高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）氨铵盐高中化学

第四章非金属及其化合物第七讲氨铵盐【考纲要求】1.NH3、NH4+的构造和性质2.NH3实验室制备以及NH4+的检验笔记与反思教与学方案【自学反响】一.NH31.NH3的物理性质纯洁的氨气是、的气体。氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。2.NH3的化学性质(1)氨和水反响的方程式。通常把当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。(2)NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反响为：,此反响中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。(3)NH3的复原性NH3+CuO→。3.NH3的实验室制法(1)反响原理:铵盐+碱→NH3↑(NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。)7/7\n(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH34.工业制法:N2+3H2→2NH35.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。(2)Cl2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2二.铵盐(NH4+)1.铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。2.铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反响加热都生成NH3。4.NH4+鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。【例题解析】[例1]在标准状况下,在三个枯燥的烧瓶内分别装入枯燥纯洁的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体(VNO2/VO2=4:1)。然后分别作喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1D.无法确定解题思路:。易错点:。[例2]氢化铵(NH47/7\nH)与氯化铵的构造相似,又知NH4H与水反响有H2生成,以下表达不正确的选项是().A．NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体7/7\nB.NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH4H与水反响时,NH4H是氧化剂解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03江苏高考题)同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO和NO2,(2)NO2和O2(3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反响后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,那么以下关系正确的选项是():A.V1>V2>V3B.V1.>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2思维方法:。展望高考2.假设以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,那么以下推断正确的选项是(氨水的密度比纯水的小)()A.2W1=W2B.2W2=W1C.W2>2W1D.W1<W2<2W1思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1．用加热的方法可别离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠7/7\n2．以下各组气体，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．HBr、O2、Cl23．某化合物NH5（固体）能与水反响产生氢气，以下表达不正确的选项是()A．NH5是离子化合物B．NH5与水反响后溶液呈酸性C．NH5与水反响时，NH5作氧化剂D．NH5受热可能发生分解4．从某些反响看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断以下反响不正确的选项是()(1)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑(2)CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑(3)3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑(4)NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A．只有(3)B．只有(2)C．只有(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)5．以下反响适用于实验室制备重氨（ND3）的是()A．重氢（D2）与氮气合成法B．重水（D2O）与氮化镁反响C．ND4Cl和消石灰共热D．通氨气于重水中进展氢交换6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。以下表达中不正确的选项是()A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3D．它与氨气作用生成的是共价化合物课外作业1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰7/7\n2．同主族元素形成同一类型的化合物，其构造与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，以下关于它的描述错误的选项是()A．很稳定、高温下不分解B．能与强碱反响放出气体C．该化合物含有共价键、配位键和离子键D．它的水溶液呈中性3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是()A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰4．以下事实可证明氨水是弱碱的是()A．铵盐受热易分解B．氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH值约为55．物质的量相等的以下气体，常温下在密闭容器中混合，完全反响后，容器压强降低最多的是()A．NH3和O2B．NO和O2C．H2S和Br2D．H2和Cl26．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％NaNO2，直接排放会造成环境污染，以下试剂中可能使其转化为N2的是()A．HNO3B．(NH4)2SO4C．Na3PO4D．浓H2SO47/7\n7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，那么可断定该混合气体中一定有()A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O8．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是()A．NOB．N2OC．N2O3D．N29．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的假设干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反响，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。已知整个实验过程中气体无颜色变化，那么混合气体是由组成的，其物质的量之比为。10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（此题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）7/7