观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片。典型例题例1:以下物质性质的比较,正确的选项是()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔点:K>Na>LiC.溶解度:NaHCO3>Na2CO3D.氧化性:Li+<Na+<K+答案:A例2:取5.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反响,蒸发反响后的溶液,得到8g无水晶体,通过计算(1)判断该金属是哪一种金属?(2)原混合物中R和R2O的质量各是多少?解析:设R的原子量为xRROHR2O2ROHxx+172x+162(x+17)6/6\n<<11<x<35∴该碱金属为Na设混合物含Nammol.Na2Onmol.23m+62n=5.4m+2n=ÞÞm=0.1molNa:2.3gn=0.05molNa2O:3.1g当堂反响一、选择题1、已知Li及其化合物的许多性质,与碱金属差异较大,都与Mg相似.下面有关Li及其化合物性质的表达不正确的选项是()A.Li在过量O2中燃烧主要产物是Li2O而不是Li2O2B.Li2CO3受强热很难分解C.溶解性Li2CO3>LiHCO3D.Li可与N2化合生成Li3N2、把6.2克Na2O溶于93.8克水中;把4.6克金属钠溶于95.6克水中;把7.8克Na2O2溶于93.8克水中;把8克NaOH溶于92克水中,所得到的溶液的质量百分比浓度为()A.都是8%B.分别为8%、8%、7%、10%C.都是9%D.分别为6%、7%、8%、10%3、0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反响后,质量增加了3.2克,那么构成这种单质的元素可能是()A.FeB.KC.CuD.Mg4、有50毫升某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓硫酸没有发现体积变化,通过足量Na2O2后,体积变为30毫升,那么该气体的组成为()6/6\nA.CO2为20毫升,NH3为30毫升B.NH3为40毫升,O2为10诧升C.CO2为30毫升,O2为20毫升D.CO2为40毫升,O2为10毫升5、0.1摩Na2O2、Na2O的混合物溶于水后,刚好被100克7.3%的盐酸中和.那么混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.任意比D.3:46、某浅黄色粉末,常用作潜水员的供氧剂.在该供氧反响中,被氧化和被复原的物质的质量比为()A.1:1B.2:1C.3:1D.3:27、2.1克平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.不可求8、以下实验中没有白色沉淀或晶体析出的是()A.饱和石灰水中参加少量固体烧碱B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2C.向氯化钙溶液中通入CO2D.向氯化钙溶液中通入CO2、NH39、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末,振荡,正确的表达是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生10、四个密闭容器中分别各有1mol以下物质:Na2O2Na2O2Na2O2Na2CO3NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3NaHCO3①②③④现加热至300oC,反响完全后排出气体,四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是()A.①②B.②④C.②③D.④6/6\n11.(2022广东)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1二、填空12、用金属钠制取Na2O,通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑不采用Na在氧气中燃烧而采用此法制Na2O的原因是.13、在一试管中参加3mL水,再参加3mL煤油,投入一小块Na.观察到的主要现象是.14、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X,放在密闭容器中加热,充分反响后生成CO2气体V1L(V1≠0)及固体残渣Y.将反响后的固体残渣中与过量盐酸反响,又生成CO2V2L(均换算为标准状况).(1)Y的成分是A.Na2CO3与NaOHB.Na2CO3与NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH(2)X中NaOH与NaHCO3共mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为.15、含有A、B、C、D四种固体物质,在常温下可以跟水发生化学反响,生成a、b、c、d四种气体,其中a、b是单质,c、d是化合物,d是4核10电子的分子.点燃点燃这四种气体间发生的化学反响如下:点燃a+bMa+cM+Na+dM+W其燃烧产物M是无色液体,N、W均为常见的无色气体.(1)a、b、c、d这四种气体的化学式是.(2)固体A可能是,固体B可能是,固体C可能是,固体D可能是.6/6\n16.向铝粉和过氧化钠的混合物中参加足量水振荡,当混合物全部溶解后,待到无色透明溶液并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/L的盐酸,有白色胶状沉淀生成,当滴加至280mL时,沉淀恰好溶解:试求混合物中Al和Na2O2的物质的量各为多少?答案1.BC2.A3.BC4.D5.C6.A7.A.8C9.C10.D11.C12.反响难以控制而生成Na2O213.Na熔成小球,在水和煤油界面上游动,放出气体14.CV2/11.2(V2-V1)/(V1+V2)15.O2H2C2H2NH3Na2O2NaCaC2Na3N(其它合理答案)16.Al:0.2molNa2O2:0.2mol6/6
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