高三化学旧人教版第一轮复习资料物质的量计算高考真题doc高中化学

2022——2022物质的量计算高考试题1．（2022上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布郎运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜2．以下表达正确的选项是A直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜3、（2022年广东）以下于化学有关的表达正确的选项是A.铜锌原电池中，铜为负极B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反响到达平衡时，生成0.2molNH3。C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。D.18gH2O中含1mol氧原子4、（2022年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反响X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，那么参与反响的Y和生成Q的质量之比为A、46：9B、32：9C、23：9D、16：95．（2022年广东）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:16．(2022年江苏)配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，以下操作正确的选项是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5/5\n7．（08广东卷）相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O38．（16分）（2022全国）O‖抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反响制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及以下反响：①□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O②H2O2＋2＋2H+I2＋2H2OO‖③CH3C—O—OH＋2＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O请答复以下问题：（l）配平反响①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反响④）选用的指示剂是____________________。（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反响①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反响）。另取b0mL待测液，参加过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反响生成I2（反响②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝________________________。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，参加的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_______________（填是或否）9、（2022年上海）过氧化钙是一种平安无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有局部CaO。5/5\n（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。10、（2022年天津）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反响后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO42－+2Fe2＋+4H＋Cr2O+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反响）________________。⑵.假设灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。11．(2022年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，5/5\n然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进展了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，参加10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,参加1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进展滴定，那么测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定到达终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：假设NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1那么该样品中氮的质量分数为12．(2022年江苏(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反响前减少了0.27g，水槽和容器内5/5\n溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反响的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。5/5