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高三化学旧人教版第一轮复习资料弱电解质高考真题doc高中化学
高三化学旧人教版第一轮复习资料弱电解质高考真题doc高中化学
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2022年——2022年弱电解质的电离平衡高考试题1、(2022年广东卷)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度2.(2022全国)将0.lmol·醋酸溶液加水稀释,以下说法正确的选项是A.溶液中c(H+)和c()都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3.(2022年辽宁卷)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,那么A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小4.将纯水加热至较高温度,以下表达正确的选项是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性5.(2022年全国)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡,以下表达正确的选项是A.参加水时,平衡向逆反响方向移动B.0参加少量NaOH固体,平衡向正反响方向移动C.参加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.参加少量CH3COONa固体,平衡向正反响方向移动6.(2022年上海卷)根据相关化学原理,以下判断正确的选项是A假设X是原子晶体,Y是分子晶体,那么熔点:X<Y6/6\nB假设A2+2D-→2A-+D2,那么氧化性:D2>A2C假设R2-和M+的电子层构造相同,那么原子序数:R>MD假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB,那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB7.(2022天津卷)25℃时,水的电离到达平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,以下表达正确的选项是A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变8、(2022年重庆)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),那么CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大10、(2022年天津)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,以下表达不正确的选项是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<711(2022年全国Ⅱ)取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的PH等于12,那么原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正确的选项是6/6\nA.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.(2022年北京春)有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,那么三者的大小关系正确的选项是A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V314.(2022年广东卷)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同15.(2022年江苏卷)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,那么Vl和V2的关系正确的选项是A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1≤V216.(2022年全国)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响,那么该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.017.(2022上海卷)常温时,向pH=2的硫酸中参加等体积的以下溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.01mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl218.(2022年全国)常温时,以下4种溶液pH最小的是()A.0.01mol·L-1醋酸溶液B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液6/6\n19、(2022年全国)以下有关pH变化的判断中,正确的选项是A随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高,纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后,pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大20.(2022年江苏)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶421.(2022全国)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响,以下说法正确的选项是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量22、(2022年全国)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、Cl-D、K+、Na+、AlO2-、NO3-23.(2022年全国)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其Ph=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,,那么c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-124.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低6/6\nC中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大25.(2022年重庆)9.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③26.(2022年全国II)0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.027、(2022福建卷)室温时以下混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合28.(2022年上海)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④29.(2022年北京卷)以下表达正确的选项是A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42->c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体,那么溶液中增大30.(2022年全国Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂,基PH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.06/6\n用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反响恰好完全时,以下表达中正确的选项是A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂6/6
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 23:00:05
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文章作者:U-336598
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