高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）第四章非金属及其化合物氮族元素氮族元素1)2)3)氮族元素1)2)3)高中化学

第四章非金属及其化合物第六讲氮和硝酸【考纲要求】1．氮气的构造和性质。2.氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。3.考察NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、枯燥等知识。4.掌握同素异形体的概念。5．掌握硝酸的性质笔记与反思教与学方案【自学反响】一．氮气1．N2的电子式，构造式。由此可以得出N2分子的构造很,化学性质活泼。2.N2的化学性质N2+H2→N2+O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→3.NO的性质：（不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。）(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2)2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(除硝酸厂的尾气)4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2~O24NO~3O2NO2~NO~O26.磷(1)了解白磷分子构造,并与NH4+、CH4的空间构造、键角做比照。126/12\n(1)白磷是一种色状固体,有剧毒,溶于水,溶于CS2,着火点较。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体,毒,溶与水,溶与CS2,，着火点为。两者互为。(2)P+O2→P+Cl2(足量)→(3)P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性枯燥剂。P2O5不能枯燥等性气体。【例题解析】[例1]常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bkpa,假设再充入amolO2,保持温度不变,反响后容器内的压强是()A.等于1.5bkpaB.等于2bkpaC.小于1.5bkpaD.大于1.5bkpa解题思路:。[例2]A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→Bb.B+H2O→A+Cc.A+B+H2O→Dd.2B→E(a、b、c均未配平)答复以下问题:(1)元素X的符号是(2)写出b反响的化学方程式。(3)写出c反响的化学方程式。解题思路:。【考题再现】1.(2022年上海高考题)0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A.30B.46C.50D.66思维方法:。2.(上海高考题)由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为()A.198个B.199个C.200个D.201个思维方法:。【稳固练习】课堂反响126/12\n1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是()A．TNTB.KMnO4和H2SO4C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液2．只含有一种元素的物质()A．可能是纯洁物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C．一定是纯洁物D.一定是一种单质3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。以下表达正确的选项是()A．Na3N与盐酸反响生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层构造不相同C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反响中，Na3N做复原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知以下说法正确的选项是（)A．亚磷酸中的磷呈＋5价B.亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和复原性D.亚磷酸盐无正盐5．平安火柴在摩擦起火的过程中，起化学反响的是()A．氯酸钾和二氧化锰B.氯酸钾和白磷C．氯酸钾和红磷D.MnO2和Sb2S36．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的选项是()A．FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反响，恰好作用完全生成正盐，那么消耗NaOH溶液的体积比为()A．1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2课外作业126/12\n1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。假设生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，那么金属元素的化合价在反响过程中的变化是()A．升高B.降低C.不变D.无法确定2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是()A．(1)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(5)3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体Vml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2ml，那么混合气体中CO2和NO的体积比不可能是()A．2:1B.3:2C.3:4D.5:44．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反响后，容器内残留m/2体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。那么m与n的比值为()A．3:2B.2:3C.8:3D.3:86．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿外表会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5，1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为()A．4molB.3molC.5molD.1mol7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。假设已知：(1)反响前的X与反响后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；（2）Y分子中共含个共价键；（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其构造是H－N＝C＝O）能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。126/12\n①写出HNCO和NO2反响的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目。②如按上述反响式进展反响，试计算吸收1.0kgNO2气体消耗的三聚氰酸的质量二、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,（二）硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性:HNO3。2.强氧化性(与金属反响不放出H2)(1)浓硝酸使Fe、Al钝化。(2)Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。(3)C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。(4)Na2SO3+HNO3(稀))。(5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些复原性的离子不能大量共存。【例题解析】[例1]以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　　　　　　（　　）　　　　A.AgB.CuC.AlD.Fe解题思路:。[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是（　　）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L　　解题思路:。【稳固练习】课堂反响126/12\n1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，那么通入氧气的体积是()A．504mlB．168mlC．224mlD．336ml3．锌和稀硝酸反响时，消耗的锌和参加反响的硝酸的物质的量之比是2:5，那么此时硝酸被复原的产物可能A．N2OB．NOC．N2O3D．NH4NO34．现有以下物质，(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴其中必须保存在棕色瓶里的是()A．全部B．(1)(3)(5)C．(1)(3)D．(1)(2)(4)5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反响后，硝酸的复原产物有NO、NO2，反响后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol6．含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，假设有n/4gHNO3被复原成NO（无其它复原产物），那么n值不可能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.27．向1L0.4mol/L硫酸溶液中参加10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为()A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L8．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A．30B．46C．50D．66课外作业1．以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A．AgB．CuC．AlD．Fe2．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是()126/12\nA．2B．4C．6D．83．为了除去铝外表的铜镀层可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品参加足量水，样品全部溶解，再参加过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是()A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，那么在分解中该金属元素的化合价()A．升高B．降低C．不变D．无法确定7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反响原理，以下气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是()A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO28．某单质跟浓硝酸反响时，每有0.25mol单质反响就消耗1mol硝酸，那么该单质氧化后元素的化合价可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋49．以下各组离子在溶液中可以大量共存，参加足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是()A．K＋、OH－、CO32－B．Na＋、Cl－、Ag＋C．K+、SO42－、S2－D．H＋、Cu2＋、NO3－10．在浓硝酸中放入铜片：①开场反响的化学方程式为，实验现象为。②假设铜有剩余，那么反响将要完毕时的反响方程式是。126/12\n③待反响停顿后，再参加少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。那么所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。第四章非金属及其化合物第六讲氮和硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法笔记与反思教与学方案【自学反响】一.硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。二.硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性:HNO3。2.强氧化性(与金属反响不放出H2)(1)浓硝酸使Fe、Al钝化。(2)Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。(3)C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。(4)H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。126/12\n(1)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些复原性的离子不能大量共存。一.硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O注意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1【例题解析】[例1]以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　　　　　　（　　）　　　　A.AgB.CuC.AlD.Fe解题思路:。易错点:。[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是（　　）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L　　解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03上海高考题)在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是（　　）A.使用吸收塔设备B..使用尾气吸收装置C..使用H2作原料D.使用催化剂思维方法:。展望高考:2.(03上海高考题)硝酸铜是制备Cu—Zn—Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为（　　）126/12\nA.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，那么通入氧气的体积是()A．504mlB．168mlC．224mlD．336ml2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g3．锌和稀硝酸反响时，消耗的锌和参加反响的硝酸的物质的量之比是2:5，那么此时硝酸被复原的产物可能是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NH4NO34．现有以下物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴A．全部B．(1)(3)(5)C．(1)(3)D．(1)(2)(4)5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反响后，硝酸的复原产物有NO、NO2，反响后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol6．含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，假设有n/4gHNO3被复原成NO（无其它复原产物），那么n值不可能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.27．向1L0.4mol/L硫酸溶液中参加10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为()126/12\nA．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L8．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A．30B．46C．50D．66课外作业1．以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A．AgB．CuC．AlD．Fe2．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是()A．2B．4C．6D．83．为了除去铝外表的铜镀层可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品参加足量水，样品全部溶解，再参加过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是()A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2126/12\n5．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，那么在分解中该金属元素的化合价()A．升高B．降低C．不变D．无法确定7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反响原理，以下气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是()A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO28．某单质跟浓硝酸反响时，每有0.25mol单质反响就消耗1mol硝酸，那么该单质氧化后元素的化合价可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋49．以下各组离子在溶液中可以大量共存，参加足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是()A．K＋、OH－、CO32－B．Na＋、Cl－、Ag＋C．K+、SO42－、S2－D．H＋、Cu2＋、NO3－10在浓硝酸中放入铜片：①开场反响的化学方程式为，实验现象为。②假设铜有剩余，那么反响将要完毕时的反响方程式是。③待反响停顿后，再参加少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。那么所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。126/12