高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）第五章电离平衡1)4)高中化学

第三章水溶液中的离子平衡第一课时弱电解质的电离班别_______________姓名__________________学号_________编写:冯尚敬审核:徐玲【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进展比照。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案笔记与反思【自学反响】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：(1)概念:。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。（3）电离度：。二、强弱电解质比较：比较工程强电解质弱电解质化合物类别：25/25\n电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：。2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。②“等”：。③“定”：。④“变”：。3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。温度：。酸碱性：。其它条件：。四、自我练习：1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2、分别写出以下物质在水溶液中的电离方程式（并思考假设存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；25/25\n（5）NH3•H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。.【例题解析】[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，参加足量锌粉，以下说法正确的选项是：()AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少解题思路:。易错点:。[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,那么HA的电离度是()(A)n×100%(B)n×100%/2(C)(n-1)×100%(D)n%解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(1995年全国14).甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反响D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法:。展望高考:2.(2000年上海22).取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别参加0.03g锌粉,25/25\n在相同条件下充分反响,有关表达正确的选项是()A、醋酸与锌反响放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C、醋酸与锌反响速率大D、盐酸和醋酸分别与锌反响的速度一样大思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1、以下物质中，导电性能最差的是：()A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2、以下有关表达中正确的选项是：()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：()A缺少限制条件，无法测定BH+离子浓度相同C温度低时，H+离子浓度大D温度高时，H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，标准的操作是：()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较25/25\nC用枯燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL液体中，溶液的导电性根本不变的是：()A自来水B0.5mol·L-1的盐酸C0.5mol·L-1的醋酸D0.5mol·L-1的氨水6、在平衡体系中，H2SH++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，那么c(S2-)：()A增大B不变C减小D可能增大可能减小7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，那么m、n的关系是：()Am=nBm＞nCm＜nD无法判断8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：()A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能确定课外作业1、在0.01mol/L的醋酸中参加少量硫酸后，其变化结果是：()A酸性增强，pH减小B醋酸的浓度减小C氢离子浓度变小D醋酸根离子浓度变小2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,那么以下说法正确的选项是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时,A是强酸,B是弱酸D．假设A、B都是弱酸,那么5>a>23、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液以下表达中不正确的选项是：()25/25\nA该温度高于25℃B水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LCc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D该温度下参加等体积pH为12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性4、室温时,假设0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,那么以下说法正确的选项是（）A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C参加等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7D参加等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>75、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，那么A与B的体积比是：()A1︰10B10︰1C1︰100D100︰16、假设室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反响,那么该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(12-a-b)%D、10(14-a-b)%7、用以下方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，假设用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，假设用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，那么应选用以下吸收剂中的：()ANa2SO3BKI溶液CNaOH溶液DH2O8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有以下四种溶液:A.0.01mol/L的H2A溶液25/25\nB.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此,填写以下空白(填代号)(1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________.(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.(3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；③溶液中n(CH3COO_)+n(OH_)-n(H+)=_____________mol。10、现有以下两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。假设将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。　　　　　　　　　　第三章水溶液中的离子平衡第二课时水的电离和溶液的酸碱性班别_______________姓名__________________学号_________编写:冯尚敬审核:徐玲【考纲要求】1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进展矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案笔记与反思25/25\n【自学反响】一、水的电离和水的离子积1．水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=。此时水的电离度为。2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度。（2）浓度：往水中参加酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；假设往水中参加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；3．水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw==；当温度升高时，Kw将，比方在100°C时，Kw=，此时水的电离度为。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=，水的电离度=。二、溶液的酸碱性和PH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）=PH=；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7（填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的有关。25/25\n2.溶液的PH值：（1）概念：。（2）表达式：PH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法（1）常用指示剂及变色范围指示剂：变色范围：甲基橙酚酞石蕊（2）测定溶液PH值方法：准确方法：PH计法常用方法：PH试纸法。不能先用水湿润PH试纸的原因是。【例题解析】[例1]常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH=；稀释10n倍后,pH=。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100倍,pH=稀释10n倍后,pH=。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=。解题思路:。易错点:。[例2]某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水25/25\n电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，那么该溶液的pH值可能是___。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(2022年全国5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中参加少量的NH4Cl晶体,那么溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变思维方法:。展望高考:2.(1998年全国18)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,那么强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为A．1.0×10-7mol/L　　　　　　B．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/L　　　　　　D．1.0×10-12mol/L2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进展电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，那么该电解质溶液是A．盐酸B．氢氧化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是ApH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液BpH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液25/25\nCpH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）DpH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm－3)，其pH＝12，那么t℃时氢氧化钙的溶解度为A．B．C．D．5．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，那么它们的关系正确的选项是A．α1=α2=α3=α4B．α1＞α3＞α2＞α4C．α4=α2＞α3=α1D．α1=α3＞α2＝α46．下面的各说法中正确的选项是A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1D.在Na3PO4溶液中[Na＋]：[PO43－]＝3：17．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中参加等体积的蒸馏水后,那么以下表达正确的选项是A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加8．以下溶液，一定呈中性的是A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液课外作业1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为25/25\nA.7.2B.8C.6D.无法计算2.室温时,假设0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，那么以下说法正确的选项是（）A.该溶液的PH=11B.该溶液的PH=3C.参加等体积0.1mol/LHCl后，所得溶液PH=7D.参加等体积0.1mol/LHCl后，所得溶液PH>73．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，那么V1和V2的关系为（）A．V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V14．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，那么A和B关系为A．A>BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B6．在以下表达中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需参加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反响制取C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反响时，产生氢气的起始速度相等7．25℃时，假设体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写以下空白；25/25\n（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________（3）a的取值范围是_______________________________________。8．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中参加少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L－1的醋酸溶液中参加少量以下物质(填写编号),然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3(2)假设(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知:25℃时,0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品pH值减小的原因：。25/25\n第五章电离平衡第三课时盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反响的本质原因，能熟练地写出盐类水解反响的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反响类型。理解水解反响能否进展到底的条件。教与学方案笔记与反思【自学反响】一、概念辨析1.盐类的水解：（1）概念：。(2)实质：。（3）条件：。（4）规律：①、②、③、④。（5）特征：。（6）水解反响方程式（离子方程式）的书写：、。2.水解类型：（1）强酸弱碱盐：。（2）强碱弱酸盐：。（3）弱酸弱碱盐：。（4）能进展到底的水解反响条件：。举例：。3.影响盐类水解的因素：（1）主要因素：。25/25\n（2）温度：。（3）浓度：。（4）外加酸碱：。（5）其它因素：。4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)（1）离子浓度的大小比较：H2S、NaHS、Na2S。（2）离子浓度的守恒关系:物料守恒、；电荷守恒：、、；质子守恒：、、。5.离子共存问题的分析：（1）不能与H+共存的离子有、（2）不能与OH-共存的离子有、（3）不能与HCO3-共存的离子有、（4）不能与Al3+共存的离子有、（5）不能与AlO2-共存的离子有、（6）不能与Fe3+共存的离子有、（7）不能与Fe2+共存的离子有、（8）不能与ClO-共存的离子有、二、盐类水解的应用：（1）判断溶液的酸碱性：；（2）判断不同弱电解质的相对强弱：；（3）比较溶液中离子浓度：①同一溶液中不同离子浓度：、25/25\n②不同溶液中相同离子浓度：。（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。。.【例题解析】[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，那么混合溶液中微粒浓度关系正确的选项是   Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)   Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)Ｄ．c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L 解题思路:。易错点:。[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解题思路:。易错点:。【考题再现】1．(上海市高考题)等物质的量浓度的以下四种溶液中,NH4+的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3思维方法:。展望高考:2.(05年江苏高考题)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是：（）　　　A．K+、Na+、HCO3-、NO3-　　　　B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-　　　C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-　　　　D．Ag+、K+、NO3-、Na+思维方法:。展望高考:25/25\n【稳固练习】课堂反响1．与金属铝反响只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是ANH4+、NO3-、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-DAlO2-、K+、OH-、Al3+2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-BK+、Cl-、I-、SO42-CS2O32-、Na+、K+、AlO2-DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-3．以下各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C.pH>7的溶液中Na+、AlO2–、SO42-、K+D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-4．以下各组离子既能与镁粉反响，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+   B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.AlO2-、Na+、Al3+、I-     D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-5．以下各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB.S2-、Br2、Na+、I-C.HS-、SO42-、Cu2+、Na+D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是：{[Na+]即为c（Na+），下同}　　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D.[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]9．以下溶液中,阴离子浓度最大的是:A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.4mol/LAl2(SO4)3溶液35mL25/25\nC.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL课外作业：1．以下各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）2．某pH=12的溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀HNO3，沉淀不消失，那么该溶液中存在的离子可能为AAg+BSO32-CCO32-DSiO32-3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是A[SO42－]＞[HS－]＞[OH－]＞[H＋]B[Na＋]＞[K＋]＞[H＋]＞[OH－]C[Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]D[Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的选项是A．[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]+[CN－]=2mol/LD．[Na＋]=[CN－]25/25\n7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B．[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D．[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]8．一元酸HA溶液中，参加一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是A．[A-]≥[M+]B.[A-]≤[M+]C.假设MA不水解,那么[OH-]<[A-]D.假设MA水解,那么[OH-]>[A-]9.(1)加热AlCl3•6H2O，最后所得固体成分为，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是：；（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：。10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中参加过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。第五章电离平衡第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、本卷须知、批示剂的选用以及滴定终点确实定4．能正确进展数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案笔记与反思【自学反响】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念：。(2)原理：。（3）关键：①准确测定；25/25\n②准确判断。2.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。（2）碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。（3）锥形瓶洗涤要求：。（4）其它用到的仪器：。3．试剂：（1）、、。（2）指示剂的选择原那么：。二、操作：1．准备：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）。2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；（2）滴定时左手、右手、目光注视。（3）终点判断：①、②、③、④。（4）读数：注意：。（5）重复滴定：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进展第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。三、误差分析：1.产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定25/25\n管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等2.分析原理:据c标••••••V标••••n标=c待••V待•n待有n待=。3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果__。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_________。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。【例题解析】[例1]用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反响完毕后，溶液的PH范围为()A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8解题思路:。易错点:。[例2]用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中参加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后25/25\n用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试答复：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，那么测定的结果解题思路:。易错点:。【考题再现】1.（04年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol•L-时,甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01mol•L-的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法:。展望高考:2.(04年上海卷)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过以下实验测定试样中Ba（OH）2•nH2O的含量（1）称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反响）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09克。求Ba（OH）2•nH2O中的n值。25/25\n(3)试样中Ba（OH）2•nH2O的质量分数为。思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1.以下几种情况对中和滴定结果无影响的是()A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴局部在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是()A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量3.假设滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在()A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定100.0mL　0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反响完毕后溶液的pH变化范围是（　）A．6.993~7.007　　　　　　　　　　B．3.3~10.7C．4.3~9.7　　　　　　　　　　　　D．以上都不正确5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进展滴定。当到达滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1<V2<2V1，那么上述溶液中溶质是（　）A．NaHCO3　　　　　　　　　　　B．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3　　　　　　D．NaOH、Na2CO36．某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L　③5.0mol/L的三种标准盐酸，假设用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用（　）A．①　　　　　B．②C．③　　　　　D．①②③25/25\n7．以下仪器中，没有“0”刻度线的是（　）A．温度计　　　　　　　　　　　　B．量筒C．酸式滴定管　　　　　　　　　　D．托盘天平游码刻度尺8．以下有关滴定操作的顺序正确的选项是（　）①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④　B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④课外作业1.用同一种NaOH溶液进展中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积()A.相同B.中和盐酸需要的多C.中和醋酸需要的多D.无法比较2.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，那么可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是()A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙那么用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，以下说法正确的选项是()A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是()A.4B.7.2C.10D.11.35.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，假设配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是()A.仅①B.仅②C.仅③④D.仅②③④6.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反响，都消耗了25ml盐酸，这说明NaOH溶液和氨水的关系是()A.PH相同B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同D.反响后所得溶液的PH相同7.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反响后溶液显性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反响后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反响后溶液显性.8.由于以下操作的不标准，使实验结果带来偏差，请答复：(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，那么液体的实际体积比aml要(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，那么正确读数要比bml.(3)假设滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，那么实际流出的液体体积比Cml要.25/25\n(4)在俯视的情况下，对容量瓶进展定容，那么所配溶液的实际浓度比想配的浓度要.9.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，参加足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进展滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。那么原硫酸铵样品的纯度是.10.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中参加酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.(1)今用上法进展下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样①～⑤的成分试样(1)(2)(3)(4)(5)标准盐酸的用量V1＞V2且V2=0V1＜V2且V1=0V1=V2且V2＞0V1＞V2＞0V2＞V1＞0试样的成分      (2)假设称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反响)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.25/25