高三化学旧人教版第一轮复习资料热化学反应高考真题doc高中化学

2022年－2022年热化学反响高考试题1．（2022年广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ2.（2022上海卷）实验室制取以下气体，其反响放热的是A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O23．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·以下关系式中正确的选项是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞04．（2022年全国）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，以下说法中正确的选项是A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．（2022年江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/mol5/5\nC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)6、（2022年全国）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A、2C2H2（g）+5O2（g）======4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-4bkJ/molB、C2H2（g）+O2（g）======2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-4bkJ/molC、2C2H2（g）+5O2（g）======4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2bkJ/molD、2C2H2（g）+5O2（g）======4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=bkJ/mol7．（2022年江苏卷）以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③8．（2022年上海卷）以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反响D氧化钙溶于水9．（2022年重庆）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是A．C(a)+CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6(g)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(I);△H=－1400kJ/mol10.（2022年全国II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量5/5\n②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确的选项是A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响的△H＝—183kJ/mol11．(2022年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1以下说法正确的选项是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反响①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－112．（2022年宁夏）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-113、（2022年重庆）化学反响N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反响的热化学方程式是5/5\nA、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol14．（2022年四川）以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15.（2022年广东卷）以下有关能量转换的说法正确的选项是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程16、（2022年全国）（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是5/5\n（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，假设2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①假设混合气体与O2恰好完全反响，产生bmLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为（保存2倍小数）。②假设燃烧后气体体积缩小了a/4mL，那么a与b关系的数学表示式是。5/5