高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）第八章氧族元素1)4)高中化学

第四章非金属及其化合物第四讲氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案笔记与反思【自学反响】1．氧族元素的原子构造及性质递变规律元素名称和符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子构造原子序数构造示意图电子式主要化合价相同点不同点原子半径物理颜色和状态密度性质熔、沸点水、有机溶剂溶解度化学反响与金属反响与非金属反响与化合物反响【小结】非金属性依次；金属性依次。3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强复原性氧化性、复原性强氧化性95/5\n特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有复原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以复原性为主。2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的构造、性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键晶体类型物理性质色、味、态毒性化学性质溶解性与金属反响不反响不反响稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性检验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反响生成CuS沉淀5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有气味的气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元酸，硫化氢、氢硫酸都具有强复原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反响条件不同而不同。②硫与Fe、Cu反响时，由于其非金属性比氯，所以生成低价态的物质。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有气味的气体，易液化，溶于水—其水溶液叫、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。a．化学性质：（1）当遇到强复原剂时，表达氧化性，如：SO2+H2O2=；Fe2++H2O2+H+=（2）当遇到强氧化剂时，表达复原性，如：MnO4-+H2O2+H+=（3）不稳定性：H2O2=95/5\nb．用途：【例题解析】[例1]（2022年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反响的化学方程式：_________________________________；（2）此反响的复原剂是_________，它的氧化产物是______。（3）此反响的离子反响方程式可表示为：。假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________解题思路:。[例2]如以下图，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反响，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反响，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_______________乙是。（2）甲与丙反响生成X的化学方程式是______________________________。（3）和丁反响生成W的化学方程式________________________________解题思路:。【稳固练习】1.以下方法可用于制备卤化氢气体的是()A.NaCl与浓硝酸加热制备HClB.NaF与浓硫酸加热制备HFC.NaBr与浓磷酸加热制备HBrD.NaI与浓硫酸加热制备HI2.以下物质不能用单质化合而成的是()A.CuSB.FeSC.FeCl32D.HgS3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反响：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO395/5\n，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有()A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出D.一定有SO3气体逸出4.以下过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀5.关于酸雨的以下分析正确的选项是()A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法防止的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，以下试剂使用的顺序正确的选项是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰()A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后参加足量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为()A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L8.在一定条件下，将70mlH2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反响完。再恢复到原来条件那么生成SO2生成气体的体积为()A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml9.对于反响Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O以下说法中正确的选项是()A.它们互为可逆反响B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反响条件的改变引起了反响方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；复原性：SO2＞HBr10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为()A.Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4+2H2OB.CO+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO11.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.CO、HCO、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、COC.H+、Br-、Na+、SOD.Ba2+、Cu2+、NO、SO课外作业2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10-433.3液氨8697.20.80这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反响的方向分别是：95/5\n3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有复原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。①要证明Na2SO3具有复原性，应选用的试剂有，看到的现象，反响的离子方程式为。②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、看到的现象，反响的离子方程式为5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化复原反响生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反响的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。(1)为什么反响开场时反响速度加快?(2)为什么后期反响速度下降?8.有一瓶亚硫酸钠溶液已局部氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生设计了以下实验，确定Na2SO3的纯度：①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的③在溶液中参加过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。(1)为什么要用盐酸酸化?(2)BaCl2为什么要过量?(3)怎样检验BaCl2溶液是否过量?(4)为什么要洗涤沉淀?(5)怎样洗涤沉淀?(6)怎样判断沉淀是否洗净?(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。9.将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进展反响。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反响前后容器内气体的密度分别为d1和d2。假设a的取值不同，那么H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2此时a的取值范围是。(2)全部是S，此时a的取值范围是，并且d1d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)局部是SO2，局部是S，此时a的取值范围是。反响所生成SO2的物质的量为mol。容器内气体的物质的量之和为mol(以含a的代数式表示)。95/5