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江西省高安2022届高三化学总复习氧化还原反应专题训练试卷新人教版必修1
江西省高安2022届高三化学总复习氧化还原反应专题训练试卷新人教版必修1
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氧化还原反应一、选择题1.已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I->Br—>Fe2+>Cl-(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I-2.实现下列变化,一定要加入氧化剂的是A.HCl→Cl2B.Na2SO3→SO2C.HCl→H2D.HNO3→NO3.关于工业制金刚砂的反应:下列说法正确的是A.Si02是氧化剂,C为还原剂B.碳的还原性比硅强C.氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1D.该反应中电子转移总数为4e一5.向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-+H2O―→MnO4-+H++SO42-。下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性比较:S2O82->MnO4-C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol6.将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),将过滤后的溶液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是A.IClOB.ICl3C.I2Cl6D.KIO37.已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应:NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑(方程式未配平),该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是A.该反应属于分解反应,又属于氧化还原反应B.该反应是一个焓减和熵增的过程C.该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族D.该反应的氧化产物只有氮气8.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.该反应过程中只有氮元素被氧化C.还原性:CN->Cl-D.当有1molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol9.将10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4与20ml0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应,则R的化合价为()A、+4B、+6C、8-1.5aD、8-3a10.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为:2CO+2NO2CO2+N2,其中NO2是11\nA.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂11.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是A.NaClO→NaClB.Na2O2→O2C.C→CO2D.CaO→Ca(OH)212.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2(黄铜矿中Fe为+2价),下列说法不正确的是A.O2只作氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molO2参加反应,则反应中共有4mol电子转移13.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+614.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A.4mo1B.5mo1C.6mo1D.7mo115.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A.该反应的还原产物是CO2B.该反应右框内的产物是OH-C.配平该反应后,H+计量数是6D.1molMnO4-在反应中失去5mol电子二、非选择题16.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置。(1)装置B的作用是;写出装置A中发生的反应的离子方程式。试用双线桥分析氢化钙与水的反应。(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却11\n(3)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液(填化学式),搅拌、过滤③________(填操作名称)④_______(填操作名称)⑤称量碳酸钙的质量17.某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。(1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式:,将该生成物伸入瓶底的水中,生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为:。(2)实验完毕,广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5,对这一现象解释正确的是:a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b.该同学可能使用钠的量不足c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出18.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题:(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A.质量分数为30%的双氧水B.FeSO4C.摩尔盐D.Na2SO3(3)本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂,准确称取WgH2C2O4·2H2O溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为,若消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。(4)采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是。(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2KI311\n(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________(填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+____________________________________________________________________________________。20.写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A.一种单质氧化另一种单质B.一种单质氧化一种化合物C.一种化合物氧化另一种化合物D.一种化合物氧化一种单质21.用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为(2)用双线桥表示电子的得失(3)此反应中氧化剂是,氧化产物(4)若有xmolKMnO4参加反应,则转移电子的物质的量为(5)15.8gKMnO4完全反应,产生标准状况下Cl2的体积为,同时有molHCl被氧化。11\n22.Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:(1)上述试剂中,B是,C是。(2)操作Ⅱ的名称是。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。Ⅱ.一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示;则该溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标况下)关系如表所示,回答下列问题:Cl2的体积(标况下)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol学]1.4mol0.9moln(I-)amol00①则a为②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为11\n参考答案1.C【解析】略2.C【解析】试题分析:过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气,其中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,CO2既不是氧化剂,也不是还原剂,答案选C。考点:考查过氧化钠的性质以及氧化还原反应的有关判断点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是熟练记住氧化还原反应的有关概念及判断依据,有利于培养学生的灵活应变能力。3.A【解析】说明选项中物质被氧化,其元素化合价将升高,只有A项符合题意4.D【解析】本题考查氧化还原反应的知识,关键要准确判断氧化剂和还原剂。该反应中氧化剂和还原剂都是C,3molC中有2molC做还原剂,1molC做氧化剂,转移了4mole一,故A错,C错,D正确;该反应不能比较碳、硅的还原性,B错。5.C【解析】由于S2O82-的氧化性大于MnO4-的,当用盐酸酸化时Cl-会被S2O82-氧化为Cl2。6.BC【解析】试题分析:根据题中信息,KClO3、I2等物质的量发生了氧化还原反应,根据电子守恒,KClO3作氧化剂,还原产物中有氯离子生成,碘作还原剂,碘元素化合价升高。假设有1molKClO3反应,转移6mol电子,必将有1mol碘参加反应,产物中碘的化合价是+3价,B.ICl3和C.I2Cl6都满足,选BC。考点:本题考查利用氧化还原反应对产物的推断。7.D【解析】8.B【解析】试题分析:正确判断反应中变价元素的化合价,理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应知,氯元素的化合价由0价降低到-1价,得到电子作氧化剂,正确;B、该反应中,CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价,氮元素的化合价由-3价升高到0价,这两种元素均被氧化,错误;C、该反应中的还原剂是CN-,还原产物是Cl-,所以还原性CN->Cl-,正确;D、由题给反应知,氯元素的化合价由0价降低到-1价,当有1molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol,正确。考点:考查氧化还原反应的基本概念和基本规律及电子转移。9.C【解析】酸碱恰好中和,则二者所提供的氢与氢氧根离子的物质的量相等,即:0.01×0.2×x=0.02×0.15×a,求得x=1.5a11\n再由化合价代数和为零的原则,在HxRO4中,x+R有化合价=8推得:R有化合价为8-1.5a10.A【解析】试题分析:根据反应的化学方程式可知,CO中碳元素的化合价从+2价升高到+4价,失去电子,CO是还原剂;NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价,得到电子,NO2是氧化剂,答案选A。考点:考查氧化还原反应中氧化剂的有关判断点评:该题是基础性试题的考查,试题注重对学生基础性知识的巩固和检验。该题的关键是明确氧化剂的含义以及判断的依据,然后具体问题、具体分析即可。11.C【解析】试题分析:变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂,失去电子,化合价升高。然后对各选项逐一分析:A中的Cl的化合价降低。错误。B.O的化合价升高。但Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中,都是既作氧化剂,又作还原剂,不需要外加氧化剂。错误。C.C元素的化合价升高,需要外加氧化剂。正确。D.Ca元素的化合价没变,未发生氧化还原反应。错误。考点:考查氧化还原反应特征与实质及有关概念的知识。12.D【解析】试题分析:A、O2化合价降低,O2只作氧化剂,A正确;B、CuFeS2在反应中Cu化合价降低,S化合价升高,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,正确;C、SO2既是氧化产物又是还原产物,正确;D、若有1molO2参加反应,则反应中共有6mol电子转移,D不正确。答案选D。考点:氧化还原反应13.A【解析】试题分析:已知:n(Na2SO3)=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol,n(X2O72-)=2×10-3mol,n(KMnO4)=0.0016L×0.1mol=0.00016mol,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;KMnO4发生还原反应,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,X2O72-中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,则0.0064mol×(6-4)=0.00016mol×(7-2)+2×10-3mol×2×(6-a),a=3,故选A。考点:考查氧化还原反应的计算14.A【解析】试题分析:试题分析:144克FeO的物质的量=144g÷72g/mo=2mol,反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素化合价由-2升高为+6,Fe元素化合价由+2升高为+3,而N元素化合价由+5降低为+2,根据电子转移守恒:(5-2)×n(NO)=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]+2mol×(3-2),解得n(NO)=4mol,选A。考点:考查氧化还原反应的计算。15.C【解析】试题分析:草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒hi原子守恒,可得方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O。A.该反应的还原产物是Mn2+,错误;B.该反应右框内的产物是H2O,错误;C.配平该反应后,H+11\n计量数是6,正确;D.1molMnO4-在反应中得到5mol电子,错误。考点:考查草酸与酸性KMnO4溶液反应的原理及物质的作用和性质的知识。16.(1)除去氢气中的水蒸气;Zn+2H+=Zn2++H2↑;(2)②①④③;(3)Na2CO3,(或K2CO3),洗涤,烘干(干燥)【解析】试题分析:(1)装置B的作用是除去氢气中的水蒸气或干燥氢气;在装置A中发生的反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑;用双线桥分析氢化钙与水的反应是;(2)实验步骤是②①④③;(3)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入Na2CO3,(或K2CO3),溶液,搅拌、过滤③洗涤,④烘干(干燥)⑤称量碳酸钙的质量,考点:考查氢化钙(CaH2)固体的制取原理,包括实验操作步骤、原因、离子方程式、氧化还原反应的双线桥法表示的知识。17.(1)2Na+O2Na2O2;1:2(2)ab【解析】试题分析:该实验利用金属钠燃烧消耗集气瓶集气瓶内氧气,压强减小,回复室温后,打开弹簧夹,烧杯内的水进入集气瓶,水的体积就是消耗掉氧气的体积。金属钠燃烧反应生成Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,氧化产物是氧气,NaOH有一半是还原产物,氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2,最后水的体积小,说明所测结果体积偏小,a导致外界空气进入装置,倒流回去的水偏少,正确;b、钠不足,没有把氧气消耗完,所测体积少,正确;c、空气溢出,水倒流的应该更多,错误;d、空气溢出,水倒流的应该更多,错误。考点:考查测空气中氧气含量、金属钠及化合物的性质、氧化还原反应18.(1)酸式滴定管(2)C(3)最后一滴KMnO4溶液滴下,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色W/6.3V(4)H2C2O4=H2O+CO+CO2偏低慢慢滴加,待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴生成的Mn2+催化了该反应的进行(5)偏高【解析】试题分析:(1)滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管,高锰酸钾溶液具有强氧化性,只能用酸式滴定管量取;(2)选做基准试剂的物质稳定性要好,双氧水易分解,FeSO4、Na2SO3易被氧气氧化;(3)最后一滴KMnO4溶液滴下,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色,有关系式5H2C2O4~~2KMnO4,确定等式为(w÷500×25÷90):(cv×10-3)=5:2c=W/6.3Vmol·L11\n-1;(4)草酸中碳元素化合价为+3价,产生的气体应是化合价升高产物CO2和降低产物CO;应为温度高导致草酸分解,滴定草酸时用的高锰酸钾的体积多,导致浓度低;成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应慢慢滴加,待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴;在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,不是温度升高导致,只能是反应生成的物质具有催化作用。(5)由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,导致浓度降低,用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。考点:考查实验中滴定有关问题。19.(1)①Fe(SCN)3(合理均可)②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2Fe3++2I―=2Fe2++I2(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH否KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华(答案合理即可)(3)A、C(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等),再加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2+【解析】(1)①Fe3+与SCN-的配合物有多种,如[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)6]3-等;I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息:“氧化性:IO3->Fe3+>I2”,说明IO3-和Fe3+均能氧化I-生成I2。(2)KI易被潮湿空气氧化,不能写成I-+O2+H+,要联系金属吸氧腐蚀,产物I2+KOH不合理(会反应),应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析,因为KI3很陌生。从题中:“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息:“KI+I2KI3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性:S2O32->I-”可判断A可作稳定剂,C比较难分析,应考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+引起的,加Na2CO3能使之转化为难溶物,防止因其水解显酸性,造成碘损失;D中NaNO2能氧化I-。(4)实验方案简答要注意规范性,如“取……加入……现象……结论……”,本实验I―对Fe2+的检验有干扰,用过量氯水又可能氧化SCN-。20.A.C+O2CO2,B.2CO+O22CO2,C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,D.CuO+H2Cu+H2O。【解析】本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时,甲物质得到电子,有元素的化合价降低,乙物质失去电子,有元素的化合价升高。学法指导:氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)。表现为反应前后元素的化合价发生改变,故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性,能氧化其他物质,含有化合价降低的元素。21.(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为12mol/L(2)用双线桥表示电子的得失11\n(3)此反应中氧化剂是KMnO4,氧化产物Cl2(4)若xmolKMnO4参加反应,则转移电子的数目为5xmol(5)15.8gKMnO4完全反应,产生标准状况下Cl2的体积为5.6L,同时有0.5molHCl被氧化。【解析】试题分析:(1)根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000×密度×质量分数÷摩尔质量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。(2)在反应中锰元素化合价降低5价,得到的电子数为2×5,氯元素升高1价,失去的电子数为10×1,标出反应中的得失电子数。(3)反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低,故为氧化剂,氯化氢中氯元素化合价升高到氯气,故氯气为氧化产物。(4)根据锰的化合价的变化可以知道,当有xmolKMnO4参加反应,则转移电子的数目为5xmol。(5)15.8gKMnO4为15.8÷158=0.1摩尔,根据反应方程式,完全反应产生Cl20.25摩尔,标准状况下体积为5.6L,同时有0.5molHCl被氧化。考点:质量分数与物质的量浓度的换算,氯气的实验室制法,氧化还原反应中的转移电子数的计算。22.18.(15分)Ⅰ(1)K2CO3;HCl;(2)蒸发结晶;(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++SO42-=BaSO4↓Ⅱ(1)Al3+、H+、NH4+ClO-、AlO2-(2)①0.15②10:15:4【解析】试题分析:Ⅰ.(1)氢氧化钡可以将Mg2+、SO42-除去,除杂时,每一步所加的试剂均是过量的,过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去,而多余的碳酸钾需用盐酸来除去,则试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。(2)由物质的溶液获得该物质的晶体的方法是蒸发结晶。(3)氢氧化钡可以将Mg2+、SO42-除去,发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。Ⅱ(1)根据图像分析可知,开始加入NaOH溶液无沉淀生成,说明溶液中含有H+,随着NaOH的加入,有沉淀生成且最后沉淀全部溶解,说明溶液中含有Al3+,在加入NaOH的过程中,有气体生成,说明溶液中含有NH4+,则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+,因为在酸性条件下,ClO-、AlO2-与H+反应生成HClO和Al(OH)3沉淀,则一定不存在的离子是ClO-、AlO2-。(2)①根据题给信息,通入的氯气的物质的量分别是0.125mol、0.25mol、0.5mol,因为还原性I->Br->Cl-,因此首先发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,当I-消耗完,然后发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。根据第二组数据可知,消耗Br-1.5-1.4=0.1moL,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I20.050.10.20.4第一组数据通入的氯气为0.125mol,消耗I-0.25mol,则a=0.4-0.25=0.15mol。②根据第三组数据,0.5mol氯气完全反应生成Cl-1mol,而溶液中的Cl-为2moL,则原溶液中含Cl-1mol。根据第一组数据Cl2+2I-=2Cl-+I2,0.4molI-消耗氯气0.2mol,实际上氯气通入了0.125mol,即氯气不足,只氧化了一部分I-,所以溶液中含有Br-11\n1.5mol,原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1:1.5:0.4=10:15:4。【考点定位】考查物质的除杂,离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识。【名师点睛】本题主要考查物质的除杂,离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识,除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型,该题型出题灵活,选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型,也是高考出题的一个热点。而利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型,它既考查了常见离子的典型性质,、又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子,通过实验并根据其现象或图像推断出相应的离子,在平时学习中要加强练习。11
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