高三化学一轮复习专题02氧化还原反应doc高中化学

专题2氧化复原反响【专题目标】1、理解氧化和复原、氧化性和复原性、氧化剂和复原剂等概念。2、能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。3、配平氧化复原反响方程式。4、掌握氧化复原反响有关计算。【经典题型】题型一：根本概念的考察【例1】以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化复原反响的最根本的方法是看反响前后有无化合价的变化。题型二：氧化性、复原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓复原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反响的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中参加(CN)2,反响的离子方程式【点拨】①(CN)2与KOH溶液反响，相当于Cl2与KOH溶液反响。②由于阴离子复原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。【规律总结】氧化复原反响的方向：由强到弱强氧化剂+强复原剂——→氧化产物（弱氧化性）+复原产物（弱复原性）氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物由此可判断反响能否进展；比较氧化性或复原性的强弱【强调1】已知反响：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，以下说法正确的选项是（）A．上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol复原剂反响那么氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考察氧化复原反响的规律、氧化剂和复原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化复原反响方程式配平的常见题型6/6\n【例3】配平以下氧化复原反响方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。【点拨】这是一题有机氧化复原反响方程式的配平，有机氧化复原反响方程式的配平与无机氧化复原反响方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用构造简式表示时，一定要把它写成分子式。+7+3+4+2KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O↓↑5×22×5【规律总结】配平氧化复原反响方程式，判断氧化复原反响电子转移的方向和数目。依据原那么：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价升高总数方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。题型四：有关氧化复原反响的计算【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），那么有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？【点拨】此题重点考察氧化复原反响的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化复原反响的典型计算：依据氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。题型五：对一类特殊氧化复原反响的考察。变价元素只有一种的【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【点拨】6molNO复原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反响。【规律总结】变价元素只有一种的氧化复原反响，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反响：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反歧化反响：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O不穿插规律：H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O题型六:氧化复原反响考察的新动向6/6\n【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：（异氰酸，其构造是H–N=C=O）能和反响生成、和。（1）写出和反响的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目?（2）如按上述反响式进展反响，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?【点拨】首先应根据HNCO的构造，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。【总结】该题主要考察了物质构造中的化学键理论、化合价的涵义、氧化复原反响难得根本概念、判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目、配平反响方程式和化学计算等多个知识点，表达出高考向学科内综合过渡的命题思想。【稳固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设硝酸的复原产物只有NO）再向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以a、b字母表示）【随堂练习】一、选择题1．以下说法正确的选项是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B．金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D．有单质参加的反响不一定是氧化复原反响3．在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反响中，HCHO（）A．仅被氧化了B．仅被复原了C．既被氧化，又被复原D．既未被氧化，又未被复原3．以下离子中最易给出电子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—4．已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO35．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。那么所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol6．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反响的描述正确的选项是（）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是复原产物D．氧化产物与复原产物的质量比是1：16/6\n7．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反响中，假设有10.8g水被氧化，那么被水复原的BrF3的物质的量是(　)：A、0.4mol　　B、0.6mol　C、0.8mol　　　D、0.9mol8．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝D.镁9．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。有关的说法中正确的选项是（）A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用B.每复原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C.成烟物质是两性氧化物小颗粒D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响加热而蒸出10．从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，复原为单质硒。根据上述信息，答复以下两题：（1）对盐酸与硒酸反响的下述判断中，正确的选项是A.该反响是强酸制取弱酸的复分解反响B.硒酸发生氧化反响C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反响中是氧化剂（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，以下表达不正确的选项是A.SeO2和SO2均是酸性氧化物B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反响的物质的量比为1:1（3）以下表达正确的选项是A.H2SeO3氧化性强于HNO3　　B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的复原性强于二氧化硫D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol二、填空题11.一个完整的氧化-复原反响式可以折写成两个“半反响”，一个是氧化反响，另一个是复原反响;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反响：Cu-2e=Cu2+;复原反响：Fe3++e=Fe2+，据此，请将反响3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反响”式：12.有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化复原反响的五氟化碘作溶剂，将XePtF66/6\n溶解，然后在此溶液中参加RbF可得到RbPtF6；参加CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试答复：（1）XePtF6中各元素的化合价分别是、、。（2）XePtF6是（离子、共价）化合物。（3）写出Xe与PtF6反响生成XePtF6的反响式。而且O2与PtF6可发生类似反响，其反响式是，上述两反响属（）A、均为氧化复原反响B、均为非氧化复原反响C、前者是氧化复原反响，后者是非氧化复原反响13．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反响（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平以下化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）假设处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。14．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反响产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反响中的氧化剂为，当有1molCuI参与反响时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反响制得，请配平以下反响的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－15.某元素的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。（1）A为黄绿色气体，氧含量为47.44%,可用于漂泊木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为（2）B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为（3）你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂？（A、都可以B、都不可以C、只有气体A可以D、只有气体B可以）（4）写出气体A与NaOH反响的化学方程式由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在（填“酸”或“碱”）性溶液中。（5）用SO2复原X的＋5价的盐，可制得A，写出该反响的离子方程式三、计算题6/6\n16．将10g铁粉置于40mLHNO3溶液中，微热，反响过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反响后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。（1）求该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。（4）写出上述反响的总的化学方程式。17.Fe、Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL4mol/L的盐酸中，充分反响后，生成H2896mL（标准状况），溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2，过滤后将滤液稀释至200mL，从中取出50ml，逐滴参加1mol/L的NaOH溶液，当加到20mL时，开场出现沉淀，求混合物中各物质的质量分数？6/6