高考化学试题分类汇编金属及其化合物doc高中化学

2022高考化学试题分类汇编金属及其化合物1．（2022全国卷1）以下表达正确的选项是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能复原CuO为Cu,要复原必须是枯燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反响为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视根底，就有可能出错！2．（2022全国卷1）能正确表示以下反响的离子方程式是A．将铜屑参加溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：15/15\nC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A【命题意图】考察离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，此题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考察不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家屡次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2022安徽卷）12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，以下有关说法正确的选项是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反响的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强15/15\nD.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱答案：D解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。（2022安徽卷）13.将0.01mol以下物质分别参加100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④答案：A解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。（2022福建卷）9。以下各组物质中，满足以以下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：此题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进展判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反响可以生成金刚石和碳酸钠。（2022上海卷）11．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L15/15\n-1稀盐酸。以以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是答案：C解析：此题考察了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反响完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开场反响，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再参加0.1L时，此步反响进展完全；继续滴加时，发生反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开场放出气体，分析图像，可知选C。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反响。是分步进展的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进展完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2022上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各参加10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。以下判断正确的选项是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多答案：BD15/15\n解析：此题考察了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此参加时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件缺乏，据此求解时需要在分析推理的根底上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。（2022上海卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，参加纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反响。假设纯铁完全反响，那么反响后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l答案：BC解析：此题考察了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反响，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反响后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，那么FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反响：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反响后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，那么FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反响均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。15/15\n知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十清楚显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比方此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。（2022重庆卷）8．以下表达正确的选项是A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反响比Li与水反响剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38.答案C【解析】此题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反响，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反响剧烈，正确。D项，P与过量的反响，应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热那么可以发生反响，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。（2022全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进展如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别参加其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续参加过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别参加C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；15/15\n④将C分别参加D、E、F中，均有沉淀生成，再参加稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请答复以下问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反响为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反响再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，那么沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分15/15\n（2）BNa2CO3或K2CO3用干净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，假设焰色呈黄色那么B为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，那么B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，假设沉淀溶解，那么D为Al2(SO4)3溶液，假设沉淀不溶解，那么D为MgSO4溶液【命题意图】考察学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反响，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反响不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改正去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2022年全国卷I理综28题有得一拼，比2022年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如此题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！（2022广东理综卷）32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：15/15\n已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反响速率（2）要增强溶液的碱性，只能参加石灰石（3）可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：（5）母液中的溶质是、，可以回收。答案：（1）加快反响速率15/15\n（2）石灰石（3）（4）（5）。（2022安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进展了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反响，发现银镜溶解。（1）以下有关制备银镜过程的说法正确的选项是。a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的复原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。15/15\n实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……假设银镜消失，假设2成立。假设银镜不消失，假设2不成立。[思考与交流]（4）甲同学验证了假设1成立，假设乙同学验证了假设2也成立。那么丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。答案（1）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  解析：此题第（1）小题是考察学生实验，最后2小题具有较大的开放度。（2022福建卷）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组进展了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除外表氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除外还可能含有。假设要确认其中的，应先用选填序号）。15/15\na．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反响：然后参加足量溶液，经适当操作后得枯燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了以下探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。（7）假设要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。15/15\n解析:（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反响进一步进展（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法区分（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气复原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法准确称量出差量。答案：（1）铁钉外表被钝化（或其他合理答案）（2）①d②66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量（2022重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．（1）元素在周期表中位置是，其原子构造示意图．15/15\n（2）与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，参加过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.那么金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到g．26．答案（5分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】此题考察钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F,为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反响生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n(15/15\n)=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。15/15