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湖南高考化学一轮复习【考点14】氯元素单质及其重要化合物doc高中化学
湖南高考化学一轮复习【考点14】氯元素单质及其重要化合物doc高中化学
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2022届湖南省高考化学一轮复习【考点14】氯元素单质及其重要化合物1、(2022·汕头模拟)以下表达不正确的选项是()A.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反响B.将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,均能使品红溶液褪色C.反响AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进展,是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解【解析】选A。此题考察元素化合物,较易题。常温下铁与铝在浓硫酸中发生钝化,阻止内部的铁或铝与浓硫酸反响,A项错误。2、(2022·东莞模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:5HClO2====4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中参加盐酸,反响剧烈。假设将盐酸改为硫酸,开场时反响缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是()A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用【解析】选D。亚硫酸钠在两种酸中均能生成ClO2,A项错误;盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为Cl-和SO42-反响速度却相差很大,说明Cl-起催化作用,D项正确。3、(2022·厦门模拟)类比推理是化学学习中的一种重要方法。以下类推结论正确的选项是()类比对象结论ACl2+H2O=HCl+HClOI2+H2O=HI+HIOBC+2CuO=2Cu+CO2↑C+SiO2=Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu(OH)211/11\nDCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO【解析】选A。C和SiO2高温下反响应该生成Si和CO,B项错误;CuO不溶于水不和水发生反响,C项错误;CaSO3复原性较强,HClO氧化性较强,二者不可能共存,D项错误。4、(2022·南京模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如以下图(局部产物已略去)。那么W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3·H2OAlCl3溶液X过量的W少量的WYZ【解析】选BD。Fe和Cl2反响的产物与量无关,只能生成FeCl3,B项符合题意;NH3·H2O和AlCl3反响的产物与量无关,只能生成Al(OH)3,D项符合题意。5、(2022·山西山大附中模拟)我国各地发生过屡次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件,据此推测,相混合的洁污剂中最有可能含有()A.ClO3-、Cl-B.ClO-、Cl-、H+C.NaClO、NaClO3D.NaClO、NaCl【解析】选B。2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O,B项正确;ACD项中都没有H+,均不能生成Cl2。6、(2022·郑州模拟)有四组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.011/11\n第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8以下各项中正确的选项是()A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第二组物质只表现氧化性,不表现复原性C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te【解析】选D。氖的单质化学式应为Ne,A项错误;第二组除F2仅表现氧化性之外,其余几种单质均既有氧化性又有复原性,B项错误;第三组物质中HF的沸点最高,是因为C分子间存在氢键,而不是分子内,C项错误;D项正确。7、(2022·郑州模拟)甲在常温时为离子晶体,由X、Y两种元素组成,在甲中Xm+和Yn–的电子构造相同,甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反响关系电解①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2+丙丁(气体)③乙+丙甲+戊+H2O④戊+丁甲+己(酸性)甲、戊、己依次是()A.NaCl、NaClO、HClOB.Na2S、Na2SO3、H2SO3C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClOD.K2S、K2SO3、H2SO4【解析】选C。甲为由X、Y两种元素组成的离子晶体,可得得X、Y分别为金属和非金属元素,又因为Xm+和Yn–的电子构造相同可得Y、X为相邻周期的非金属和金属元素,A、B项错误;由④可得己为酸性较弱的酸,D项错误,C项正确。8、(2022·潍坊模拟)以下说法正确的选项是()A.非金属氧化物都是酸性氧化物11/11\nB.BaSO4难溶于水,是弱电解质C.可以根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力D.可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖【解析】选D。此题考察根本概念根本原理知识。非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO,A项错误;不完全电离的电解质为弱电解质,与溶解度无直接关系,B项错误;PbI2和AgCl阴、阳离子个数比不同,不能根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力,C项错误。9、(2022·安庆模拟)近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)。碘酸钾在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反响的化学方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑。以下有关说法正确的选项是( )A.电解时,石墨做阴极,铁做阳极B.电解时,在阳极上产生氢气C.电解后得到KIO3的步骤有:过滤→浓缩→结晶→燃烧D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可以得到0.1molKIO3晶体【解析】选D。在电解反响中,KI作复原剂,水作氧化剂,故AB均错误;KIO3受热易分解,C项错误。10、(2022·金华模拟)溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反响的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。以下关于溴化碘的表达中,不正确的选项是() A.与水反响是非氧化复原反响 B.在很多氧化复原反响中,IBr是强氧化剂 11/11\nC.IBr是共价化合物 D.IBr与NaOH反响生成NaI、NaBrO和水【解析】选D。11、(2022·嘉兴模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是()A.假设管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反响利用了Cl2的强氧化性C.该反响属于复分解反响D.生成1molN2有6mol电子转移【解析】选C。12、(2022·漳州模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如以下图转化(局部产物已略去):(1)Y在周期表的位置是_______________________;(2)反响①的化学方程式是。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反响②相似的反响。某校的学生在实验室利用反响②的原理来制备纯洁、枯燥的Z2,仪器装置如以下图11/11\nI.写出反响②的离子方程式_____________________________。II.上述实验装置不够完善,改进方法是【答案】(1)第三周期,第IA族;(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)ClO-+H2OHClO+OH-I、ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OII、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶,除去HCl13、(2022·贵港模拟)已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反响生成Cl2和一种固体时能作枯燥剂的物质等。请从以以下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。fD请填写以下空白:(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反响的化学方程式为。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)。(3)在读取量筒的刻度数时,应注意。11/11\n(4)假设各仪器内仍残留有少量Cl2,那么测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”) ,其原因是。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是以下中的(填序号)。①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接fA.①②③ B.①②④⑤ C.①②④⑥ D.全部【解析】(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,与浓盐酸反响的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)题目要求设计最简单的实验到达实验目的,可选A为发生装置、CD为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时,应注意①C、D两仪器内的液面应齐平;②视线与凹液面最低点应齐平;③装置内气体应恢复至室温(4)不影响,同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体,浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。【答案】(1)Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)a接e,d接f(3)①C、D两仪器内的液面应齐平;②视线与凹液面最低点应齐平;③装置内气体应恢复至室温(4)不影响,同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B14、(2022·东方模拟)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和实验现象:11/11\n请答复:(1)写出A、B和C的化学式:A__________,B___________,C____________(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:A→D_______________________________________________________________D→E_______________________________________________________________(3)写出由F→H的化学方程式:F→H____________________________________【解析】(1)和硝酸酸化的硝酸银反响得到黄色沉淀,A为NaI,C为AgI,B能氧化NaI为I2且能接着氧化I2可得B为具有强氧化性的钠盐,又因为能和浓盐酸反响得到氯气,氯气和氢氧化钠溶液反响能得到B可推知B为NaClO。(2)由题意不难得知2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O(3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】(1)NaINaClOAgI(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O(3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O15、(2022·成都模拟)11/11\n△【解析】(一)(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,反响的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)假设生成6.72LCl2,物质的量为0.3mol,转移电子的物质的量为0.3mol×(5/3)=0.5mol。△(3)进展氯气与铁反响的实验时,要用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,可以观察到铁丝保持红热,产生棕黄色的烟。因为反响只是有烟生成,所以集气瓶中不需要加水。向反响后的集气瓶中参加少量蒸馏水,振荡,由于氯化铁水解生成氢氧化铁,所以有红褐色沉淀生成。为观察氯化铁溶液的颜色,可以参加稀盐酸抑制氯化铁水解。【答案】(一)(1)MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O(2)0.5mol11/11\n(3)用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热;铁丝保持红热,产生棕黄色的烟;不需要产生红褐色的沉淀;氯化铁发生水解,生成氢氧化铁沉淀;稀盐酸溶液(二)(4)研钵坩埚②③④(5)CuO(6)HNO3(7)过滤洗涤(8)或16、(2022·长春模拟)以以下图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响条件及生成的局部产物已略去)。已知:A为硫铁矿的主要成分,E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反响①、②都是化工生产中的重要反响;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。(1)F的化学式;G的水溶液中,最多的阳离子是。(2)写出K与H反响的离子方程式:;G与H反响的化学方程式:。(3)在实验室中,向饱和H水溶液中参加CaCO3粉末,充分反响后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释【答案】(1)SO2、NH4+(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl11/11\n(3)饱和的Cl2水中存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,参加的CaCO3粉末与H+反响,使上述平衡向正向移动,HClO浓度增大()11/11
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:45:19
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