化学高考一轮复习教学案第十三讲钠及其化合物doc高中化学

第十三讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。2．Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反响原理，以及反响前后气体体积差和质量差在计算中的应用。碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子构造的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反响。碱金属元素根底知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子构造示意图：跟非金属反响：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反响（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反响，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:16/16\n(3)与有机物反响(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式:用途:与H2O、CO2化学方程式2、Na2CO3与NaHCO3Na2CO3俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　NaHCO3俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　Na2CO3和NaHCO3分别与酸反响　速率：Ｖ（Na2CO3）　　Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3(方程式写在反面)四、碱金属元素包括（　　　　　　　　　）１、递变规律：从上到下原子半径　　　　，原子核对最外层电子的束缚力　　　　，失电子能力　　　　，元素的金属性　　　　　，单质的复原性　　　　　，与水或酸反响置换出氢的能力　　　　　，最高价氧化物的水化物　　性　　　　　　．２、锂与氧气化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　钾与氧气化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　３、焰色反响操作步骤：将　　　放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为　　色，　钾为　　色（需透过　　　　　　　），用　　　　洗净铂丝．稳固练习16/16\n一、选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1．钠着火燃烧时，可用以下哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①②B．④C．②③D．①②③2．在以下反响中，只表现出强氧化性的是（）A．B．C．D．3．通常情况下，以下物质有固定熔点的是A．烧碱B．聚乙烯C．漂白粉D．氯化铵4．以下各项中的“黄色”，不属于因化学反响而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指以下的（）A．NaOHB．C．D．16/16\n二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放的方法是：将工业废稀按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内参加适量的某物质。以下物质中最适宜参加的是（）A．B．粉末C．D．粉末7．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．氯化铁溶液中参加铁粉：B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：C．一小块金属钠投入水中：D．小苏打溶液和烧碱溶液反响：8．在烧杯中参加水和苯（密度：0.88g/）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反响并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反响C．钠在苯的液面上反响并四处游动D．钠在苯与水的界面处反响并可能作上下跳动9．以下各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（）A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B．少量电石和过量碳酸氢钠溶液16/16\nC．铜粉和氯化铁溶液D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液防毒面具是一种保护人的呼吸器官、眼睛和面部以及防止毒剂、生物战剂和放射性灰尘等有毒物质伤害的个人防护器材。它主要分为如下三大类：①过滤式面具：由面罩和滤毒箱组成。②隔绝式面具：如化学生氧式面具，其中盛有生氧剂。③特殊面具：如CO防护面具，采用氧化罐，罐内装有和CuO组成的称之为霍加拉特剂，在室温下能使CO和空气中的反响生成无毒的,适用于CO浓度在0.5%以下的场合。试根据以上表达答复10-12题。10．以下表达正确的选项是（）A．过滤式防毒面具中一般装有活性炭，是利用其吸附性B．过滤式防毒面具在使用活性炭时发生了复杂的化学变化C．特殊面具中装的霍加拉特剂的作用是催化作用D．、等气体也能使人中毒，其中毒机理与CO相同11．以下反响均能产生氧气，其中适宜用于化学生氧式面具中供氧的反响是（）A．B．C．D．12．当人体吸入较多的CO时，就会引起CO中毒。这是由于CO跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反响可表示如下：16/16\n抢救CO中毒者时，采取措施正确的选项是（）A．立即将患者脱离中毒环境B．让轻度患者饮用适量苛性钠溶液C．让患者饮用大量的生理盐水D．将重度患者立即送往医院输高压氧气13．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有和的双重性质。以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．B．C．稀盐酸D．14．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与反响，且反响极有规律，如，，据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是（）A．B．C．D．15．将含1molHCl的稀盐酸，逐滴参加含0.2molNaOH和0.5mol的混合溶液中，充分反响后溶液中各物质的量是（）HCl/molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.116/16\nC0.20.8000.2D01000.2第二卷（非选择题共90分）三、（此题包括2小题，共21分）16．（9分）（1）焰色反响属于________(填“物理”或“化学”)变化。（2）做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。加热过程中要________，当蒸发到________时停顿加热。（3）用焰色反响检验，某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为________________________________；某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为________________________________。17．（12分）据图2-1提供的仪器装置，完成提纯并测定样品的纯度（其中含杂质）。请答复以下问题：实验一、测定样品中分解放出的的体积。16/16\n（1）连接装置的正确顺序是___________。（2）完成实验一尚缺少的仪器是___________。（3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。实验二、测定经实验一后的固体物质与盐酸反响放出的的体积。（4）应将实验一的装置作哪些调整？______________________________。（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a（L），实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL，那么该样品中纯度的实验值为______________________。四、（此题包括3小题，共32分）18．（14分）（1）分别写出由氧气在一定条件下生成以下物质的化学方程式（须注明反响条件）。①：___________②___________③___________（2）指出氧元素在以下各物质中的化合价。①：___________②___________③___________（3）人体离子对安康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反响，请完成该反响离子方程式：19．（10分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为、、，与足量盐酸完全反响，消耗盐酸的物质的量分别为、、。16/16\n已知：=+，=+。请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：___________。（2）假设以、和分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出、和三者的相互关系式___________。（3）A的正确选择有___________种，其化学式为：___________。（4）假设A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，那么A、B、C的化学式依次是________________，：=1：___________。（保存2位小数）20．（8分）有标号为1，2，3，4的四瓶未知溶液，只知道它们是0.1mol·的NaCl盐酸、NaOH溶液和0.1%的酚酞。不用其它试剂而将它们一一鉴别开来的实验步骤如下：（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。（2）取其中一组，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号液和2号液。（3）再取已鉴别的1号液和2ml，滴入3滴3号未知液，再参加4号未知液4ml，在这个过程中无明显现象。综上所述，可推知1号液是_________，2号液是_________，3号液是_________，4号液是_________。五、（此题包括2小题，共17分）21．（9分）过氧化氢具有漂白性，某同学研究过氧化钠跟水的反响，进展如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。16/16\n对第一支试管中的现象，甲认为这是由于是二元弱酸（），消耗了，而使红色褪去，乙同学认为具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。（1）过氧化钠跟水反响的化学方程式①___________________________；②___________________________。（2）设计一个实验论证甲、乙两同学的解释中谁的正确。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。22．（8分）已知氧化物有：普通氧化物，如；过氧化物，如；超氧化物，如、；臭氧化物，如，其中后三种均能与水或反响产生，试分别写出、与反响的化学方程式：__________________________________________________________________________。现已用平底烧瓶收集到，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图2-2所示，翻开塞子迅速往瓶里参加以下物质中的______________（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A．B．C．D．六、（此题包括2小题，共20分）16/16\n23．（8分）今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反响时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。24．（12分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下问题：（1）由于通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出__________、__________、__________、__________。（可不填满，亦可补充）（2）假设通入气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？碱金属元素根底知识参考答案+11111281一．金属钠（可保存在煤油中）1、钠的化学性质钠的原子构造示意图：跟非金属反响：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：2Na+O2Na2O2、2Na+Cl22NaCl、2Na+SNa2S(2)与H+反响（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反响，标出电子转移：2Na+2H2O=NaOH+H2↑16/16\n现象及解释：浮：钠浮在水面上比水密度小熔：并放出热量同时钠熔成一个闪亮的小球游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶,红:反响后的水溶液使酚酞变红②钠与盐酸离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:CuSO4+2Na+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑(3)与有机物反响(醇\酚\羧酸）与乙醇化学方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑二、钠的化合物1、Na2O2色态淡黄色固体电子式:用途:强氧化剂、漂白剂、供氧剂与H2O、CO2化学方程式2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22、Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶于水　热稳定性：稳定NaHCO3小苏打细小白色晶体易溶于水（较Na2CO3小）热稳定性：受热分解　速率：Ｖ（Na2CO3）<Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系四、碱金属元素包括（Li、Na、K、Rb、Cs）１、递变规律：从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强　　　，单质的复原性逐渐增强　，与水或酸反响置换出氢的能力逐渐增强　，最高价氧化物的水化物　碱　性逐渐增强　．２、锂与氧气化学方程式：4Li+O22Li2O　　　　　　　　　　　　　　钾与氧气化学方程式：　2K+O2K2O2　　K+O2KO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　16/16\n３、焰色反响操作步骤：将铂丝放在酒精灯上灼烧,钠为黄色,钾为紫　色（需透过蓝色钴玻璃），用　盐酸　洗净铂丝．参考答案1．B能与、反响，干粉是，。2．B根据反响前后的价态变化可判断，A、C项中既是氧化剂，又是复原剂，D选项是复原剂，而B选项中只表现强氧化性。3．A纯洁物有固定的熔沸点，聚乙烯、漂白粉为混合物，氯化铵受热即分解。4．B浓硝酸呈黄色是硝酸见光分解生成的溶于中。玻璃片上附有的固体呈黄色，是因为不完全燃烧生成了单质硫。碘化钾溶液呈黄色是被空气中的氧化成溶于溶液中。5．C“侯氏制碱法”的最终产品是，只是中间产物。6．C、与反响会生成不溶物，使用较且经济且生成可作氮肥。7．CDA项电荷不守恒，B项过量二氧化碳生成。8．DNa在界面处与水反响，因生成气泡而上浮，气泡逸出后又下沉至界面再反响。9．BDB项中有和生成，D项中有和生成。10．AC活性炭的吸附作用属于物理变化。11．BD能在常温下产生氧气即可作生氧剂。12．AD增大氧气浓度使平衡逆向移动而解毒。16/16\n13．D、能与反响，稀盐酸能与反响。14．AD，中Mn，N处于最高价，反响类似于。15．D反响分步进展：①，②，③16．（1）物理（2）不断用玻璃棒搅拌；有较多晶体析出（仍有少量水）（3）铁丝未烧热；没有隔着蓝色钴玻片观察。17．（1）⑦①③④⑤⑥（2）酒精灯（3）a；c（4）将③换成②，并撤酒精灯（5）18．（1）①②③（2）①0②-1③-2（3）19．（1）碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁（2）（3）①2种②（4）①，，②1.0520．盐酸；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；酚酞。21．（1）①②16/16\n（2）向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，假设再现红色，那么为酸性所致，甲解释正确；假设不再变为红色，那么酚酞被氧化所致，乙的解释正确22．，；A，B23．设合金的平均相对分子质量为Mr，根据方程式：2Mr246g2g∴Mr=23，∴另一种碱金属只能为Li。设合金中Li的质量为x.1421702X，解得：x=11.13g，∴。答：略。24．（1），；；；（2）解：22．41382．24x=13.822.41002.24x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是时应该是13.8g，假设生成的固体全部是时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是和16/16\n的混合物。依碳原子守恒定的要求，和总共是：假设为amol，那么为（0.100-a）mol那么原方程138a+100(0.100-a)=11.9a=0.050mol即和各为0.050mol为：138g/mol×0.05mol=6.9g为：100/mol×0.050mol=5.0g依离子守恒，设KOH溶液浓度为c那么：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L16/16