高三化学一轮复习精品教学案分层练习第八章氮族元素（全3课时，15页）doc高中化学

氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的构造和性质。2.氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。3.考察NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、枯燥等知识。4.掌握同素异形体的概念。5．了解P2O5、H3PO4的性质用途。教与学方案【自学反响】一．氮气1．N2的电子式，构造式。由此可以得出N2分子的构造很,化学性质活泼。2.N2的化学性质N2+H2→N2+O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2)2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaOH+H2O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2~O24NO~3O2NO2~NO~O26.磷(1)了解白磷分子构造,并与NH4+、CH4的空间构造、键角做比照。17/17\n(1)白磷是一种色状固体,有剧毒,溶与水,溶与CS2,着火点为。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体,毒,溶与水,溶与CS2,着火点为。两者互为。(2)P+O2→P+Cl2(足量)→(3)P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性枯燥剂。P2O5不能枯燥等性气体。【例题解析】[例1]常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bkpa,假设再充入amolO2,保持温度不变,反响后容器内的压强是()A.等于1.5bkpaB.等于2bkpaC.小于1.5bkpaD.大于1.5bkpa解题思路:。易错点:。[例2]A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→Bb.B+H2O→A+Cc.A+B+H2O→Dd.2B→E(a、b、c均未配平)答复以下问题:(1)元素X的符号是(2)写出b反响的化学方程式。(3)写出c反响的化学方程式。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A.30B.46C.50D.66思维方法:。展望高考:17/17\n2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A.198个B.199个C.200个D.201个思维方法:。展望高考:【针对训练】A．根底训练1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是()A．TNTB.KMnO4和H2SO4C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液2．只含有一种元素的物质()A．可能是纯洁物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C．一定是纯洁物D.一定是一种单质3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。以下表达正确的选项是()A．Na3N与盐酸反响生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层构造不相同C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反响中，Na3N做复原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知以下说法正确的选项是()A．亚磷酸中的磷呈＋5价B.亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和复原性D.亚磷酸盐无正盐5．平安火柴在摩擦起火的过程中，起化学反响的是()A．氯酸钾和二氧化锰B.氯酸钾和白磷C．氯酸钾和红磷D.MnO2和Sb2S36．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的选项是()17/17\nA．FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）7．六氧化四磷的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子构造，那么该分子中含有的共价键的数目是()A．10B.12C.24D.288．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反响，恰好作用完全生成正盐，那么消耗NaOH溶液的体积比为()A．1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2B.提高训练9．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。假设生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，那么金属元素的化合价在反响过程中的变化是()A．升高B.降低C.不变D.无法确定10．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是()A．(1)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(5)11．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体Vml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2ml，那么混合气体中CO2和NO的体积比不可能是()A．2:1B.3:2C.3:4D.5:4C.能力训练12．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反响后，容器内残留m/2体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。那么m与n的比值为()17/17\nA．3:2B.2:3C.8:3D.3:813．把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymlNO混合，x与y之和为30ml。设充分反响后气体的体积缩小为15ml那么x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5()A．(1)B.(2)C.(1)(2)D.(1)(2)(3)(4)14．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿外表会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5，1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为()A．4molB.3molC.5molD.1molD.奥赛一瞥15．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。假设已知：(1)反响前的X与反响后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；（2）Y分子中共含个共价键；（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。16．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其构造是H－N＝C＝O）能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。①写出HNCO和NO2反响的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目。②如按上述反响式进展反响，试计算吸收1.0kgNO2气体消耗的三聚氰酸的质量第八章氮族元素第一课时氮磷【例题解析】17/17\n1.由反响:2NO+O2=2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为amol,即气体共1.5amol。实际存在隐反响:2NO2=N2O4,气体的总物质的量小于1.5amol,根据PV=nRT知答案为C2.由A+O2→B知:A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C,B(氧化物)与水反响且生成两种产物,那么B为NO2答案(1)N(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NO2+NO+H2O=2HNO2【考题再现】1.BC2.B【针对训练】1.D2.A3.A4.BC5.C6.D7.B8.C9.A10.B11.C12.C13.D14.D15.(1)P4H2(2)6(3)4PH3=P4+6H216.(1)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O转移24e-HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被复原(2)1.2Kg第二课时氨铵盐【考纲要求】1.NH3、NH4+的构造和性质2.NH3实验室制备以及NH4+的检验教与学方案【自学反响】一、NH31.NH3的物理性质纯洁的氨气是、的气体。氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。2.NH3的化学性质(1)氨和水反响的方程式。通常把当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。17/17\n(2)NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反响为：,此反响中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。(3)NH3的复原性NH3+CuO→。3.NH3的实验室制法(1)反响原理:铵盐+碱→NH3↑(NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。)(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH34.工业制法:N2+3H2→2NH35.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。(2)Cl2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2二.铵盐(NH4+)1.铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。2.铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反响加热都生成NH3。4.NH4+鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。【例题解析】[例1]在标准状况下,在三个枯燥的烧瓶内分别装入,枯燥纯洁的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体(VNO2/VO2=4:1)。然后分别作喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1D.无法确定解题思路:。易错点:。[例2]氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相似,又知NH4H与水反响有H2生成,以下表达不正确的选项是().NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体B.NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生17/17\nD.NH4H与水反响时,NH4H是氧化剂解题思路:。易错点:。【考题再现】1.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO和NO2,(2)NO2和O2(3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反响后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,那么以下关系正确的选项是()A.V1>V2>V3B.V1.>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2思维方法:。展望高考:2.假设以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,那么以下推断正确的选项是(氨水的密度比纯水的小)()A.2W1=W2B.2W2=W1C.W2>2W1D.W1<W2<2W1思维方法:。展望高考:【针对训练】A．根底训练1．用加热的方法可别离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠2．以下各组气体，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．HBr、O2、Cl23．某化合物NH5（固体）能与水反响产生氢气，以下表达不正确的选项是()A．NH5是离子化合物B．NH5与水反响后溶液呈酸性C．NH5与水反响时，NH5作氧化剂D．NH5受热可能发生分解B.提高训练17/17\n4．从某些反响看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断以下反响不正确的选项是()(1)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑(2)CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑(3)3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑(4)NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A．只有(3)B．只有(2)C．只有(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)5．以下反响适用于实验室制备重氨（ND3）的是()A．重氢（D2）与氮气合成法B．重水（D2O）与氮化镁反响C．ND4Cl和消石灰共热D．通氨气于重水中进展氢交换6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。以下表达中不正确的选项是()A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3D．它与氨气作用生成的是共价化合物C.能力训练7．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰8．同主族元素形成同一类型的化合物，其构造与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，以下关于它的描述错误的选项是()A．很稳定、高温下不分解B．能与强碱反响放出气体C．该化合物含有共价键、配位键和离子键D．它的水溶液呈中性9．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是()A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰10．以下事实可证明氨水是弱碱的是()17/17\nA．铵盐受热易分解B．氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH值约为511．物质的量相等的以下气体，常温下在密闭容器中混合，完全反响后，容器压强降低最多的是()A．NH3和O2B．NO和O2C．H2S和Br2D．H2和Cl212．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％NaNO2，直接排放会造成环境污染，以下试剂中可能使其转化为N2的是()A．HNO3B．(NH4)2SO4C．Na3PO4D．浓H2SO413．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，那么可断定该混合气体中一定有()A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O14．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是()A．NOB．N2OC．N2O3D．N2D.奥赛一瞥15．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的假设干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反响，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。17/17\n已知整个实验过程中气体无颜色变化，那么混合气体是由组成的，其物质的量之比为。10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（此题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）第二课时氨铵盐【例题解析】1.NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,那么生成4molHNO3,C(HNO3)=4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L答案:B2.NH4H水解的方程式为:NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案:BD【考题再现】1.B2.C【针对训练】1.C2.B3.BC4.C5.B6.CD7.B8.AD9.C10.D11.B12.B13.A14.D15.(!)NH3CO2H2N2(2)4:8:7:110.1体积水吸收378体积NH3第三课时硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法教与学方案【自学反响】一.硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。17/17\n一.硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性：HNO3。2.强氧化性(与金属反响不放出H2)(1)浓硝酸使Fe、Al钝化。(2)Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。(3)C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。(4)H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。(5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些复原性的离子不能大量共存。二.硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O注意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1【例题解析】[例1]以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　　　　　　（　　）　　　　A.AgB.CuC.AlD.Fe解题思路:。易错点:。[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是（　　）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L　17/17\n　解题思路:。易错点:。【考题再现】1、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是（　　）A.使用吸收塔设备B..使用尾气吸收装置C..使用H2作原料D.使用催化剂思维方法:。展望高考:2.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为（　　）A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g思维方法:。展望高考:【针对训练】A．根底训练1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，那么通入氧气的体积是()A．504mlB．168mlC．224mlD．336ml2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g3．锌和稀硝酸反响时，消耗的锌和参加反响的硝酸的物质的量之比是2:5，那么此时硝酸被复原的产物可能是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NH4NO34．现有以下物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()17/17\n(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴A．全部B．(1)(3)(5)C．(1)(3)D．(1)(2)(4)B.提高训练5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反响后，硝酸的复原产物有NO、NO2，反响后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol6．含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，假设有n/4gHNO3被复原成NO（无其它复原产物），那么n值不可能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.27．向1L0.4mol/L硫酸溶液中参加10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为()A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L8．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A．30B．46C．50D．66C.能力训练9．以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A．AgB．CuC．AlD．Fe10．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是()A．2B．4C．6D．811．为了除去铝外表的铜镀层可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸17/17\n12．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品参加足量水，样品全部溶解，再参加过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是()A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)213．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g14．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，那么在分解中该金属元素的化合价()A．升高B．降低C．不变D．无法确定15．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反响原理，以下气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是()A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO2D.奥赛一瞥16．某单质跟浓硝酸反响时，每有0.25mol单质反响就消耗1mol硝酸，那么该单质氧化后元素的化合价可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋417/17\n17．以下各组离子在溶液中可以大量共存，参加足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是()A．K＋、OH－、CO32－B．Na＋、Cl－、Ag＋C．K+、SO42－、S2－D．H＋、Cu2＋、NO3－18.在浓硝酸中放入铜片：①开场反响的化学方程式为，实验现象为。②假设铜有剩余，那么反响将要完毕时的反响方程式是。③待反响停顿后，再参加少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。那么所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。第三课时硝酸【例题解析】1.常温下,浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反响。答案:AB2.依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol,由反响3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.030.060.04所以Cu和NO3-过量,H+缺乏,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L答案:B【考题再现】1.D2.BD【针对训练】1.D2.B3.AD4.C5.C6.A7.A8.BC9.AB10.C11.B12.AB13.B14.A15.D17/17\n16.BD17.C18.(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)参加稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反响。(4)0.65mol41.217/17