【备战2023】高考化学试题分类汇编 D单元 非金属及其化合物.DOC

D单元非金属及其化合物D1无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．C1、C2、C3、D1[2015·山东卷]某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO210．A　[解析]由于Al3＋与HCO水解相互促进彻底而不能大量共存：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到，A项正确；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀，B项错误；尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成，但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3，不能生成FeCl2，C项错误；SiO2与Ba(HCO3)2不反应，D项错误。7．D1、M4[2015·全国卷Ⅱ]食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．C　[解析]硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A项正确；P2O5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D项正确。8．D1、C2、C3、I3[2015·江苏卷]在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag8．A　[解析]粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4，SiCl4用H2还原生纯Si和HCl，A项正确；制备Mg，应采用电解熔融的MgCl2，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl2、H2，B项错误；FeCl3溶液蒸发，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl挥发，最终得到的是Fe(OH)3,C项错误；蔗糖不能发生银镜反应，D项错误。7．D1、D2、D3、J1[2015·海南卷](双选)下列叙述正确的是(　　)A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27．CD　[解析]稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸和MnO2在加热条件下才能发生反应，A项错误；玻璃中的成分SiO2能与NaOH反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与Ag发生反应，生成的AgNO3为易溶物质，C项正确；Ca(HCO3)2受热易分解生成CaCO3\n沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。9．C1、H4、J2、D1[2015·安徽卷]下列有关说法正确的是(　　)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9．C　[解析]Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。12．B1、B2、C1、C2、D1、D4[2015·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑12．D　[解析]稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。D2富集在海水中的元素——氯（卤素）1．B2、C2、C3、D2[2015·四川卷]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂1．D　[解析]明矾净水是利用Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，具有较强的吸附性，A项错误；甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性，B项错误；漂粉精用作消毒剂，是利用漂粉精能够与空气中的CO2作用生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，C项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原作用，D项正确。11．C3、D2、D4、H5、J2[2015·山东卷]下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华11.C　[解析]在AgCl悬浊液中加入NaI出现AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp\n(AgI)，A项错误；若溶液中有Fe3＋也会出现红色，证明溶液中含有Fe2＋应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水溶液呈红色可证明含Fe2＋，B项错误；向NaBr中滴入氯水发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，说明Br－的还原性强于Cl－，C项正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，在试管口温度降低二者反应生成NH4Cl，并不是NH4Cl升华，D项错误。12．D2、O2[2015·全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)图0A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12．C　[解析]Cl2能将苦卤中的Br－氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。10．A1、B1、B3、D2[2015·安徽卷]下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10．D　[解析]NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O，产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。11．D2[2015·北京卷]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－11．B　[解析]氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH＝12是由于NaOH===Na＋＋OH－产生的，B错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，C正确；漂白效果与HClO的浓度有关，加醋酸能增大HClO分子的浓度而增强漂白效果，D正确。19．D2、J4[2015·江苏卷]\n实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。图0(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为____________________________，将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是__________________。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________________________。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，______________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。19．(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　HCl(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥[解析](1)KMnO4氧化HCl生成MnCl2和Cl2，根据Mn和Cl得失电子守恒配平反应。HCl易挥发，制备的Cl2中会混有HCl，可以通过饱和食盐水而除去。(2)在5℃以下反应，通过缓慢加入HCl来控制反应速率，使热量及时散失，也可以将装置C用冰水浴的方法防止温度过高。(3)因为Fe3＋可以催化K2FeO4分解，且K2FeO4在酸性至弱碱性条件下会与水反应生成Fe(OH)3和O2，故应将呈酸性的Fe(NO3)3溶液缓慢滴入KClO溶液并不断搅拌。(4)K2FeO4需要在强碱性条件下获得，所以应用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3，K2FeO4可溶于水以及浓KOH溶液，所以可采用乙醇洗涤，以减小K2FeO4晶体的溶解，最后在真空干燥箱中烘干。26．B3、D2、G3、G5[2015·北京卷]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：\n图0(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________________。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是__________________________________________________________________________。③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1。其比值大于2的原因是____________________________。(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋550kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。图0表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。图0①X代表的物理量是__________________。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：____________________________________________________________。26．(1)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI(2)①a、c②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层③H2SO4层中含有少量HI(3)①压强②L1<L2。SO3(g)分解的热化学方程式：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大[解析](1)根据图中信息可知反应Ⅰ的反应物为SO2、I2、H2O，生成物为H2SO4、HI，根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式。(2)①加入I2前未出现分层，加入I2后，I2在HI溶液中的溶解度大于在H2SO4中的溶解度，两溶液存在密度差，出现分层；②由于I2在HI层溶解度大，故颜色深，在H2SO4层溶解度小，故颜色浅；③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，与水发生反应I2＋H2OHI＋HIO，c(H＋)增大，使溶液中c(H＋)∶c(SO\n)的比值大于2。(3)根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学方程式：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196kJ·mol－1；①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强；②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。28．C3、D2、F3、G2[2015·北京卷]为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究反应“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到____________________。(2)iii是ii的对比试验，目的是排除ii中____________________________造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。图0①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是__________________________________________。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。①转化原因是____________________________________________________________________________________。②与(4)实验对比，不同的操作是____________________________________________________________________。(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2＋>I－，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(1)化学平衡状态　(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动(4)①正　②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－　②向右管中加入1mol/LFeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向[解析](1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态。(2)根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响。(3)i.加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，I－浓度降低，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡逆向移动；ii.加入FeSO4溶液，Fe2＋浓度增大，平衡逆向移动。(4)①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3＋得电子，作正极；②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生黄色沉淀，I－浓度减小，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡左移，指针向左偏转。1．C2、D2、H3[2015·海南卷]化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物1．D　[解析]明矾电离产生的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体，具有较强的吸附性，吸附水中的悬浮颗粒，达到净水作用，A项错误；纯碱水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，达到去油污的效果，B项错误；利用醋酸的酸性比碳酸强，故食醋可以用于除水垢，C项错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，能够与酸反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，D项正确。7．D1、D2、D3、J1[2015·海南卷](双选)下列叙述正确的是(　　)A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27．CD　[解析]稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸和MnO2在加热条件下才能发生反应，A项错误；玻璃中的成分SiO2能与NaOH反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与Ag发生反应，生成的AgNO3为易溶物质，C项正确；Ca(HCO3)2受热易分解生成CaCO3沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。8．D2J1J2[2015·浙江卷]下列说法正确的是(　　)A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加\nC．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．B　[解析]氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，A项错误；蒸馏时，加入沸石的目的是防止暴沸，忘记加沸石时，必须冷却后才可加入沸石，B项正确；加入BaCl2有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，沉淀可能为BaSO4或AgCl，说明未知液中可能存在SO、SO或Ag＋，C项错误；将KNO3和NaCl的混合物配成高温下的饱和溶液后蒸发浓缩，趁热过滤可除去溶解度大的KNO3，然后对滤纸上结晶出的NaCl进行冰水洗涤、干燥即可，D项错误。D3硫及其化合物（涉及绿色化学）2．C2、D3、E2[2015·重庆卷]下列叙述正确的是(　　)A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42．B　[解析]I、Br同主族，非金属性I＜Br，气态氢化物的热稳定性HI＜HBr，A项错误；P、Si同周期，非金属性P＞Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3，B项正确；MgO是碱性氧化物，不能与NaOH反应，C项错误；SO2通入水中显酸性，NO能将其氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，D项错误。7．D3D4I3N3[2015·浙江卷]下列说法不正确的是(　　)A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施7．C　[解析]液晶态介于晶态和液态之间，既有液体又有晶体的特性，晶体是有序的，液体具有流动性，A项正确；当水结成冰时，由于分子间有氢键，而氢键有方向性，所以冰中有空隙，影响了水的密度，B项正确；裂解、干馏、玉米制醇、蛋白质变性属于化学变化，而纳米银粒子聚集属于物理变化，C项错误；SO2和NOx均可以形成酸雨，D项正确。1．D3、H3[2015·天津卷]下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱1．A　[解析]点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2而不是SO3,A项错误；明矾溶液由于Al3＋水解显酸性，可以除去铜镜表面的碱性的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，B项正确；水杨酸中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应而解毒，C项正确；地下水中的Ca2＋与肥皂的主要成分高级脂肪酸钠反应生成Ca(C17H35COO)2沉淀，肥皂的去污能力减弱，D项正确。7．D1、D2、D3、J1[2015·海南卷](双选)下列叙述正确的是(　　)A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜\nD．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27．CD　[解析]稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸和MnO2在加热条件下才能发生反应，A项错误；玻璃中的成分SiO2能与NaOH反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与Ag发生反应，生成的AgNO3为易溶物质，C项正确；Ca(HCO3)2受热易分解生成CaCO3沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。28．B1、D3、D4、J4[2015·安徽卷]某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。图0实验1中溶液pH变小的原因是__________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是______________________________________________________________________。28．(1)无明显现象　有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋4H＋＋2NO(或3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO＋H2O)(3)实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中\n若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于　反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)[解析](1)实验结论中是假设一成立即溶液中的NO氧化了通入的SO2，实验1中用的是不含氧气的氯化钡溶液，没有NO，则不会把SO2氧化为SO，故无明显现象；而实验2中用的是硝酸钡溶液，含有的NO把SO2氧化为SO，从而生成硫酸钡白色沉淀。(2)实验1中pH变小是因为SO2溶于水生成的弱酸H2SO3电离出H＋，实验2中SO2被氧化为硫酸，为强酸，离子方程式为3SO2＋2H2O＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO。(3)用不含氧气和含有氧气的氯化钡溶液作对照实验，观察现象并得出结论。(4)氧气氧化H2SO3的离子方程式为O2＋2H2SO3===2SO＋4H＋，NO氧化H2SO3的离子方程式为3H2SO3＋2NO===3SO＋H2O＋2NO↑＋4H＋，根据离子方程式可知，分别氧化相同的H2SO3溶液生成的H＋物质的量前者多于后者，故前者pH小。D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物）7．D3D4I3N3[2015·浙江卷]下列说法不正确的是(　　)A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施7．C　[解析]液晶态介于晶态和液态之间，既有液体又有晶体的特性，晶体是有序的，液体具有流动性，A项正确；当水结成冰时，由于分子间有氢键，而氢键有方向性，所以冰中有空隙，影响了水的密度，B项正确；裂解、干馏、玉米制醇、蛋白质变性属于化学变化，而纳米银粒子聚集属于物理变化，C项错误；SO2和NOx均可以形成酸雨，D项正确。6．C1、D4、H3[2015·四川卷]常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)A.<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6．C　[解析]滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。＝c(OH－)，因溶液的pH<7，则溶液中的c(OH－)<1.0×10－7mol/L，A项正确；由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，C项错误；开始NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故c(Cl－)与c(NH)都大于c(HCO)和c(Na＋)，少量的(NH)发生水解，D项正确。12．B1、B2、C1、C2、D1、D4[2015·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O\nB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑12．D　[解析]稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。11．C3、D2、D4、H5、J2[2015·山东卷]下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华11.C　[解析]在AgCl悬浊液中加入NaI出现AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项错误；若溶液中有Fe3＋也会出现红色，证明溶液中含有Fe2＋应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水溶液呈红色可证明含Fe2＋，B项错误；向NaBr中滴入氯水发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，说明Br－的还原性强于Cl－，C项正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，在试管口温度降低二者反应生成NH4Cl，并不是NH4Cl升华，D项错误。8．J1、D4、F3[2015·福建卷]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没8.C　[解析]用天平称量时，因NaOH有强腐蚀性，不能放在滤纸上，应放在烧杯中称量，A项错误；FeCl3水解能力较强，配制溶液时应加入适量的盐酸以防止溶液出现浑浊，B项错误；检验NH时，取少量溶液于试管中加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成了NH3，证明原溶液中含有NH，C项正确；要验证发生吸氧腐蚀，应将铁钉放入试管中用中性NaCl溶液浸没，D项错误。　　　　　　　　　　　　　　　　　　28．B1、D3、D4、J4[2015·安徽卷]某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一\n该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。图0实验1中溶液pH变小的原因是__________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是______________________________________________________________________。28．(1)无明显现象　有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋4H＋＋2NO(或3H2SO3＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO＋H2O)(3)实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于　反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)[解析](1)实验结论中是假设一成立即溶液中的NO氧化了通入的SO2，实验1中用的是不含氧气的氯化钡溶液，没有NO，则不会把SO2氧化为SO，故无明显现象；而实验2中用的是硝酸钡溶液，含有的NO把SO2氧化为SO，从而生成硫酸钡白色沉淀。(2)实验1中pH变小是因为SO2溶于水生成的弱酸H2SO3电离出H＋，实验2中SO2被氧化为硫酸，为强酸，离子方程式为3SO2＋2H2O＋2NO===3SO＋4H＋＋2NO。(3)用不含氧气和含有氧气的氯化钡溶液作对照实验，观察现象并得出结论。(4)氧气氧化H2SO3的离子方程式为O2＋2H2SO3===2SO＋4H＋，NO氧化H2SO3的离子方程式为3H2SO3＋2NO===3SO＋H2O＋2NO↑＋4H＋，根据离子方程式可知，分别氧化相同的H2SO3溶液生成的H＋物质的量前者多于后者，故前者pH小。\n8．D4[2015·北京卷]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)图0A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．A　[解析]氮气转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。12．C3、D4[2015·北京卷]在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是(　　)A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化12．C　[解析]铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2，A正确；铁遇浓硝酸发生钝化反应，表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行，B正确；对比Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅱ中Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行，而稀硝酸不能钝化铁，故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C错误；在Ⅲ的基础上，Fe、Cu之间连接电流计，可以形成原电池，通过电流计的偏转方向判断正负极，进而判断Fe是否被氧化，D项正确。7．C5、D4、D5[2015·全国卷Ⅰ]我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水7．B　[解析]氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3\n等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。8．A1、B3、D4[2015·全国卷Ⅰ]NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA8．C　[解析]D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量小于1mol，1个D2O分子含有10个质子，则18gD2O的质子数小于10NA，A项错误；2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含1molH2SO3，亚硫酸为弱酸，未完全电离，故溶液中含有的H＋数目小于2NA，B项错误；Na2O2与水反应生成O2：2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2e－H＋O失去2e－2↑，当生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA，C项正确；2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。9．D4、L4[2015·全国卷Ⅰ]乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如下所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶19．C　[解析]由乌洛托品的结构简式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为3∶2,C项正确。10．C2、C3、C5、D4[2015·全国卷Ⅰ]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小10.D　[解析]将稀硝酸加入过量铁粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，无Fe3＋，因此加入KSCN后溶液不会变红，A项错误；铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液生成CuSO4和FeSO4，无黑色固体生成，B项错误；打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，C项错误；将MgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2\n]，D项正确。D5非金属及其化合物综合7．C5、D4、D5[2015·全国卷Ⅰ]我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水7．B　[解析]氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。9．C5、D5[2015·福建卷]纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)图0A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫9．A　[解析]若X、Y分别为Cu、Cl2时，Z是CuCl2，电解CuCl2溶液可得到Cu与Cl2，A项正确；若Y、X分别是H2与Cl2时，Z是HCl，电解盐酸也可得到H2、Cl2，B项错误；因电解NaCl溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到单质钠，C项错误；Z若为SO3，则X、Y分别为SO2、O2，二者能反应但无法点燃，SO3溶于水生成H2SO4，电解硫酸溶液实质是电解水，生成氢气和氧气，D项错误。23．E1、D5、H3、H1、H5[2015·福建卷]研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为____________。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。图0①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。\nKa1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSO的电离平衡常数表达式K＝____________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________。23．(1)①　②C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)①0.043　②5(3)①或②c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)或[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]③H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O[解析](1)①S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2－，硫离子的结构示意图为。②浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2、H2O，由此可写出对应的化学方程式。(2)由图知pH＝13时，c(S2－)＝0.057mol/L，由物料守恒得0.1mol/LH2S溶液中，c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol/L－c(S2－)＝0.043mol/L。形成MnS沉淀时，当c(Mn2＋)＝0.02mol/L时，c(S2－)≥2.8×10－13÷0.02＝1.4×10－11mol/L，根据图像中对应关系可知此时pH＝5。(3)由电离平衡HSOSO＋H＋得K＝。由于SO水解生成OH－、HSO，HSO又进一步水解生成H2SO3，故离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。由电离平衡常数数据知，H2SO3二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，因此HSO酸性比H2CO3的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO3溶液反应，亚硫酸转化为HSO，反应的离子方程式为H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。27．B3、C5、D5、E3、J2[2015·全国卷Ⅰ]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：\n图0回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：________________________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________________________________________(写出两条)。(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________________。(化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是____________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________________________________________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是____________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________________。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________________________________________________________________________。27．(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4　提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4　SiO2和CaSO4(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋　使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物而除去(4)(七水)硫酸镁(5)(6)2H3BO3B2O3＋3H2O3Mg＋B2O33MgO＋2B[解析](1)根据题干表述及流程图知硫酸酸浸铁硼矿过程中，与Mg2B2O5·H2O\n反应的产物应有H3BO3、MgSO4；铁硼矿与硫酸的反应为固液反应，为提高反应速率可通过升高温度、增大溶液浓度、增大固体表面积(粉碎矿石)、搅拌等措施。(2)Fe3O4俗名磁性氧化铁，可利用其磁性从滤渣中分离，剩余固体为SiO2和CaSO4。(3)Fe2＋沉淀所需溶液pH较大，Fe3＋沉淀所需溶液pH较小，可加入H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋后调节pH，使之沉淀除去。(4)从流程图看，铁硼矿中的Fe3O4、Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等杂质经过前几次操作均已被除去，剩余含MgSO4和硼酸的溶液，会有MgSO4·7H2O晶体混杂在硼酸中。(5)NaBH4中Na＋和BH之间为离子键，BH中H和B之间为共价键，根据8电子(或2电子)稳定结构，NaBH4电子式为。2．[2015·江西省重点中学协作体一模]图G21如图G21所示的甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是(　　)①C　　②H2O2　　③Na　　④Fe　　⑤HNO3A．①③④　　　　　　B．①②⑤C．①②③⑤　　　　　D．①②③④⑤2．D　[解析]根据氧化还原反应规律及相关元素化合物的性质可推知，C、H2O2、Na、Fe、HNO3都能实现相关转化。4．[2015·成都高中毕业班检测]用如图G22装置进行实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是(　　)图G22ab实验现象预期结　论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性\nB木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂4．C　[解析]铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“炭化”，显示脱水性，而不是酸性，B错误；铁能与盐酸反应，试管c中的气体肯定含氢气，D错误。2．[2015·皖南八校联考]根据下列实验操作和现象，结论正确的是(　　)操　　作实验现象结　　论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO或SOB将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定为SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性2．C　[解析]该溶液中也可能含有Ag＋，A错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，B错误；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的红棕色气体可能是溴或NO2，C正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，D错误。2．[2015·江淮名校联考]某溶液中含有SO、Br－、SiO、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na＋②有胶状沉淀物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤2．B　[解析]在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把SO、Br－氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水溶液显黄色且与水反应；溶液中通入的氯气与水反应生成酸，与CO产生二氧化碳气体，与SiO生成硅酸胶状沉淀，故发生了4个氧化还原反应，B正确。4．[2015·河南省中原名校一模]溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如图102所示：　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　C图103①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；\n③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为__________________________。(2)步骤②中鼓入热空气的作用为__________________；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为________。(4)此实验中尾气可用________(填选项字母)吸收处理。A．水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液(5)步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有__________和________；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为________________________________________________________________________。4．(1)A中液面上方出现黄绿色气体(2)使A中生成的Br2随空气流进入B中Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO(3)富集溴　(4)C(5)冷凝管(或冷凝器)　蒸馏烧瓶　控制温度计温度，并收集59℃时的馏分(6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(7)操作简单，污染小[解析](4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收。(6)根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出反应式为Br2＋Na2CO3→NaBr＋NaBrO3，根据化合价升降总数相等配平为3Br2＋3Na2CO3→5NaBr＋NaBrO3，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式为3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。(7)采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染。