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高三化学旧人教版第一轮复习资料镁铝高考真题doc高中化学

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2022年——2022年镁铝高考试题1.(2022年广东卷)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用途无关的性质是()。A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高3.(2022年全国)假设1.8g某金属跟足量盐酸充分反响,放出2.24L(标准状况)氢气,那么该金属是()A.AlB.MgC.FeD.Zn4.(2022年江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反响合成:Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO以下表达正确的选项是A.在氮化铝的合成反响中,N2是复原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反响中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为—3D.氮化铝晶体属于分子晶体5.(2022年江苏)向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.这种物质是()A.MgS04B.NaAl02C.A1C13D.FeCl36、(2022年广东卷)相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O35/5\n7.(2022全国)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验:①取适量A进展铝热反响,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反响,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)①中引发铝热反响的实验操作是_______________________,产物中的单质B是______________。(2)②中所发生的各反响的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。(3)③中所发生的各反响的离子方程式是___________________________________________________________________________________________。(4)假设溶液D的体积仍视为0.15L,那么该溶液中c(Mg2+)为___________________,c(Fe2+)为____________________________________________________。8、(2022年北京春)(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进展以下实验。(1)假设取ag样品,向其中参加足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL。反响的化学方程式是__________________________.样品中铝的质量是_____________g(2)假设取ag样品将其点燃,恰好完全反响,该反响的化学方程式是:_____________,氧化铁与铝的质量比是_____________.(3)待(2)中反响产物冷却后,参加足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b=_____________.5/5\nABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温9.(2022年江苏)以以下图中,A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体构造的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中局部反响物或生成物没有列出)。请按要求答复:(1)写出B的化学式,G的电子式。(2)反响①的离子方程式;(3)反响②进展的条件是,;(4)反响③的化学方程式为。10.(2022年江苏卷)(10分)某化学兴趣小组按照以下方案进展“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反响完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、枯燥。请答复以下问题:⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑶当步骤2中的溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH较难控制,可改用____________________。11.(2022年江苏)(5分)把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反响后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求:(1)反响中消耗HCl的物质的量.(2)该混合物中铝、铁的物质的量.12.(2022北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进展研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反响”实验报告的一局部:5/5\n实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。反响完毕后别离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反响类型写出实验中发生反响的化学方程式各一个(是离子反响的只写离子方程式)置换反响;化合反响。(2)用石墨作电极,电解上述实验别离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反响来。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)。②MnO2在H2O2分解反响中作催化剂。假设将适量MnO2参加酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反响的离子方程式是。13、(2022年重庆)(14分)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。⑴、A中试剂为_____________________________。⑵、实验前,先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是________________________________________。⑶、检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进展的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、枯燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢5/5\n复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________。⑷、B中发生反响的化学方程式为_____________________________________________;⑸、假设实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体质量为cg,那么铝的相对原子质量为____________________。⑹、实验过程中,假设未洗涤过滤所得的不溶物,那么测得铝的质量分数将___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。5/5

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发布时间:2022-08-25 23:00:03 页数:5
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文章作者:U-336598

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