高三化学旧人教版第一轮复习资料卤族元素高考真题doc高中化学

2022——2022年卤族元素高考试题1．(2022年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反响：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②假设不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。以下关于①和②的说法不正确的选项是A．都属于氧化复原反响B．发生复原反响的元素相同C．发生氧化反响的元素不同D．生成KCl的物质的量相同2、（2022年全国）将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO33．（2022全国）以下单质中，最容易跟氢气发生反响的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl24．（2022年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—5、（2022年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以以下图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6、（2022年广东）从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，以下说法正确的选项是()6/6\nA.溴离子具有氧化性B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.氯气的氧化性比溴单质强7．（08广东卷）以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8．（15分）(2022年全国)以以下图表示制备无水无盐E的主要步骤：约260℃加乳状液体C至pH为8~9加酸A至弱酸性蒸发，结晶过滤、除杂质无水盐E水合盐D溶液溶液酸A无色无味气体C酸石粉B已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作枯燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A，C，D，E，F。9．（2022年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进展如下实验，请答复相关问题。⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒6/6\n⑵第2步：I—溶液的获取。操作是____________________________________________。⑶第3步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂，以下氧化剂最好选用_________(填代号)，A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是________________________________________________________________。⑷碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中含碘。10．（2022年广东）（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规那么容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，参加150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反响。试计算该容器的体积。11、（2022年广东）海水占地球总储水量的97.2%。假设把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反响式为：食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。该反响中食盐的化学式是。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。6/6\n吸收（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化钠（原料）回收SO2HCl氢气电解氢氧化钠溶液氯气④③②含SO2废气氯化钠溶液亚硫酸氢钠①写出②④的化学反响方程式：上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反响，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其构造简式为：HOCH2SO3Na，根据其构造特点，吊白块能发生的反响有：A.皂化反响B.聚合反响C.与金属钠反响D.氧化反响12．（2022年江苏）（9分）以以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反响中的作用：反响①中是剂，反响②中是剂。（3）假设反响①是在加热条件下进展，那么A是；假设反响①是在常温条件下进展，那么A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。18．(2022北京卷)（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂6/6\n碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.参加适量Na2SO3稀溶液；c.别离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反响完全。①判断c中反响恰好完全依据的现象是。②b中反响所产生的I2的物质的量是mol。6/6\n③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。6/6