高考化学试题分类汇编化学实验doc高中化学

2022高考化学试题分类汇编化学实验（2022天津卷）3．以下鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反响都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反响都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立意：考察阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考察离子或有机物的化学性质。（2022山东卷）14．以下与实验相关的表达正确的选项是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，假设参加待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次参加BaCL2溶液和稀盐酸41/41\n解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；假设将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一方法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，那么消耗的标准液会偏多，导致构造偏高，C正确；D操作中，假设溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。答案：C（2022安徽卷）8.以下实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。（2022重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO9.答案A【解析】此题考察物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反响先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。（2022上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，以下实验操作错误的选项是41/41\n答案：D解析：此题考察了化学实验知识。分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以到达目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否那么气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。（2022上海卷）8．以下实验目的可以到达的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢答案：A解析：此题考察了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的复原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反响，D错。41/41\n知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。（2022上海卷）12．以下实验操作或实验事故处理正确的选项是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反响容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热答案：A解析：此题考察了化学实验中的根本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意平安，其实平安就是在实验操作中要保证人、物、事的平安，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品平安使用标识，实验操作的平安意识，一般事故的预防和事故处理能力。（2022上海卷）15．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏41/41\n答案：A解析：此题考察了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，参加氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应参加硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有复原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法别离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反响，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以别离两者，D对。知识归纳：进展物质的提纯操作时要遵循的两个原那么是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。（2022重庆卷）7．以下实验装置（固定装置略去）和操作正确的选项是7.答案A【解析】此题考察实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否那么起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。（2022上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，以下有关说法错误的选项是41/41\nA．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反响说明常温下氨气有复原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考察化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反响：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反响中氨气中的氮元素化合价升高，表现复原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有复原性；中间价态，那么既有氧化性又有复原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其复原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有复原性。（2022浙江卷）11.以下关于实验原理或操作的表达中，不正确的选项是：A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法试题解析：41/41\n此题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考察萃取原理。B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否那么式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进展蒸馏最好。此题答案：C教与学提示：此题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。（2022广东理综卷）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的选项是A实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体解析：的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生产的血红色的溶液，故C正确；41/41\n有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。答案：CD（2022上海卷）10．以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸答案：C解析：此题考察了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反响、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进展物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观察反响中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进展判断、推理。（2022江苏卷）7．以下有关实验原理或操作正确的选项是A．选择适宜的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢参加浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干41/41\nD．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的【答案】B【解析】此题主要考察的是实验的根本知识。A项，不能用图1装置收集;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢参加浓硫酸，冷却后，再参加乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，参加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，WWWKS5U.COMpH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可知，此题选B项。（2022江苏卷）10．以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中参加足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】B【解析】此题主要考察的是实验根本操作。A项，与盐酸反响产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，参加Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反响产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，此题选B项。41/41\n【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。（2022浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进展了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②参加盐酸，产生有色刺激性气体③参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤试题解析：此题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅参加盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，41/41\n该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。应选择③④就可以，顺序是先④后③。此题答案：B教与学提示：此题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所无视。第二个难点是离子要分成两组分别进展检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进展排除。不重视各种相近实验现象进展区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开场，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2022全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进展如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别参加其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续参加过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别参加C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别参加D、E、F中，均有沉淀生成，再参加稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请答复以下问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：41/41\n（1）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反响为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反响再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，那么沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3或K2CO3用干净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，假设焰色呈黄色那么B为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，那么B为K2CO3溶液41/41\nDAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，假设沉淀溶解，那么D为Al2(SO4)3溶液，假设沉淀不溶解，那么D为MgSO4溶液【命题意图】考察学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反响，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反响不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改正去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2022年全国卷I理综28题有得一拼，比2022年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如此题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！（2022全国卷1）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反响生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反响的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：41/41\n(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；(4)验证CO的方法是。【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，枯燥，接着再与C在高温下反响制CO，再除去未反响完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2022年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省局部重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了屡次，一般学生能答对41/41\n（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等【答案】（1）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反响剧烈时气体经漏斗冲出（2）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊【命题意图】实验综合能力考察，主要考察实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等【点评】前面已经说过此题与2022年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考过两次，并且学生都能动笔！今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的参考答案并不完美，例如（1）E后面再连接其他算不算错？（2）E中吸收CO241/41\n用澄清石灰石似乎不合理（考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱），考生用用其他得不得分？（4）检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分？这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分！（2022天津卷）9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化复原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请答复以下问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。⑶以下可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，参加一定量H2SO441/41\n的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要以以下图中的_____（填字母代号）。abcde⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，那么TiO2质量分数表达式为_________________________。⑺判断以下操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①假设在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。41/41\n(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需参加一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反响，生成血红色的Fe(SCN)3。(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为。(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；假设终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液变成红色(6)(7)偏高偏低41/41\n命题立意：此题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。（2022广东理综卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反响Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．②设计实验方案，进展实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．41/41\n步骤2：步骤3：解析：(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现复原性，故复原剂为Na2SO3。(3)①很明显，假设3两种离子都存在。②参加硫酸的试管，假设存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无。答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无（2022山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为41/41\n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。（2）实验室制备、收集枯燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制备绿矾时，向溶液X中参加过量_____，充分反响后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。K^S*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。假设溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。41/41\n(2)收集枯燥的SO2，应先枯燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进展尾气处理；因为SO2易与NaOH反响，故Ｄ的作用是平安瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中参加了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先参加过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡比照。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，假设溶液Z的pH偏小，那么生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)debc；平安瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉过滤（4）将试纸放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡比照。低（2022安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进展资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反响得到的沉淀X的化学式为。41/41\n（2）第③步反响的离子方程式是。（3）第④步反响后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）假设废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反响中参加20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反响③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反响。答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化复原反响，注意根据第一步反响LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。（2022福建卷）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组进展了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除外表氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。41/41\n①甲同学认为X中除外还可能含有。假设要确认其中的，应先用选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反响：然后参加足量溶液，经适当操作后得枯燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了以下探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。（7）假设要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。41/41\n解析:（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反响进一步进展（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法区分（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气复原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法准确称量出差量。答案：（1）铁钉外表被钝化（或其他合理答案）（2）①d②66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量（2022浙江卷）25.（1441/41\n分）洗车平安气囊是德国平安的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，平安装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究平安气囊工作的化学原理，取平安装置中的粉末进展实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体粉末局部溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请答复以下问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）假设丙在空气中转化为碳酸氢盐，那么反响的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反响的化学方程式为，平安气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为平安气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。试题解析：此题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进展分析，确定设计的物质及反响才能完成各小题的内容。41/41\n题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验局部溶解，可溶局部为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，那么Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，那么化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反响的产物为Na2O2和Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反响。应选择D.CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反响的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体那么无NaHCO3，石灰水变浑浊那么有NaHCO341/41\n无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、参加过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳那么混合物只有NaOH。2、开场产生二氧化碳前，与开场产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1那么只有Na2CO3。大于1:1那么为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1那么为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。教与学提示：题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化复原方程式的书写与配平，及氧化复原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比方实验设计局部，在省市屡次统考中均有有关碳酸盐与酸反响定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。（2022浙江卷）27.（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+++H2O41/41\n[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息答复以下问题：图3（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.枯燥①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停顿抽滤时，应先，然后。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中参加适量，b.，c.洗涤，d.枯燥①请在上述内填写适宜的试剂或操作名称。②以下选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热枯燥的方法，可能的原因是。试题解析：此题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与枯燥及结晶等实验操作与原理。（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与平安瓶的连接，然后关闭水龙头。41/41\n②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a.向溶液C中参加适量（NH4）2SO4,目的：促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A.乙醇。③加热枯燥可以导致失去结晶水。教与学提示：实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量复原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。（2022上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反响制备CO2气体。以下装置可用于CO2气体的提纯和枯燥。完成以下填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。41/41\n3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。解析：此题考察了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）B物质用于枯燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，会造成测定结果偏低；4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明到达恒重。41/41\n知识归纳：此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考察学生的能力和素质；考察知识也是从简单到复杂、从单一到综合。（2022上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成以下填空：1）粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D参加石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反响的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。41/41\n6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。解析：此题考察了物质的提纯、化学实验根本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反响时：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，那么加热损失的质量为：m1-m2，那么纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。41/41\n技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的平安性、科学性和简约型入手进展解答。对化学实验数据进展处理时，要注意处理的合理性。（2022江苏卷）15.（12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见右图）参加一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反响3h。停顿通入，继续反响片刻，过滤（已知）。①石灰乳参与反响的化学方程式为。②反响过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。③假设实验中将换成空气，测得反响液中、的浓度随反响时间t变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开场分解；开场沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：、、、]。①；②；③；④；⑤低于100℃枯燥。【答案】41/41\n（1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O②控制适当的温度缓慢通入混合气体③Mn2+催化O2与H2SO3,反响生成H2S04（2）①边搅拌边参加NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7②过滤，用少量水洗涤2~3次。③检验SO42-是否被洗涤除去④用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)【解析】此题主要考察的是实验的根本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验根底的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）①石灰乳参与反响主要是与SO2的反响。②为是SO2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反响的充分进展；③从图中可以看出，c(Mn2+)减少，c(SO42-)增加，可以认为Mn2+在O2与H2SO3反响中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO3的操作流程：参加NaHCO3溶解，同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验SO42-是否被除去→为了降低MnCO3的损耗，用C2H5OH洗涤→低温枯燥。（2022江苏卷）21．(12分)此题包括A、B两小题，分别对应于“物质构造与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。假设两题都做，那么按A题评分。41/41\nB．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反响制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，参加乙酸酐（有脱水作用），45℃反响1h。反响完毕后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经别离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或'下”）；放液时，假设发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(3)以下给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反响影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最正确物质的量之比为。41/41\n②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反响的特点是。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_、。【答案】（1）回收NaHSO4（2）下分液漏斗上口塞子未翻开（3）①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用【解析】此题主要考察的是物质的性质和制备，同时考察了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）NaHSO4在该反响中作为催化剂，因此反响后过滤的目的是为了回收NaHSO4（2）该反响是以CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未翻开（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高②从题给数据可以看出，无论以何种比例反响，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。（2022四川理综卷）27．(16分)41/41\n碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请答复以下问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反响的电极反响式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：41/41\n步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是。答案：（1）紫黑色升华（2）有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶枯燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考察物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反响失电子。阴极区参加氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考察I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考察实验的根本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2022重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．41/41\n（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停顿加热后仍能保持红热，该反响是_________反响（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．27．答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反响生成NO2,NO2与水反响生成HNO3，NH3与HNO3反响生成了(4)I;与HCL反响生成氧气（合理答案均给分）【解析】此题考察氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反响为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反响生成,而与41/41\n会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。41/41