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高考化学试题分类汇编离子共存离子反应doc高中化学

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2022高考化学试题分类汇编:离子共存离子反响1.(2022全国卷1)能正确表示以下反响的离子方程式是A.将铜屑参加溶液中:B.将磁性氧化铁溶于盐酸:C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D.将铁粉参加稀硫酸中:【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D错误,不符合客观实际,反响后铁只能产生Fe2+和H2;【答案】A【命题意图】考察离子方程式的正误判断方法!【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,此题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考察不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家屡次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!(2022全国2)8.能正确表示以下反响的离子方程式是A.将铜屑参加溶液中:B.将磁性氧化铁溶于盐酸:C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D.将铁粉参加稀硫酸中:12/12\n【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D错误,不符合客观实际,反响后铁只能产生Fe2+和H2;【答案】A【命题意图】考察离子方程式的正误判断方法!【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,此题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考察不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家屡次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!(2022天津卷)5.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反响制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响,证明H2O2具有复原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O解析:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性:HCl>H2O2,HCl先反响),D错。答案:A12/12\n命题立意:考察离子方程式的正误判断。(2022安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案:B解析:酸性环境下A中生成次氯酸,C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。(2022广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析:A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案:C(2022上海卷)9.以下离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+答案:D解析:此题考察了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反响,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。12/12\n知识归纳:在给定条件下,考察离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比方此题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等,倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。(2022上海卷)19.以下反响的离子方程式正确的选项是A.苯酚与碳酸钠溶液的反响B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C.硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案:AD解析:此题考察了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保存化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠缺乏量,离子方程式为:OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓,B错;反响前后的电荷不守恒,C错;空气中的氧气可以氧化I-为I2,其遇淀粉变蓝,D对。知识归纳:判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化复原反响中的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。(2022江苏卷)3.以下离子方程式表达正确的选项是12/12\nA.用惰性电极电解熔融氯化钠:B.用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜:C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:D.用食醋除去水瓶中的水垢:【答案】BWWWKS5U.COM【解析】此题主要考察的是离子方程式的正误判断。A项,电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl2Na+Cl2↑;B项,Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;C项,NO2与NaOH反响,生成硝酸盐和亚硝酸盐,2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O;D项,水垢中的主要成分为CaCO3,是难溶物。综上分析可知,此题选B项。(2022江苏卷)6.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中WWWKS5U.COM:、、、B.由水电离的的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、【答案】C【解析】此题主要考察的是离子共存问题。A项,由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化复原反响而不能大量共存;B项,抑制了水的电离,溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能与HCO3-共存;C项,溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存;D项,Fe3+能与SCN-发生络合反响。综上分析可知,此题选C项。(2022浙江卷)12.以下热化学方程式或离子方程式中,正确的选项是:12/12\nA.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反响:D.氧化铝溶于NaOH溶液:试题解析:此题考察热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定,方程式系数就是物质的量,故A错。B、根据热化学方程式的含义,与对应的热量是1mol氮气完全反响时的热量,但次反响为可逆反响故,投入0.5mol的氮气,最终参加反响的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。此题答案:C教与学提示:化学用语的教学是化学学科技术标准,强调准确性,强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反响热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由:聚集状态、系数、系数与反响热数值对应、反响热单位、可逆反响的反响热等内容构成。离子方程式的书写问题由:强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。(2022四川理综卷)9.以下离子方程式书写正确的选项是A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液:12/12\nB.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸:C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液:D.向中参加足量的氢氧化钠溶液并加热:答案:A解析:此题考察离子方程式正误判断;氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀,A项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被复原为NO,B不符合客观事实,错误;在磷酸二氢铵中参加足量的氢氧化钠,磷酸二氢根离子中的氢将被中和,C项错误;中存在两种官能团,分别是-Br和-COOH,参加足量的氢氧化钠后加热,与-COOH发生中和反响,与-Br发生水解反响,故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。(2022浙江卷)13.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进展了如下实验:①用pH计测得溶液pH大于7②参加盐酸,产生有色刺激性气体③参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中参加酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。12/12\nA.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤试题解析:此题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是:熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有:采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析:NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验:参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但,仅参加盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的组合检验可以用:加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在,CO32-一定存在。应选择③④就可以,顺序是先④后③。此题答案:B教与学提示:此题学生存在的困难是NO2-的检验,因为此内容在选修的《实验化学》中,可能会有所无视。第二个难点是离子要分成两组分别进展检验。教学中碰到有一些学生:只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因:各种典型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进展排除。不重视各种相近实验现象进展区别对待,深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开场,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么,多想如何干扰和排除干扰。(2022全国卷1)28.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进展如下实验:12/12\n①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别参加其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续参加过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别参加C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别参加D、E、F中,均有沉淀生成,再参加稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请答复以下问题:(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);(II)由题干和①步操作可知A为氨水;(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反响为:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;(IV)由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反响再确定;(VI)由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,那么沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-12/12\n即,C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3;EH2SO4FAgNO3CBaCl2假设C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分(2)BNa2CO3或K2CO3用干净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,假设焰色呈黄色那么B为Na2CO3溶液;假设透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,那么B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,假设沉淀溶解,那么D为Al2(SO4)3溶液,假设沉淀不溶解,那么D为MgSO4溶液【命题意图】考察学生的分析与综合能力,涉及到无机元素及其化合物的性质,离子反响,未知物的推断,物质的检验,常见物质量多与量少的反响不同,现象不同等,此题综合性强,难度大,区分度很好,是一道不可多得的经典好题!【点评】此题一改正去每年元素推断的通病,思维容量显著增大能力要求高,与2022年全国卷I理综28题有得一拼,比2022年的第29题出得高超一些,相比以前的无机推断显然有质的飞跃,看到命题人在进步!但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是,例如此题条件很宽广,没太明显的限制条件,因而答案是丰富多彩的,这不会给阅卷者带来喜出望外,只会增加难度,不好统一评分标准,也就缺乏公平性!特别是B和C上就有争议,如B还可能是(NH4)2CO3,C还可能是BaBr2、BaI2等,当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义!(2022天津卷)3.以下鉴别方法可行的是12/12\nA.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和COC.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析:Al3+和Mg2+与氨水反响都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反响都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1—溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2—溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别。答案:C命题立意:考察阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考察离子或有机物的化学性质。(2022广东理综卷)32(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.(1)步骤Ⅰ前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.12/12\n(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下参加_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀局部杂质离子,然后别离得到浸出液。(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.解析:(1)粉碎可以增大接触面积,加快反响速率(2)要增强溶液的碱性,只能参加石灰石(3)可以氧化为,石灰乳和使得沉淀(4)步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为:(5)母液中的溶质是、,可以回收。答案:(1)加快反响速率(2)石灰石(3)(4)(5)。12/12

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发布时间:2022-08-25 22:56:23 页数:12
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文章作者:U-336598

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