高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）硫酸高中化学

第四章非金属及其化合物第五讲硫硫酸【考纲要求】1.掌握硫及其化合物的性质；2.掌握硫酸的“三大特性”；3.掌握离子反响和离子方程式的根本概念及离子方程式的书写。教与学方案笔记与反思【自学反响】一．本节知识网络图如下：要求：1.明白各步间转化关系2.能写出各步反响的化学方程式3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法二．你能答复以下问题吗？1.硫在自然界中的存在形式2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反响的条件及生成物的性质说明）3.SO2与Cl2的漂白性有何不同？4.为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？5.吸水性与脱水性的区别？6．浓硫酸的强氧化性表达在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1）与活泼金属（如铁铝等，条件：常温和加热）7/7\n（1）与不活泼金属（如铜银等）（2）与复原性物质（如HIH2S等）【例题解析】[例1]把硫与强碱加热至沸，反响后硫转化为S2-和SO32-，那么反响的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（）A.2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：3【解法一】根据反响的化学方程式分析：【解法二】根据氧化复原反响中，得失电子总数应相等关系进展分析：解题思路:。[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反响完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？解题思路:。【考题再现】例1.将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反响。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占）思维方法:。例2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反响后，把铁片取出洗净，枯燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。思维方法:。7/7\n【稳固练习】课堂反响一、选择题1.以下物质的名称、化学式、主要用途都正确的选项是（）A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D.胆矾（CuSO4）用于制造农药2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（）A.AgNO3溶液B.溴水C.BaCl2溶液D.浓硫酸3.以下各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正确表示以下反响的离子方程式是（）A.铁跟盐酸反响：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反响：H2PO4-+2OH-PO43-+2H2OC.碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铜与稀硝酸反响：Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O5.在某无色透明的溶液中以下各组离子能大量共存的是（）A.K+,H+,I-,NO3-B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4-D.K+,OH-,S2-,NO3-7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是()A.离子的氧化性:S2-<I-<Br-B离子的复原性:Br-<I-<S2-C元素的非金属性:Br>S>ID单质的氧化性:Br2>I2>S7/7\n8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是()A.氯化氢难溶于水B浓硫酸有脱水性C浓硫酸是一种高沸点的酸D浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度9.以下离子方程式不正确的选项是()①碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2SHS-+H2O③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+H2O④实验室制硫化氢:S2-+2H+H2S↑A.①②③④B.②④C.②③④D.①③10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使以下物质的水溶液变浑浊的为()A.H2S溶液B.CaCl2溶液C.溴单质的水溶液D.Ca(OH)2溶液12.以下说法正确的选项是()A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反响都可产生SO2D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下表达正确的选项是()A.无沉淀产生,溶液变成无色B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色7/7\n14.使用浓H2SO4时,假设不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是()A.用饱和的NaOH溶液中和B.用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液C.用干布擦，然后用水冲洗D.用稀氨水冲洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中参加足量铜片并加热.充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之间D.大于0.90摩课外作业填空题1.①向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式.①在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式.2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进展实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反响的离子方程式.（2）假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反响后,生成的不溶液物W的质量是M,那么每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)7/7\n实验题1.以以下图是有关硫及其化合物的实验装置：实验中用到的实验试剂在以下中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.在实验开场不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试答复：（1）A中分液漏斗盛放的试剂是平底烧瓶中盛有的试剂是.其中在实验时反响的化学方程式为.（2）B中的化学方程式是，反响的氧化产物和复原产物的物质的量比是.(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反响的离子方程式是：试剂，反响：.(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反响的离子方程式是.(5)D的作用是，C的作用是.2.用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.7/7\n图3-5测定沉淀乙（纯洁枯燥）的质量W1g，试答复：（1）试剂A溶液是，检验A稍过量的方法是；（2）试剂B溶液是，B的作用是；（3）沉淀甲的化学式是，沉淀乙的化学式是；（4）沉淀甲与B反响的离子方程式是；7/7