高三化学高考考前20天备战冲刺系列专题1氧化还原反应doc高中化学

专题1·氧化复原反响【2022考纲解读】1、了解氧化复原反响的概念及概念间的相互关系。2、了解氧化复原反响的本质是电子的转移，了解常见的氧化复原反响。3、能正确理解氧化复原反响的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化复原反响中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。4、能正确比较氧化剂的氧化性、复原剂的复原性强弱；掌握氧化复原反响方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进展氧化复原反响的相关计算。【考点回忆】考点一、常见的氧化剂、复原剂归纳1.常见的氧化剂：物质类型举例对应复原产物-活泼的非F2、C12、Br2X#K]金属单质O2、03H2O2+元素处于氧化物Mn02Mn高化合价含氧酸浓硫酸SO2时的化合HN03NO2或NO物盐KMnO4K2MnO4、MnO23+2+2++Fe、CuFe、Cu-过氧化物Na202、H202H2O或OH2.常见的复原剂：物质类型类例对应氧化产物n活泼的金属单质K、Na、MgM+活泼的非金H2H或H2O属单质CCO或CO2元素处于低氧化物C0CO2化合价S02SO3或H2SO4时的化合物酸H2SSHII21/13\n2-2-盐S03SO42+3+FeFe3．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有复原性，一般情况下主要表现某一方面的性质2+2-具有中FeS02、S03、H202间H2SO3价态的物质3+2-氧化产物FeSO4O2复原产物FeSH2O通常表现复原性复原性氧化性的主要性质例1.（2022·重庆）以下表达正确的选项是A．二氧化硫具有复原性，故可作漂白剂B．金属钠的金属活性比金属镁强，故可用钠与氯化镁溶液反响制单质镁C．浓硝酸见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在氯气中燃烧生成三氯化铁，故在与其他金属反响的产物中的Fe也显+3价考点考点二、氧化复原反响的根本规律1.强弱规律⑴氧化性、复原性的判断①氧化性是指得电子的能力，复原性是指失电子的能力。②氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。2/13\n③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有复原性；中间价态既有氧化性又有复原性。（2）判断氧化性、复原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的复原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的复原性：按金属活动性顺序依次减弱。2++2+3+2+c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe）。如：Ag＞Hg＞Fe＞Cu＞+2+H＞Fe。②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的复原性越弱。如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；复原性S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—。③根据氧化复原反响进展的方向以及反响条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。b.复原性：复原剂＞复原产物。c.不同氧化剂（复原剂）与同一复原剂（氧化剂）反响时，反响条件越易，氧化性（复原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反响的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反响条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。d.不同氧化剂（复原剂）与同一复原剂（氧化剂）反响时，反响现象越剧烈，氧化性（复原性）越强。如：钠和钾分别与水反响时，钾更剧烈，所以复原性：K＞Na④根据原电池或电解池的电极反响判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其复原性：负极＞正极。b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强。⑤某些物质的氧化性或复原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。3/13\nc.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。2.相等规律：在任何氧化复原反响中，氧化剂得到电子的总数与复原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化复原反响的计算题、氧化复原反响方程式的配平。3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或复原剂），当向溶液中参加一种复原剂（或氧化剂）时，复原剂（氧化剂）先把氧化性（复原性）强的氧化剂（复原剂）复原（或2+—氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe，然后才氧化Br。例2.（2022·广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反2++3+3+2++响：2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O；2Fe+H2O2＝2Fe+O2+2H以下说法正确的选项是（）3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其复原性比Fe弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降2+3+C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变2+D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe考考点三、考察氧化复原反响的计算1.常见的几种守恒得失电子守恒：氧化复原反响中得失电子的物质的量相等；质量守恒：反响前后各元素原子的物质的量相等；电荷守恒：在离子反响中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等2.有关氧化复原反响的计算种类（1）求氧化剂与复原剂、或氧化产物与复原产物的量之间的关系。（2）题目给定反响物和生成物，要求求出氧化剂与复原剂或氧化产物与复原产物的量的关系。（3）题目给定氧化剂和复原剂的物质的量之比，求氧化产物或复原产物的化合价。（4）某一氧化复原反响中氧化剂或复原剂不止一种，求某一局部氧化剂（或复原剂）氧化（或复原）复原剂（或氧化剂）的物质的量。4/13\n例3.（2022·全国I）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不．正．确．的．选．项．是．（）2-3+-A．x＝0.4a，2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl－－B．x＝0.6a，2Br+Cl2＝Br2+2Cl2＋－3＋－C．x＝a，2Fe+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe+4Cl2＋－3＋－D．x＝1.5a，2Fe+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe+6Cl考考点四、氧化复原反响方程式的配平1.氧化复原反响方程式的配平（1）常规配平其关键是确定复原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清复原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原那么是：化合价升降总数相等。下面以NH3+O2—NO+H2O为例来说明氧化复原反响方程式的配平步骤：①写出反响物和生成物的化学式，并标出反响前后变价元素的化合价。-30+2-2-2NH3+O2—NO+H2O②列出元素化合价升高和降低的数值N：-3→+2升高5O：0→-2降低2，O2中含有2个氧原子，那么降低2×2＝4③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5与4的最小公倍数为20，那么N：-3→+2升高5×4O：0→-2降低2，O2中含有2个氧原子，那么降低4×5那么4和5即是NH3与O2前的系数，但不一定是最终系数。即4NH3+5O2—NO+H2O5/13\n④用观察法配平其他物质的系数由NH3的系数可以确定NO的系数为4，H2O的系数为6，检查O的原子数，反响物中为5×2＝10，生成物中O原子个数为4+6＝10。那么4NH3+5O2—4NO+6H2O⑤将“—”写为“＝”，给定条件的注明反响条件，标出沉淀、气体符号4NH3+5O2＝4NO+6H2O（2）缺项配平一般先确定氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物的化学计量数，利用电子转移守恒配平。再通过比较反响物和生成物，利用元素守恒和质量守恒确定缺项物质，缺项的物质一般为H2O、酸或碱，然后用观察法配平。例4.（2022·上海）某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为。(3)根据上述反响可推知。a．氧化性：KBrO>HAsOb．氧化性：HAsO>KBrO334343c．复原性：AsH3>Xd．复原性：X>AsH3(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：【解析】此题考察化学反响中的氧化复原反响，通过反响物和生成物的存在分析氧化剂复原剂，从而进一步考察学生掌握的有关电子得失守恒的应用。（1）根据这些物质的化合价价态变化，可知这是一个氧化复原反响，其中KBrO3得电子，那么必有失电子的物质，观察各物质即可知道失电子的为AsH3，即复原剂为AsH3。（2）根据电子转移守恒，0.2molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，那么X中必含Br元素，而0.2molKBrO3在反响中得到1mol电子Br的价态变为0，所以X为Br2。（3）根据氧化复原反响中的复原剂和氧化剂，那么可以确定反响方程式为6/13\n5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2，所以根据氧化剂氧化性大于氧化产物，复原剂复原性大于复原产物可得答案为ac。(4)根据配平的氧化复原方程式5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2，利用单线桥可得【答案】（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）【2022高考预测】氧化复原反响是高中化学的根底知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化复原的应用主要集中在氧化性、复原性的强弱比较，氧化复原反响中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考察方式灵活多样，可以独立命题考察，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化复原反响的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化复原反响主要考察这几个方面：一、将氧化复原反响方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或复原产物；三、运用氧化复原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反响中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反响热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进展综合考察。测试题1.在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是（）高温A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O══2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O══4HF+O22.以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7/13\n3.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是（）A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g4.常温下，在以下溶液中发生如下反响＋－2＋①16H＋10Z＋2XO4=2X＋5Z2＋8H2O2＋3＋－②2A＋B2＝2A＋2B－－③2B＋Z2＝B2＋2Z由此判断以下说法错误的选项是（）2＋3＋－A.反响Z2＋2A=2A＋2Z可以进展B.Z元素在①③反响中均被复原3＋C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A2＋－－2＋D.复原性由强到弱的顺序是A、B、Z、X5．钢铁生锈过程发生如下反响：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是A．反响①、②中电子转移数目相等B．反响①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是()8/13\n3+A.上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2B.上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝2+D.实验②证明Fe既有氧化性又有复原性2++7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe+H2O2+2H＝3+3+2++2Fe+2H2O2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H以下说法正确的选项是3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其复原性比Fe弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降2+3+C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变2+D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe8．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不．正．确．的．选．项．是．2+3+A．x＝0.4a，2Fe+Cl2＝2Fe+2ClB．x＝0.6a，2Br+Cl2＝Br2+2Cl2＋3＋C．x=a，2Fe+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe+4Cl2＋3＋D．x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe+6Cl9．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：510．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N211．配平化学方程式KMnO4＋FeS＋H2SO4——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2O12.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反响来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O（1）反响中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。9/13\n（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反响产物中，所得氧化产物与复原产物质量之比为_____________。13.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。2－③比照①和②实验所得的结果，将I2、ClO、SO4按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。4．答案：B解析：根据有关规律，在同一反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复3＋原性大于复原产物的复原性，可得出氧化性：XO4＞Z2＞B2＞A5．答案：A解析：①②反响中消耗O2的量相等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错6.答案：A10/13\n解析：此题特别关注D选项。题中的有关反响为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反响都属于氧化复原反响，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A2+正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe具有复原性，D错误。7.答案：CD3+解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、复原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性>Fe的氧2+化性，H2O2的复原性>Fe的复原性，A错；2+2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe作催化剂，溶液pH值不变，B错，3+2+2+H2O2分解Fe或Fe作催化剂，所以总量不变。因为Fe可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程2+要防止混入Fe，D正确。解析：此题实际上是考察化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O，反响中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反响前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。11.答案：61024——651032411/13\n解析：①标价态。722230KMnO4＋FeS＋H2SO4——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2O②列变化，算出一个氧化剂（或复原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少．72氧化剂KMnO4，Mn→Mn↓5价③等升降。↑3×5（系数）5FeS；↓5×3（系数）3KMnO4并确定相应的其他元素的系数：3KMnO4＋5FeS＋H2SO4——3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋5S↓＋K2SO4＋H2O④平系数。用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。⑤验结果。（3）反响中氧化产物为3NaHSO4＋2Na2SO4，复原产物为I2，故氧化产物与复原产物质量之比为（3×120＋2×142）:（2×127）＝322:127－－－－－13.答案：①I被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝2I＋ClO＋H2O＝I2＋Cl＋2OH222－＋－②I2被SO3复原成II2＋SO3＋H2O＝SO4＋2H＋2I12/13\n2－③ClO＞I2＞SO4解析：淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2，可由题目提供的反响物及产物中是否有2－I2，推断出反响的方程式．进一步来确定I2，ClO，SO4氧化性强弱。13/13