高考化学试题分类汇编氧化还原反应doc高中化学

2022高考化学试题分类汇编：氧化复原反响（2022天津卷）5．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性：HCl＞H2O2，HCl先反响)，D错。答案：A命题立意：考察离子方程式的正误判断。（2022广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C（2022安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂16/16\nC.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。（2022江苏卷）8．以下说法不正确的选项是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反响不能自发进展，那么该反响的C．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题主要考察的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进展；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。（2022广东理综卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．16/16\n（2）反响Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．②设计实验方案，进展实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：解析：(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现复原性，故复原剂为Na2SO3。(3)①很明显，假设3两种离子都存在。②参加硫酸的试管，假设存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无。16/16\n答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无（2022安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进展了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反响，发现银镜溶解。（1）以下有关制备银镜过程的说法正确的选项是。a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。16/16\n假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的复原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……假设银镜消失，假设2成立。假设银镜不消失，假设2不成立。[思考与交流]（4）甲同学验证了假设1成立，假设乙同学验证了假设2也成立。那么丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。答案（1）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  解析：此题第（1）小题是考察学生实验，最后2小题具有较大的开放度。（2022福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：16/16\n（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反响的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开场沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——开场溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，适宜的反响物是______（选填序号）。K^S*5U.C#O%a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，枯燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。【解析】（1）将棱铁矿研磨成粉可以增加反响时的接触面积，使得反响更加充分（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反响物为水，清楚了反响物，一般可以顺利的配平。（3）化学式量为89，组成元素是16/16\n，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开场溶解，而在的时候开场沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）答案：(1)增大反响物接触面积或增加反响时的接触面积，使反响更加充分。(2)(3)（或其他合理答案）(4)（或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2022浙江卷）16/16\n25.（14分）洗车平安气囊是德国平安的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，平安装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究平安气囊工作的化学原理，取平安装置中的粉末进展实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体粉末局部溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请答复以下问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）假设丙在空气中转化为碳酸氢盐，那么反响的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反响的化学方程式为，平安气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为平安气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。试题解析：此题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进展分析，确定设计的物质及反响才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验局部溶解，可溶局部为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气16/16\n的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，那么Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，那么化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反响的产物为Na2O2和Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反响。应选择D.CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反响的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体那么无NaHCO3，石灰水变浑浊那么有NaHCO316/16\n无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、参加过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳那么混合物只有NaOH。2、开场产生二氧化碳前，与开场产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1那么只有Na2CO3。大于1:1那么为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1那么为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。教与学提示：题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化复原方程式的书写与配平，及氧化复原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比方实验设计局部，在省市屡次统考中均有有关碳酸盐与酸反响定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。（2022上海卷）24．向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的复原剂是。3)把KI换成KBr，那么CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，假设庄Kl与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保存2位小数)。16/16\n答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。解析：此题考察氧化复原反响的配平、氧化剂和复原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反响从开场滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化复原反响方程式的配平原那么，分析反响中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，复原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，那么其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反响方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，那么需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的根本定律，是化学科学的根底。在化学反响中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反响在反响前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反响前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反响前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化复原反响中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比方此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。16/16\n（2022江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步开展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反响，所得沉淀经80℃真空枯燥、高温成型而制得。①共沉淀反响投料时，不将和溶液直接混合的原因是。②共沉淀反响的化学方程式为。③高温成型前，常向中参加少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过以下实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反响的化学方程式为。②在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，那么1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。【答案】16/16\n(1)①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③与空气中O2反响，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2）①②、【解析】此题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反响为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化复原反响，反响为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，那么产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进展分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4（2022四川理综卷）27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质16/16\n碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请答复以下问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反响的电极反响式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是。16/16\n答案：（1）紫黑色升华（2）有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶枯燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考察物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反响失电子。阴极区参加氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考察I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考察实验的根本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2022重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．16/16\n（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停顿加热后仍能保持红热，该反响是_________反响（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．27．答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反响生成NO2,NO2与水反响生成HNO3，NH3与HNO3反响生成了(4)I;与HCL反响生成氧气（合理答案均给分）【解析】此题考察氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反响为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反响生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。16/16