高考化学试题分类汇编化学用语及其规律doc高中化学

2022高考化学试题分类汇编化学用语及其规律（2022山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。答案：D（2022全国1）6．以下判断错误的选项是A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：【解析】B考察不同类型晶体的熔沸点上下，2022年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；6/6\nC项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2022年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和构造相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命题意图】考察根本概念：如晶体熔沸点上下判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点上下判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2022年高考题与08和09没有太大区别（2022山东卷）13．以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反响，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为,与反响生成,与反响除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反响，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A6/6\n（2022上海卷）2．以下有关物质构造的表述正确的选项是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO222281+11C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的构造示意图答案：C解析：此题考察了物质构造中的原子的核外电子排布、原子构造的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其构造中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子构造示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进展判断。（2022上海卷）5．以下判断正确的选项是A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′答案：C解析：此题考察了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。6/6\n易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比方氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。（2022江苏卷）2．水是最珍贵的资源之一。以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）【答案】C【解析】此题主要考察的是有关水的化学根本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，此题选C项（2022天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。6/6\n⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的构造式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反响生成lmol气态氢化物的反响热如下，表示生成1mol硒化氢反响热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进展电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反响式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其构造式为。6/6\n(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考察了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考察了电子式、构造式的书写，元素周期律，和电极反响式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。6/6