高考考前20天备战化学冲刺系列专题7电离平衡与盐类水解doc高中化学

专题7·电离平衡与盐类水解【2022考纲解读】盐的水解是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有以下内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。【考点回忆】考点一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反响速率比后者快；(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。2．水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。3．稀释方面如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。21/21\n请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。假设稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等，那么加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸参加碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律进展判断，如非金属性Cl>S>P>Si，那么酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，那么碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。考点二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液导电性a>ba=b水的电离程度a<ba=bc(Cl－)与c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)=c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a=ba<b分别加该酸的钠盐固体后pH盐酸：不变醋酸：变大盐酸：不变醋酸：变大考点三、酸碱稀释时pH的变化1．强酸、强碱的稀释在稀释时，当它们的浓度大于10－5mol·L－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10－5mol·L－1时，应考虑水的电离。例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；21/21\n(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。2．弱酸、弱碱的稀释在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3<pH<5；(2)pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8<pH<10；(3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3<pH≤5；(4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH<10。3．对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)数会增多。4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。考点四、溶液pH的计算1．总体原那么(1)假设溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；(2)假设溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)=求c(H＋)，最后求pH。2．具体情况(室温下)(1)酸、碱溶液pH的计算21/21\n①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)=ncmo·L－1，pH=－lgc(H＋)＝－lg(nc)。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)=mol·L－1，pH＝lgc(H＋)＝14+lg(nc)。③一元弱酸溶液，设浓度为cmol·L－1，那么有：c(H＋)<cmol·L－1，－lgc<pH<7。④一元弱碱溶液，那么为c(OH－)<cmol·L－1，c(H＋)>mol·L－1，7<pH<14+lgc。(2)酸、碱混合pH计算①两强酸混合：c混(H＋)＝②两强碱混合：c混(OH－)＝③强酸、强碱混合(一者过量)：④强酸、强碱的pH之和与H＋和OH－浓度比较pH(酸)+pH(碱)=14，c酸(H＋)=碱(OH－)pH(酸)+pH(碱)<14，c酸(H＋)>c碱(OH－)pH(酸)+pH(碱)>14，c酸(H＋)<c碱(OH－)推导：pH(酸)+pH(碱)＝－lg{c酸(H＋)·}＝14－lg。考点五、盐类水解的规律及影响因素1．盐类水解的规律规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显中性。21/21\n盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱弱酸盐[]Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2－、CO、HCO碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4NH、CO、CH3COO－由酸碱的相对强弱决定2．影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。(2)外因①温度：盐的水解是吸热反响，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。④外加盐a．参加水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；参加水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b．参加不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；参加不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。外界条件对反响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反响为吸热反响)的影响如下：条件H+pHFe3+水解程度现象21/21\n移动方向数]升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄红褐)通HCl向左增加降低减小颜色变浅加H2O向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体。加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体考点六、水解方程式书写的本卷须知1．在书写盐类水解的离子方程式时一般不标"↑"或"↓"，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2．盐类水解一般是可逆反响，书写时一般不写"==="，而要写""。3．多元弱酸盐的水解分步进展，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO+H2OHCO+OH－。4．多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋。5．能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用"==="、"↑"、"↓"等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。考点七、溶液中微粒浓度的大小比较1．几个依据(1)电离理论21/21\n发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)》c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)》c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)(3)电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中参加电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH－离子守恒(可由电荷守恒及物料守恒推出)例如在Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)2．几种题型(1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进展分析，如在H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进展分析：如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在同物质的量浓度的以下溶液中：NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺亭为：③>①>②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进展综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1mol·L－1NHCl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。考点八、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性21/21\n(1)强酸弱碱盐水解，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。(2)强碱弱酸盐水解，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。(4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2．判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序如Na2S溶液中，Na2S===2Na＋+S2－S2－+H2OHS－+OH－HS－+H2OH2S+OH－H2OH＋+OH－所以溶液中存在的微粒有：Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O，且c(Na＋)>2c(S2－)，c(OH－)>c(H＋)。3．无水盐制备(1)制备挥发性强酸弱碱盐，如FeCl3，从溶液中得晶体时，必须在HCl气氛下失去结晶水，否那么易得Fe(OH)3或Fe2O3。(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如Al2(SO4)3。4．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃中的SiO2反响生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。5．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。21/21\n(2)配制强碱弱酸盐溶液时，滴加少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、K2S溶液时滴几滴NaOH溶液。6．假设一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反响，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，产生大量CO2来灭火。7．用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋，Al(OH)3胶体外表积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物生成沉淀而起到净水作用。8．Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，能产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H＋，Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑。9．工农业生产中化肥使用时，也要考虑某些化肥不能混合使用，如K2CO3与NH4Cl不能混施等。例1、（2022安徽）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)21/21\n例2、（2022上海）根据以下事实得出的判断一定正确的选项是A．HA的酸性比HB的强，那么HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层构造相同，那么A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，那么A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，那么A单质的复原性比B单质的强【答案】B【解析】A、酸性的强弱不能说明对应PH的大小，故A错。B、A+和B-的电子层构造相同那么在B的下一个周期，A原子的核电荷数比B原子的大，故B对。C、溶液的溶质的质量分数和溶解度的大小不存在绝对的关系，本项中缺少饱和二字更加没有绝对关系，故C错。D、原子失去电子的多少，与单质复原性的强弱没有关系，如Mg和Al。故D错。例3、（2022上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是A．B．C．D．21/21\n例4、（2022上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍【答案】AB【解析】A、硝酸为强酸，稀释100倍PH上升2，故A对。B、氢氧化钡为强碱，二者等体积PH之和为14混合恰好中和，故B对。C、溶液中由硝酸电离出的H＋浓度为10-1mol/L，而由水电离出的H＋浓度为10-13mol/L，二者比值为1012，故C错。D、该溶液中水电离出的H＋浓度为10-13mol/L，而pH为3的硝酸中水电离出的H＋浓度为10-11mol/L，前者是后者的1/100.例5、（2022广东理基）以下说法正确的选项是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质21/21\nD．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，参加酚酞是变红的，A正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32－与H＋是反响的，不能共存，B项错错误；乙醇属于非电解质，C错误；硫酸为二元强酸，所以NaOH的物质的量是HCl的两倍，D错误。例6、（2022全国1）用0.10mol·L的盐酸滴定0.10mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．B．C．D．【答案】C【解析】溶液中阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，不遵循电荷守恒，故C项错。例7、（2022全国2）以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有【答案】D【解析】胶体本身是不带电，只是其外表积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，21/21\nA错误；溶液中的溶质，要看能否电离，假设是非电解质，那么不导电，也不会移动，B错误；布朗运动本身即是无规律的运动，C错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D正确。例8、（2022全国2）现有等浓度的以下溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤【答案】C【解析】①④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，②苯酚显弱酸性；③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，显碱性。根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以对应盐的碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，C正确。【2022高考预测】1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进展推理等试题在高考中出现的可能性较大。3、电离平衡（如盐的水解原理在工农业生产、日常生活中的广泛应用等）是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有以下内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。测试题1．常温下向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中参加VmL0.1mol·L－1的一元酸HA，以下结论正确的选项是()A．假设c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，那么V一定等于20mLB．当V<20mL时，一定有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)21/21\nC．溶液呈中性时，V≥20mLD．当V>20mL时，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：HA酸性不确定，当HA是弱酸时，假设使溶液呈中性，所需HA体积要大于20mL。当HA是强酸时，所需HA体积等于20mL，故A错，C正确。当V很小时，有可能c(A－)<c(OH－)。故B错。当V很大时，有可能c(Na＋)<c(H＋)，故D错。答案：C2．以下实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项是不完全电离。可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。答案：D3．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH+OH－。以下表达正确的选项是()A．参加少量浓盐酸，平衡逆向移动B．参加少量NaOH固体，平衡正向移动C．参加少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小D．参加少量MgSO4固体，溶液pH增大21/21\n解析：此题主要考察电离平衡的影响因素，对于平衡体系NH3·H2ONH+OH－参加少量浓盐酸，发生H＋+OH－===H2O使OH－浓度降低，平衡正向移动；参加少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；参加少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；参加少量MgSO4固体，发生Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。答案：C4．以下操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl3解析：此题考察外界因素的改变时水的电离平衡的影响，温度升高，促进水的电离，c(H＋)=c(OH－)同时增大，pH变小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H＋，抑制了水的电离；向水中加少量Na2CO3，CO的水解促进了水的电离，溶液呈碱性；Fe3＋促进了水的电离，溶液呈酸性。答案：D5．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如以以下图所示。以下表达中不正确的选项是()A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)[21/21\nD．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)6．用0.1molL－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液及20mL氨水完全反响，都消耗20mL盐酸。那么NaOH溶液与氨水的关系是()A．c(OH－)相同B．pH相同C．电离程度相同D物质的量浓度相同解析：由题意可知消耗的HCl的物质的量相同，所以NaOH与氨水的浓度相等。NaOH完全电离，一水合氨局部电离，所以NaOH溶液中c(OH－)较大，pH较大。答案：D7．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。以下判断合理的是()A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。21/21\n答案：A8．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，以下表达正确的选项是()A．c(CH3COOH)变为原来的1／10B．c(H＋)变为原来的1／10C．c(CH3COO－)／c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：CH3COOHCH3COO－+H＋，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确。答案：C9．4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为()A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．(1×10－1+4×10－5)mol·L－1D．(1×10－13+4×10－9)mol·L－110．以下溶液一定呈中性的是()A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反响后所得到的混合溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液21/21\n解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误。答案：C11．以下各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的选项是()A．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)12．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH<7，那么以下关系式错误的选项是()A．c(HA)+c(A－)＝0.1mol·L－1B．c(A－)>c(HA)C．c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(Cl－)+c(OH－)D．c(Na＋)＝c(A－)＝c(HA)解析：尽管存在HA的电离和A－的水解，但二者的加和不变，故A项正确；溶液pH<7，说明电离大于水解，故B项正确，D项错误；C项表达了电荷守恒，正确。答案：D13．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中粒子浓度间的关系正确的选项是A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2+)B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)21/21\nC．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)解析：由数据可知，碱过量，n(NO3－)=0.008mol，n(Ba2＋)=0.005mol，剩余n(OH－)=0.002mol，A选项错误；NH4＋已经反响完全，B选项错误；根据NO3－和NH4＋的守恒，可知C选项正确；选项中氨水会局部电离NH4＋，D选项错误。答案：C14．某溶液中存在的离子有：S2、HS－、OH－、Na＋、H＋，那么以下有关对该溶液的表达中不正确的选项是()A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D．离子物质的量的关系是2n(S2－)+n(HS－)+n(OH－)＝n(Na＋)+n(H＋)解析：Na2S溶液中存在A项关系式；Na2S、H2S的混合溶液中也存在题干中的离子，故B项错误，C项正确；D项，符合电荷守恒。答案：B15．现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO＋3H2O＋2AlO===2A1(OH)3↓＋CO2↑。(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是(填编号)。(3)在上述五种电解质溶液中，分别参加AlCl3溶液，无气体产生的是21/21\n(填编号)。(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反响的离子方程式为。解析：根据所给方程式可知Al(OH)3酸性比H2CO3弱。由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，故当pH相同时，越难水解的盐，浓度越大；前四种都是能水解的盐溶液，其中都存在着水解平衡，当稀释时，由于平衡的移动，溶液的酸碱性变化会得以缓冲，变化的幅度会减少，而NaOH溶液中的n(OH－)根本不变，在体积增大时c(OH－)的变化幅度会是最大的。其pH变化也最大；①和②由于盐水解的相互促进，都与Al3+作用产生CO2气体，后三种溶液没有提供产生气体的离子，所以都不会有气体产生；四种溶液混合能否发生离子反响，主要看阴离子间能否相互作用，依据信息，只有AlO和HCO可以反响。答案：(1)④>②>①>③>⑤(2)⑤(3)③④⑤(4)AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO16．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10－3mol/L，那么该溶液中该溶质的pC=－lg1×10－3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2OH2CO3H++HCO32H++CO32－。右图为H2CO3溶液的pC－pH图。请答复以下问题：(1)在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：；(2)pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是；21/21\n(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中参加少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是。解析：pH=12做一条垂直与pH轴与含碳阴离子CO32－、HCO3－曲线各有一个交点，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO32－、HCO3－；pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因CO2本身在水中的溶解度小和H+浓度增加，以下平衡CO2+H2OH2CO3H++HCO32H++CO32－左移动，放出CO2。一定要把握缓冲溶液的含义，在该溶液中参加少量的酸，H+与CO32－结合生成HCO3－(或使平衡：HCO3－H++CO32－向左移动，结果溶液中H+浓度增加得很少；假设在溶液中参加少量的碱，OH－与HCO3－结合生成CO32－(或使平衡HCO3－H++CO32－向右移动)，结果溶液中的OH－浓度也增加不大。21/21