高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲精华版)氮族元素1)2)3)高中化学
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第四章非金属及其化合物第六讲氮和硝酸【考纲要求】1.氮气的构造和性质。2.氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。3.考察NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、枯燥等知识。4.掌握同素异形体的概念。5.掌握硝酸的性质笔记与反思教与学方案【自学反响】一.氮气1.N2的电子式,构造式。由此可以得出N2分子的构造很,化学性质活泼。2.N2的化学性质N2+H2→N2+O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→3.NO的性质:(不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。)(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2)2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(除硝酸厂的尾气)4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2~O24NO~3O2NO2~NO~O26.磷(1)了解白磷分子构造,并与NH4+、CH4的空间构造、键角做比照。127/13\n(1)白磷是一种色状固体,有剧毒,溶于水,溶于CS2,着火点较。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体,毒,溶与水,溶与CS2,,着火点为。两者互为。(2)P+O2→P+Cl2(足量)→(3)P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性枯燥剂。P2O5不能枯燥等性气体。【例题解析】[例1]常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bkpa,假设再充入amolO2,保持温度不变,反响后容器内的压强是()A.等于1.5bkpaB.等于2bkpaC.小于1.5bkpaD.大于1.5bkpa解题思路:。[例2]A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→Bb.B+H2O→A+Cc.A+B+H2O→Dd.2B→E(a、b、c均未配平)答复以下问题:(1)元素X的符号是(2)写出b反响的化学方程式。(3)写出c反响的化学方程式。解题思路:。【考题再现】1.(2022年上海高考题)0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A.30B.46C.50D.66思维方法:。2.(上海高考题)由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为()A.198个B.199个C.200个D.201个思维方法:。127/13\n【稳固练习】课堂反响1.第二次世界大战期间,某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务,据你推测这种药剂是()A.TNTB.KMnO4和H2SO4C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液2.只含有一种元素的物质()A.可能是纯洁物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯洁物D.一定是一种单质3.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。以下表达正确的选项是()A.Na3N与盐酸反响生成的都是盐B.Na+和N3-的电子层构造不相同C.Na+的半径大于N3-的半径D.在Na3N与水的反响中,Na3N做复原剂4.已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3),由此可知以下说法正确的选项是()A.亚磷酸中的磷呈+5价B.亚磷酸是二元酸C.亚磷酸有氧化性和复原性D.亚磷酸盐无正盐5.平安火柴在摩擦起火的过程中,起化学反响的是()A.氯酸钾和二氧化锰B.氯酸钾和白磷C.氯酸钾和红磷D.MnO2和Sb2S36.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的选项是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)8.等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反响,恰好作用完全生成正盐,那么消耗NaOH溶液的体积比为()A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2127/13\n课外作业1.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。假设生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,那么金属元素的化合价在反响过程中的变化是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定2.为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水,最适宜的组合是()A.(1)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(5)3.把二氧化碳和一氧化氮的混合气体Vml缓缓的通过足量的过氧化钠固体,体积缩小到V/2ml,那么混合气体中CO2和NO的体积比不可能是()A.2:1B.3:2C.3:4D.5:44.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内,充分反响后,容器内残留m/2体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。那么m与n的比值为()A.3:2B.2:3C.8:3D.3:86.加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂,可防止龋齿,长期使用加氟牙膏,在牙齿外表会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z,已知x、y、z都是奇数,其中x等于5,1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为()A.4molB.3molC.5molD.1mol7.在一定条件下,某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。假设已知:(1)反响前的X与反响后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3;(2)单质Y的分子为正四面体构型。(1)单质Y是,单质Z是(填写名称或分子式);(2)Y分子中共含个共价键;(3)X分解为Y和Z的化学方程式为。127/13\n8.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2),当加热至一定温度时,它发生如下分解:C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸,其构造是H-N=C=O)能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。①写出HNCO和NO2反响的化学方程式,分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被复原?标出电子转移的方向和数目。②如按上述反响式进展反响,试计算吸收1.0kgNO2气体消耗的三聚氰酸的质量二、硝酸的性质(一)硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,(二)硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性:HNO3。2.强氧化性(与金属反响不放出H2)(1)浓硝酸使Fe、Al钝化。(2)Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。(3)C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。(4)Na2SO3+HNO3(稀))。(5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些复原性的离子不能大量共存。【例题解析】[例1]以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A.AgB.CuC.AlD.Fe解题思路:。[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4127/13\n的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L 解题思路:。【稳固练习】课堂反响1.1.92g铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,那么通入氧气的体积是()A.504mlB.168mlC.224mlD.336ml3.锌和稀硝酸反响时,消耗的锌和参加反响的硝酸的物质的量之比是2:5,那么此时硝酸被复原的产物可能A.N2OB.NOC.N2O3D.NH4NO34.现有以下物质,(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴其中必须保存在棕色瓶里的是()A.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(3)D.(1)(2)(4)5.6.4g铜与过量硝酸(8mol/L、60ml)充分反响后,硝酸的复原产物有NO、NO2,反响后溶液中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol6.含ngHNO3的稀溶液,恰好使5.6g铁粉完全溶解,假设有n/4gHNO3被复原成NO(无其它复原产物),那么n值不可能是()A.12.6B.16.8C.18.9D.25.27.向1L0.4mol/L硫酸溶液中参加10.1gKNO3和9.6g铜粉,充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为()A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.5.60L8.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()127/13\nA.30B.46C.50D.66课外作业1.以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.Fe2.将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()A.2B.4C.6D.83.为了除去铝外表的铜镀层可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸4.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品参加足量水,样品全部溶解,再参加过量CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确的判断是()A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能还会Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26.某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2,且NO2和O2的物质的量之比为6:1,那么在分解中该金属元素的化合价()A.升高B.降低C.不变D.无法确定7.已知碱能除去硝酸尾气:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反响原理,以下气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是()A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO28.某单质跟浓硝酸反响时,每有0.25mol单质反响就消耗1mol硝酸,那么该单质氧化后元素的化合价可能是()A.+1B.+2C.+3D.+49.以下各组离子在溶液中可以大量共存,参加足量的FeBr2晶体时,只有一种离子浓度明显减少的是()A.K+、OH-、CO32-B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2-D.H+、Cu2+、NO3-127/13\n10.在浓硝酸中放入铜片:①开场反响的化学方程式为,实验现象为。②假设铜有剩余,那么反响将要完毕时的反响方程式是。③待反响停顿后,再参加少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反响,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况)。那么所消耗的硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为。第四章非金属及其化合物第六讲氮和硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法笔记与反思教与学方案【自学反响】一.硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。二.硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性:HNO3。2.强氧化性(与金属反响不放出H2)(1)浓硝酸使Fe、Al钝化。127/13\n(1)Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。(2)C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。(3)H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。(4)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些复原性的离子不能大量共存。一.硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O注意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1【例题解析】[例1]以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A.AgB.CuC.AlD.Fe解题思路:。易错点:。[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L 解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03上海高考题)在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是( )127/13\nA.使用吸收塔设备B..使用尾气吸收装置C..使用H2作原料D.使用催化剂思维方法:。展望高考:2.(03上海高考题)硝酸铜是制备Cu—Zn—Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为( )A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1.1.92g铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,那么通入氧气的体积是()A.504mlB.168mlC.224mlD.336ml2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,假设反响中硝酸被复原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体(都已折算成标准状况),在反响后的溶液中,参加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g3.锌和稀硝酸反响时,消耗的锌和参加反响的硝酸的物质的量之比是2:5,那么此时硝酸被复原的产物可能是()A.N2OB.NOC.N2O3D.NH4NO34.现有以下物质,其中必须保存在棕色瓶里的是()(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴A.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(3)D.(1)(2)(4)127/13\n5.6.4g铜与过量硝酸(8mol/L、60ml)充分反响后,硝酸的复原产物有NO、NO2,反响后溶液中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol6.含ngHNO3的稀溶液,恰好使5.6g铁粉完全溶解,假设有n/4gHNO3被复原成NO(无其它复原产物),那么n值不可能是()A.12.6B.16.8C.18.9D.25.27.向1L0.4mol/L硫酸溶液中参加10.1gKNO3和9.6g铜粉,充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为()A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.5.60L8.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A.30B.46C.50D.66课外作业1.以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.Fe2.将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()A.2B.4C.6D.83.为了除去铝外表的铜镀层可选用的试剂是()127/13\nA.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸4.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品参加足量水,样品全部溶解,再参加过量CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确的判断是()A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能还会Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25.铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸,假设反响中硝酸被复原,只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体(标准状况)。在反响后的溶液中,参加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g127/13\n6.某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2,且NO2和O2的物质的量之比为6:1,那么在分解中该金属元素的化合价()A.升高B.降低C.不变D.无法确定7.已知碱能除去硝酸尾气:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反响原理,以下气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是()A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO28.某单质跟浓硝酸反响时,每有0.25mol单质反响就消耗1mol硝酸,那么该单质氧化后元素的化合价可能是()A.+1B.+2C.+3D.+49.以下各组离子在溶液中可以大量共存,参加足量的FeBr2晶体时,只有一种离子浓度明显减少的是()A.K+、OH-、CO32-B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2-D.H+、Cu2+、NO3-10在浓硝酸中放入铜片:①开场反响的化学方程式为,实验现象为。②假设铜有剩余,那么反响将要完毕时的反响方程式是。③待反响停顿后,再参加少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反响,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况)。那么所消耗的硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为。127/13
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