高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）卤族元素高中化学

第四章非金属及其化合物第三讲卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考察.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反响等实验题计算。笔记与反思教与学方案【自学反响】一、卤素的性质比较氟氯溴碘状态气气(易液化)液(易挥发)固(易升华)单熔、沸点熔沸点依次。质颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色物性，颜色密度密度依次’x2与条件．条件越高’H2化合难易化合同时分解程度剧烈程度越低：x2与H20反响剧烈2F2+2H20=x2+H20程度水溶性与水反响生成HF酸水中溶解性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大j与稀有气体反响能，如生成XeF2、xeF4、xeF6、KrF2等一般不与稀有气体反响．与淀粉显色反响一般不反响变蓝(12特性)藿’化合价只有价、无价有等含氧酸无含氧酸有HXO、HX02、HX03、HX04等氟氯溴碘色AgF(色)AgCl(色)AgBr()Agl(色)水溶性溶均溶，且溶解度依次卤化银感光性分解见光均分解感光性渐91/7\n卤化钙(镁)水溶性难溶一般难溶二、相似性和递变性(1)相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2.卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反响时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化复原反响。3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4．均可与金属单质作用生成，与氢气化合形成(HX)，与水反响：X2+H20=HX+HXO(x为Cl、Br、I)。5、最高价氧化物(R207)对应水化物均为，其水溶液呈性(F例外，不存在R207和HR04)。6、含氧酸盐不稳定，具有较强的性；7、单质都有毒，单质在有机溶剂中的溶解度比水中。(2)递变性：1、卤素原子随核电荷数的，原子半径逐渐，核对最外层电子的吸引力逐渐，单质的氧化性依次；2、(从F—I，下同)单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点依次，毒性逐渐，在有机溶剂中的溶解度逐渐；3、与氢气化合能力由到，氢化物的稳定性由到，氢化物水溶液的酸性由到，氢化物的复原性由到；4、同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性，酸性(如氧化性HCIO>HCl03>HCl04；酸性HCIO<HCl03<HCl0491/7\n5、同一价态(cl、Br、I)含氧酸氧化性，酸性(如：氧化性HCl03<HBr03<H103；酸性HCl03>HBr03>H103；6、卤化银的颜色逐渐，溶解度逐渐。(3)特殊性：1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+2H2O=4HF+O26、氟元素的化合价只有价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反响，生成一系列化合物(如XeF2KrF2等)，氟单质与水发生置换反响：2F2+2H20=4HF+02；7、氟化氢由于形成分子间键相互缔合，沸点反常的；8、氢氟酸是酸，但能腐蚀玻璃4HF+Si02===SiF4+2H20；9、AgX中只有溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有难溶于水；10、溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液(如碘水，呈棕色；I，的CCl。溶液呈紫红色)。水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中Br2黄一橙橙一橙红橙一橙红12深黄一褐(浅)紫一(深)紫(红)棕一深棕溴、碘易溶于有机溶剂中，因溶解量的多少不一，呈现深浅也不一样。【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路:。91/7\n易错点:。[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反响的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03年上海高考题)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4思维方法:。展望高考:2.(02年江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L思维方法:。展望高考:【稳固练习】1.课堂反响1．以下变化规律错误的选项是（）A．微粒半径：F－<Cl－<Br－<I－91/7\nB．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HID．阴离子的复原性：F－<Cl－<Br－<I－2．以下物质的保存方法正确的选项是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O94．都能使溴水因发生化学反响而褪色的物质是（）A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸B．AgNO3溶液，CCl4，氯水C．甲苯，异戊二烯，乙醇D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液5．已知BrCl能发生以下反响：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的选项是（）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反响时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反响，溶液会变成无色6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。以下事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3•2H2O等含I3＋离子的化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子91/7\n课外作业1．以下各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（）A．CCl4B.苯C.KI溶液D.酒精2．向KI溶液中参加AgNO3溶液，直到完全反响为止。结果反响后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，那么该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）A．50％B.48.8%C.38.2%D.72.3%3．某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10－4mol/L，那么在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中到达饱和时，溶液密度为1g/cm3）（）A.1.56×10-3gB.1.56×10-2gC.7.8×10-4gD.无法计算4．以下各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（）A．氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液5．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A．H2B.HFC.O2D.OF26．把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反响的离子方程式是。91/7\n7．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并参加少量硫酸，溶液立即变蓝。反响的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是。以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是。8．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反响。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10-2g。①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是它的化学式。91/7